AVA 1 QUÍMICA Geral EAD 2018.1 UVA

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Rio de Janeiro, 09 de abril de 2018. 
Nome: 
Matrícula: Unidade: 
 
Avaliação - Trabalho da Disciplina 1 [AVA 1] – NOTA 100/100 
 
Pergunta: 
Entrevista de Emprego 
O trabalho desta Unidade é necessário não somente para compor uma forma de avaliação e consequentemente 
atribuir uma nota, mas também como forma do alcance dos objetivos propostos nessa disciplina. 
Ao final dessa atividade e cumpridos os objetivos, você será capaz de: 
Apresentar os princípios químicos básicos de Química Geral, suas aplicações e seu desenvolvimento nos diferentes 
processos e nas diferentes áreas da engenharia, contextualizando com o cotidiano e os seus respectivos perfis 
profissionais; 
Realizar atividades com conteúdos da química e que promovam o desenvolvimento dos processos de compreensão 
cujos domínios cognitivos são de alto nível, necessários ao perfil profissional do Engenheiro. 
Imagine que você esteja participando de um processo seletivo para um multinacional para o cargo de “Engenheiro 
Trainee”, onde são seguidas as seguintes etapas, rigorosamente: 
Triagem do Currículo: normalmente é a análise dos currículos previamente selecionados. Verifica-se as potenciais 
habilidades e competências, formação, histórico escolar, experiência, etc. 
Entrevista: é realizada com os profissionais que foram selecionados na triagem. Tem como objetivo compreender de 
forma detalhada o currículo e os anseios do candidato. Ocorre normalmente com um profissional de RH e 
posteriormente com o líder direto. 
Dinâmica de Grupo: Tem como objetivo analisar habilidades, competências e variáveis comportamentais do candidato. 
Prova Técnica: objetiva-se aferir os conhecimentos técnicos relacionados à sua formação. Normalmente há uma prova 
com algumas questões discursivas e objetivas cujos conteúdos são aqueles abordados na graduação do candidato ou 
relacionados especificamente ao cargo; 
Prova Situacional: é um avaliação cujo objetivo á avaliar se as habilidades, competências e os conhecimentos técnicos 
do candidato são capazes de resolver questões já conhecidas do cotidiano da empresa. 
Considere que você esteja na etapa 4 desse processo e que uma das questões discursivas envolve conhecimentos e 
habilidades químicas. 
 
Questão da etapa 4 do processo seletivo: 
“Os metais representam uma classe de elementos de extrema importância para as ciências aplicadas, em especial as 
Engenharias. Essa classe de elementos representa um tipo de material cujas propriedades físicas e químicas 
observamos no seu dia-a-dia e você observará com outra perspectiva, como engenheiro. 
 
 
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Considerando o texto acima e seus conhecimentos de química construídos durante a sua graduação de Engenharia, 
responda a seguinte questão: 
Quais são as principais diferenças entre o metal e os demais elementos da tabela periódica? Qual(is) o(s) metal(is) que 
costuma(m) ser usado(s) para a fabricação de joias? Por que o ferro não seria o material ideal para a construção ou 
revestimento de um monumento? 
Utilize as fotos abaixo como forma de auxílio na sua reflexão. 
 
Regras para resposta 
A resposta deve conter entre 15 e 20 linhas; 
Deve conter os seguintes conteúdos: estrutura atômica, distribuição eletrônica, propriedades dos elementos e tabela 
periódica; 
O texto não pode conter transcrições de textos sem as devidas referências. 
 
 
 
 
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Resposta: 
A importância dos metais para a Engenharia 
 O fim do período denominado Idade da pedra é marcado pelo aparecimento das primeiras armas e 
ferramentas produzidas em metal. O entendimento, muito embora grosseiro, da técnica de fundiçãoiniciado 
pelos homens Neolíticos evoluíram e trouxeram ganhos incalculáveis, ouso afirmar, como estudante de 
engenharia, que para o homem do século XXIseu uso é indispensável.Mas a final, por que os 
metaissãodiferentes dos outros elementos, começo relatando que sua estrutura atômica é a cristalina, 
constituída por cátions envolvidos por uma nuvem de elétrons, e que caracterizam assim a boa condução 
térmica e elétrica, além disso, quando estão em temperatura ambiente (25ºC) são sólidos, com exceção do 
mercúrio, que é líquido, são brilhosos e formam fios como os de cobre. Os metais constituem a maior parte 
dos elementos existentes, para ser mais preciso 87 no total, sua ionização sempre é positiva, possuem 
maleabilidade, ou seja, permitem formação de lâminas do material sem que se rompa; em relação aos gases 
nobres, que em condições normais não apresentam valor eletropositivo, os metais tendem a perder elétrons 
obtendo assim o chamado caráter metálico, também conhecido como eletropositividade. Quanto à distribuição 
eletrônica, utilizaremos o diagrama de Linus Pauling e obedecendo a suas regras teremos sete níveis 
eletrônicos K, L, M, N, O, P, Q, aponto com exemplo o átomo de mercúrio que possui o número atômico 80 e 
o mesmo número de elétrons tendo, portanto, todos os níveis eletrônicos preenchidos.Os metais nobres, 
exemplo ouro, por apresentarem reatividade baixa e grande dificuldade em reagir quimicamente com outros 
elementos, possuem uma maior resistência a sofrer oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons), 
fazendo com que seja a escolha ideal na fabricação de joias, já o elemento ferro, por exemplo, reage 
facilmente com o oxigênio presente na água e no ar se oxidando e desta reação surge à ferrugem que deteriora 
pouco a pouco o material original tornando-o um material não ideal revestimento de uma escultura, por 
exemplo. 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2012, p. 63-71. 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais.htm> 
<http://aprendendoquimicaonline.blogspot.com.br/2011/06/distribuicao-eletronica.html> 
<https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/classificacao-dos-elementos-quimicos-na-tabela-periodica.htm> 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/metais-nobres.htm> 
<https://pt.wikipedia.org/wiki/Ferrugem>