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Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida.
Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
A Cd.
B Cu.
C Ni.
D Zn.
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há 8 meses

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há 8 meses

Prova Objetiva Química Geral
8 pág.

Prova Objetiva Química Geral

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há 8 meses

Para determinar qual material seria o melhor ânodo de sacrifício para proteger uma tubulação de aço (que é principalmente composto de ferro - Fe), precisamos considerar os potenciais de eletrodo dos materiais listados. Os ânodos de sacrifício devem ter um potencial de eletrodo mais negativo do que o material que está sendo protegido (neste caso, o aço). Isso significa que o ânodo deve corroer preferencialmente em vez do aço. Analisando as opções: A) Cd (Cádmio) - Tem um potencial de eletrodo relativamente negativo, mas não é comumente usado como ânodo de sacrifício devido a questões ambientais e de toxicidade. B) Cu (Cobre) - Tem um potencial de eletrodo positivo em relação ao ferro, o que significa que não seria um bom ânodo de sacrifício. C) Ni (Níquel) - Também tem um potencial de eletrodo positivo em relação ao ferro, não sendo adequado como ânodo de sacrifício. D) Zn (Zinco) - Tem um potencial de eletrodo mais negativo que o ferro, o que o torna um excelente ânodo de sacrifício. O zinco irá corroer preferencialmente, protegendo assim a tubulação de aço. Portanto, a melhor opção para proteger a tubulação de aço através da proteção catódica por ânodo de sacrifício é: D) Zn.

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Tendo uma reação em equilíbrio genérica 2 A + B ? 2C + D e sabendo que a constante de equilíbrio de uma reação é obtida em função das concentrações no equilíbrio dos produtos e dos reagentes, determinar o valor da constante de equilíbrio desta reação, com concentração A = 0,25 mol/L , B = 0,5 mol/L , C = 0,25 mol/L e D = 1 mol/L no equilíbrio.
A 1
B 0,5
C 2
D 0,25

Sabemos que o nosso gás de cozinha (GLP), é composto basicamente do gás propano e do gás butano. Ele é chamado de Gás Liquefeito de Petróleo, porque é extremamente comprimido, ao ponto de passar para o estado líquido para ser transportado pelos botijões de gás. Uma vez que se abre a válvula ele passa ao estado gasoso e está pronto para entrar em combustão em fogões e aquecedores. Imaginando que este GLP tivesse apenas propano em sua composição, o calor liberado na sua combustão seria:
A + 2588 kJ/mol
B - 2588 kJ/mol
C + 2505 kJ/mol
D - 2505 kJ/mol

Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática. Os aperfeiçoamentos renderiam a Bosch o mesmo Prêmio Nobel de Química em 1931. O processo de Haber é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC.
Aplicando o princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura:
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.

Tendo em vista o gráfico abaixo, temos que o mesmo representa:
A Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.
B Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu energia.
C Uma reação endotérmica, pois a entalpia final é menor que a entalpia inicial, indicando que perdeu energia.
D Uma reação exotérmica, pois a entalpia final é maior que a entalpia inicial, indicando que ganhou energia.

A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger.
Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

Os aços representam cerca de 90% dos materiais de engenharia que estão presentes na indústria e na construção civil. Uma vez que os aços são constituídos majoritariamente por Fe, como fica a sua distribuição eletrônica? 26Fe56.
A 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
B 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
C 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
D 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

Em 1889, Arrhenius explicou o fato de que a maioria das reações químicas exige mais energia térmica para acontecer, formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando-se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar que:
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.

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