Prova Objetiva Quimica Geral

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Objetiva – Química Geral 
ata de início: 27/10/2016 17:09 
Prazo máximo entrega: 27/10/2016 18:39 
Data de entrega: 27/10/2016 18:09 
Questão 1/10 - Química Geral 
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são geralmente mais baratas, 
porém têm menor tempo de vida útil, além de menor capacidade de carga. São comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São 
mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd. 
 
Nota: 10.0 
 
A - 0,40V. 
 
B - 0,25V. 
 
C - 0,65V. 
Você acertou! 
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8: 
V = -0,25 – (+0,40) = -0,65V 
 
D - 0,45V. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Por meio de observações experimentais, foi possível observar que nos fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o 
que implica que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e realização de trabalho. A Termoquímica nada mais é do que a parte da 
química que estuda essas oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho de energia. Levando-se 
em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou reações termoquímicas em endotérmicas e exotérmicas. 
 
Tomando como base a figura abaixo, como é classificada esta reação termoquímica? 
Nota: 10.0 
 
A Endotérmica, pois a variação de energia é menor que zero. 
 
B Endotérmica, pois a variação de energia é maior que zero. 
 
C Exotérmica, pois a variação de energia é menor que zero. 
Você acertou! 
 
 
D Exotérmica, pois a variação de energia é maior que zero. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua 
composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada 
como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores 
desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação 
do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito 
apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de 
velocidade. 
 
Nota: 10.0 
 
A k = 0,0165 s-1 . 
 
B k = 60,44 s-1 . 
Você acertou! 
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que: 
1,36x10-4= k. [1,5x10-3].[1,5x10-3] 
k = 60,44 s-1 
 
C k = 11,03 s-1. 
 
D k = 0,091s-1. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
A Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) possui um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em 
geração de energia. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de 
Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, qual potencial da célula voltaica? 
 
 
 
 
Nota: 0.0 
 
A E0cel = - 0.733V 
 
B E0cel = + 0.733V 
 
C E0cel = + 0.267V 
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub-ítem 20.3, pg 737 do Livro Texto 
Química a Ciência Central: 
 
 E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V 
 
D E0cel = - 0.267V 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para acontecer, formulando o 
conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, 
tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar que: 
 
Nota: 10.0 
 
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação. 
 
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação. 
Você acertou! 
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b), pois quanto 
menor a energia de ativação, mais rápida será a reação. 
 
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação. 
 
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo 
uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” 
este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se 
deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, 
qual material daria melhor proteção a tubulação? 
 
Nota: 10.0 
 
A Cd . 
 
B Cu . 
 
C Ni . 
 
D Zn . 
Você acertou! 
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de redução mais 
negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor proteção a tubulação. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Tendo uma reação em equilíbrio genérica 2 A + B ? 2C + D e sabendo que a constante de equilíbrio de uma reação é obtida em função das 
concentrações no equilíbrio dos produtos e dos reagentes, determinar o valor da constante de equilíbrio desta reação, com concentração A 
= 0,25 mol/L , B = 0,5 mol/L , C = 0,25 mol/L e D = 1 mol/L no equilíbrio. 
 
 
 
 
 
Nota: 0.0 
 
A 1 
 
B 0,5 
 
C 2 
Conforme Aula 4 , Tema 1 (Equilíbrio Químico Conceito), Transparências 18 e 19: 
 
D 0,25 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado de Gás Liquefeito de 
Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se 
abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse 
apenas propano em sua composição, o calor liberado na sua combustão seria: 
 
CH3-CH2-CH3 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4H2O 
 
Ligação Energia (kJ/mol) 
C-C - 83 
C-H - 413 
O=O - 494 
C=O - 804 
O-H - 463 
Nota: 0.0 
 
A + 2588 kJ/mol 
 
B - 2588 kJ/mol 
Conforme Aula 6 (Termoquímica, Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17 : 
 
ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)]ΔH=[6.(−804)+8.(−463)]−[8.(−413)+2.(−83)+5.(−493)] 
 
ΔH=−2588kJ/molΔH=−2588kJ/mol 
 
C + 2505 kJ/mol 
 
D - 2505 kJ/mol 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Sabendo que a reação de formação do ácido clorídrico é reversível, determinar a constante de equilíbrio para esta reação para um tempo decorrido de 
60 min de reação. 
 
H2 + Br2 ⇌⇌ 2 HBr 
 
Tempo (min) [H2] (mol/L) [Br2] (mol/L) [HBr] (mol/L) 
0 1 1 0 
15 0,85 0,85 0,15 
30 0,40 0,40 0,60 
45 0,30 0,30 0,70 
60 0,29 0,29 0,71 
Nota: 0.0 
 
A k = 4 
 
B k = 6 
Conforme Aula 4, Tema 1 (Equilibrio Conceito), Transparencia 16: 
 
k = [0,71]2/[0,29][0,29] 
 
k = 5,99 = 6 
 
C 0,25 
 
D 0,17 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) constitui uma alternativa para se ter uma visão daligação. Nesta TOM dois aspectos devem ser 
ressaltados: as formas de suas distribuições espaciais da densidade de probabilidade e suas energias relativas. Pela TOM podemos 
imaginar a disposição desses elétrons nas camadas de energia e sua distribuição eletrônica resultará em conformações espaciais definidas 
por suas equações de onda associadas. Com relação a estas conformações, temos o subnível s, que se apresenta: 
Nota: 0.0 
 
A Na forma de halteres. 
 
B Na forma de esfera. 
Conforme Aula Teórica 2, Tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares), Transparência 4, o subnível s se apresenta na forma de 
esfera. 
 
C Na forma de nuvem dispersa. 
 
D Como uma disposição mista, composta de esfera e halteres.