APOL 5(100)

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Questão 1/5 - Química Geral 
Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu+2 1,0M e o outro é prata imerso em solução 
de Ag+1 1,0 M. Dados os potenciais-padrão de redução a 25°C para: 
 
Cu+2 + 2e Cu° Eo = 0,34 V 
Ag+1 + 1e Ag° Eo = 0,80 V 
 
O potencial padrão da célula para esta pilha é: 
 
A 0,46 V 
 
B 1,26 V 
 
C 1,94 V 
 
D 0,16 V 
Questão 2/5 - Química Geral 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, 
reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate 
à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com 
os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve 
ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a 
seguir: 
 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação 
química de combustão do etanol. 
 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
 
A III. 
 
B I e IV. 
 
C II e III. 
 
D II e IV. 
Questão 3/5 - Química Geral 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). 
O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de 
mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
 
A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 
 
B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: 
Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq) 
 
C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. 
 
D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 
Questão 4/5 - Química Geral 
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita 
e oxigênio. 
 
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. 
 
A 
a transformação do diamante em grafita é exotérmica. 
 
B 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, 
é igual a -394 kJ mol-1 . 
 
C a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. 
 
D 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, 
é igual a 2 kJ mol-1. 
 
 
 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
A oxidação do cátodo. 
 
 
B movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
 
C reação com diminuição de calor. 
 
 
D reação de neutralização. 
 
E passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.