Prova 590 AR(1)

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É trabalho pioneiro.
Prestação de serviços com tradição de confiabilidade.
Construtivo, procura colaborar com as Bancas Examinadoras em sua
tarefa de não cometer injustiças.
Didático, mais do que um simples gabarito, auxilia o estudante no
processo de aprendizagem, graças a seu formato: reprodução de cada
questão, seguida da resolução elaborada pelos professores do Anglo.
No final, um comentário sobre as disciplinas.
O Instituto Tecnológico de Aeronáutica — ITA — é uma escola de
engenharia mundialmente conhecida.
Com o mesmo zelo com que trata seus excelentes cursos (Engenha-
ria Aeronáutica, Engenharia Mecânica Aeronáutica, Engenharia de
Infra-Estrutura Aeronáutica, Engenharia Elétrica e Engenharia de
Computação), trata seu vestibular, que é realizado em 4 dias:
1º dia: FÍSICA, com 20 questões de múltipla escolha e 10 questões
dissertativas.
2º dia: PORTUGUÊS, com 20 questões de múltipla escolha, 5
questões dissertativas e uma redação, e INGLÊS, com 20 questões de
múltipla escolha.
3º dia: MATEMÁTICA, com 20 questões de múltipla escolha e 10
questões dissertativas.
4º dia: QUÍMICA, com 20 questões de múltipla escolha e 10
questões dissertativas.
A prova de Inglês é eliminatória e não entra na classificação final.
Em Matemática, Física e Química, as questões de múltipla escolha
equivalem a 50% do valor da prova, e a parte dissertativa, aos ou-
tros 50%.
Na prova de Português, as questões de múltipla escolha equivalem a
40% do valor da prova; as dissertativas, a 20% e a Redação, a 40%.
Só é corrigida a parte dissertativa dos 650 melhores classificados nas
questões de múltipla escolha.
Serão considerados aprovados nos exames de escolaridade os candi-
datos que obtiverem nota igual ou superior a 40 (na escala de 0 a
100) e média igual ou superior a 50 (na escala de 0 a 100).
A nota final é a média aritmética das provas de Matemática, Física,
Química e Português.
o
anglo
resolve
a prova
de Química
do ITA
dezembro
de 2006
Código: 83580106
Amostras de massas iguais de duas substâncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de
aquecimento em atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura em
função do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhança.
Dados: ∆Hf e ∆Hv representam as variações de entalpia de fusão e de vaporização, respectivamente, e cp é o
calor específico.
Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas termodinâmicas.
A)∆Hf(I) � ∆Hf(II)
B) ∆Hv(I) � ∆Hv(II)
C) cp,I(s) � cp,II(s)
D) cp, II(g) � cp,I(g)
E) cp,II(l) � cp,I(l)
Pela análise do gráfico, temos:
Substância I:
I
Calor trocado
Te
m
p
er
at
u
ra
∆Hfusão
∆Hvaporização
Resolução
I
II
Calor trocado
Te
m
p
er
at
u
ra
Questão 1▼▼
2ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
AAAUUUQQQ ÍÍÍMMMIIICCC
Substância II:
Logo: ∆Hfusão (I) � ∆Hfusão (II)
∆Hvaporização (I) � ∆Hvaporização (II).
Sabe-se também que, durante o aquecimento de uma substância, grandes variações na temperatura indicam pe-
quenos valores de calor específico. Isso também pode ser verificado pela inclinação das curvas de aquecimento:
amostras de baixo calor específico possuem maior inclinação.
Logo: cp,I(s) � cp,II(s)
cp,II(l) � cp,I(l)
cp,II(g) � cp,I(g).
Resposta: B
Um recipiente aberto contendo inicialmente 30g de um líquido puro a 278K, mantido à pressão constante de
1atm, é colocado sobre uma balança. A seguir, é imersa no líquido uma resistência elétrica de 3Ω conectada,
por meio de uma chave S, a uma fonte que fornece uma corrente elétrica constante de 2A. No instante em
que a chave S é fechada, dispara-se um cronômetro. Após 100s, a temperatura do líquido mantém-se
constante a 330K e verifica-se que a massa do líquido começa a diminuir a uma velocidade constante de
0,015g/s. Considere a massa molar do líquido igual a M.
Assinale a opção que apresenta a variação de entalpia de vaporização (em J/mol) do líquido.
A) 500M D) 800M
B) 600M E) 900M
C) 700M
Calor dissipado em 1 segundo (∆t = 1s):
∆ε = R ⋅ i2 ⋅ ∆t
∆ε = 3 Ohm ⋅ (2)2 ⋅ (A)2 ⋅ 1s
∆ε = 12 Ohm ⋅ A2 ⋅ s ∴ ∆ε = 12J
A 330K, a massa do líquido diminui a uma velocidade constante de 0,015g/s:
0,015g  12J
massa molar (M)  x
∴ x = 800MJ mol–1
Resposta: D
x M J g mol
g
= ⋅ ⋅ ⋅ ⋅12
0 015
1–
,
∆
∆
ε
t
Ri= 2
Resolução
Questão 2▼▼
II
Calor trocado
Te
m
p
er
at
u
ra
∆Hvaporização
∆Hfusão
3ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Utilizando o enunciado da questão anterior, assinale a opção que apresenta o valor do trabalho em módulo
(em kJ) realizado no processo de vaporização após 180s de aquecimento na temperatura de 330K.
A) D)
B) E)
C)
1s  0,015g
180s  x
x = 2,7g massa do líquido vaporizado
τ = P∆V = ∆nRT
∴
Resposta: D
Dois béqueres, X e Y, contêm, respectivamente, volumes iguais de soluções aquosas: concentrada e diluída de
cloreto de sódio na mesma temperatura. Dois recipientes hermeticamente fechados, mantidos à mesma tem-
peratura constante, são interconectados por uma válvula, inicialmente fechada, cada qual contendo um dos
béqueres. Aberta a válvula, após o restabelecimento do equilíbrio químico, verifica-se que a pressão de vapor
nos dois recipientes é Pf. Assinale a opção que indica, respectivamente, as comparações CORRETAS entre os
volumes inicial (VXi) e final (VXf), da solução no béquer X e entre as pressões de vapor inicial (PYi) e final (Pf)
no recipiente que contém o béquer Y.
A) VXi � VXf e PYi = Pf D) VXi � VXf e PYi � Pf
B) VXi � VXf e PYi � Pf E) VXi � VXf e PYi � Pf
C) VXi � VXf e PYi � Pf
Início: válvula fechada:
PXi
X
PYi
Y
VXi
solução concentrada
VYi
solução diluída
Resolução
Questão 4▼▼
τ = 7 4,
M
kJτ = 7404 2,
M
J
τ = ⋅2 7 8 31 3301 11
, , – –
–
g JK mol K
M gmol
τ = ⋅m
M
R T
x s g
s
= ⋅180 0 015
1
,
Resolução
6 4,
M
8 4,
M
5 4,
M
7 4,
M
4 4,
M
Questão 3▼▼
4ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Como a solução X é mais concentrada, ocorrerá uma menor evaporação do solvente. Logo, a solução X apre-
sentará menor pressão de vapor que a solução Y: PXi � PYi
abertura da válvula:
Devido à diferença de pressão de vapor das soluções, ocorrerá transferência de solvente da solução Y para a
solução X, até que as concentrações se igualem.
Logo: 
VXi � VXf.
Como a solução Y ficará mais concentrada com o passar do tempo, temos:
PYi � Pf.
Resposta: B
Utilizando o enunciado da questão anterior, assinale a opção que indica a curva no gráfico abaixo que melhor
representa a quantidade de massa de água transferida (Qágua) ao longo do tempo (t) de um recipiente para
o outro desde o instante em que a válvula é aberta até o restabelecimento do equilíbrio químico.
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
A quantidade de água transferida da solução diluída para a solução concentrada diminui em cada instante
considerado até as duas soluções ficarem com a mesma concentração. Por essa interpretação, a curva (I) do
gráfico estaria correta e a resposta da questão seria (A).
Considerando-se a quantidade total de água transferida da solução diluída para a solução concentrada até as
duas soluções ficarem com a mesma concentração, a curva que mais se aproxima da correta é a (IV), alternativa
(D). 
Resolução
t
Q
ág
u
a
I
II
III
V
IV
Questão 5▼▼
Pf
X
Pf
Y
VXf PYf
5ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Por essa interpretação, a curva correta seria:
Resposta: A ou D dependendo da interpretação.
Considere duas placas X e Y de mesma área e espessura. A placa X é constituída de ferro com uma das faces
recoberta de zinco. A placa Y é constituída de ferro com uma das faces recoberta de cobre. As duas placas são
mergulhadas em béqueres, ambos contendo água destilada aerada. Depoisde um certo período, observa-se
que as placas passaram por um processo de corrosão, mas não se verifica a corrosão total de nenhuma das fa-
ces dos metais. Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dos íons formados em cada um dos
béqueres:
I. Serão formados íons Zn2+ no béquer contendo a placa X.
II. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa X.
III. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa Y.
IV. Serão formados íons Fe3+ no béquer contendo a placa Y.
V. Serão formados íons Cu2+ no béquer contendo a placa Y.
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS
A) apenas I, II e IV. D) apenas II, III e V.
B) apenas I, III e IV. E) apenas IV e V.
C) apenas II, III e IV.
placa X: Fe(s) com uma das faces revestida com Zn(s). Como o Fe(s) é um metal mais nobre, o Zn(s) sofre
oxidação, funcionando como um metal de sacrifício, protegendo o Fe(s).
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–.
placa Y: Fe(s) com uma das faces revestida com Cu(s). Como o Cu(s) é um metal mais nobre, o Fe(s) sofrerá
oxidação, funcionando como metal de sacrifício e protegendo o Cu(s).
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–.
Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e–.
Resposta: B
Embrulhar frutas verdes em papel jornal favorece o seu processo de amadurecimento devido ao acúmulo de um
composto gasoso produzido pelas frutas.
Assinale a opção que indica o composto responsável por esse fenômeno.
A) Eteno. D) Monóxido de carbono.
B) Metano. E) Amônia.
C) Dióxido de carbono.
Questão 7▼▼
Resolução
Questão 6▼▼
t
Q
ág
u
a
6ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
O composto gasoso que favorece o amadurecimento das frutas é o ETENO.
H2C —— CH2
Resposta: A
Assinale a opção que apresenta um sal que, quando dissolvido em água, produz uma solução aquosa ácida.
A) Na2CO3
B) CH3COONa
C) CH3NH3Cl
D) Mg(ClO4)2
E) NaF
A hidrólise do composto H3CNH3Cl pode ser representada pela equação:
H3CNH
+
3(aq) + H2O(l) ←→ H3CNH2(aq) + H3O
+(aq)
A solução obtida apresenta caráter ácido.
Resposta: C
Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I consiste de uma placa A(c) mergulhada em
uma solução aquosa 1 mol L–1 em AX, que está interconectada por uma ponte salina a uma solução 1mol L–1 em
BX, na qual foi mergulhada a placa B(c). A célula II consiste de uma placa B(c) mergulhada em uma solução
aquosa 1mol L–1 em BX, que está interconectada por uma ponte salina à solução 1mol L–1 em CX, na qual foi
mergulhada a placa C(c). Considere que durante certo período as duas células são interconectadas por fios me-
tálicos, de resistência elétrica desprezível.
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de fenômenos que ocorrerão no sistema
descrito.
Dados eventualmente necessários: E0A+(aq)/A(c) = 0,400V; E
0
B+(aq)/B(c) = –0,700V e E
0
C+(aq)/C(c) = 0,800V.
A) A massa da placa C aumentará.
B) A polaridade da semicélula B/B+(aq) da célula II será negativa.
C) A massa da placa A diminuirá.
D) A concentração de B+(aq) na célula I diminuirá.
E) A semicélula A/A+(aq) será o cátodo.
Ponte salina Ponte salina
AX(1 mol/L) BX(1 mol/L)
CÉLULA I
BX(1 mol/L) CX(1 mol/L)
CÉLULA II
A B B C
Questão 9▼▼
Resolução
Questão 8▼▼
Resolução
7ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
De acordo com os potenciais de Redução temos:
C+(aq) + e– → C(c) E0 = 0,800V
A(c) → A+(aq) + e– E0 = –0,400V
global C++(aq) + A(c) → A+(aq) + C(c) ∆E = 0,400V
Portanto o fluxo de elétrons e o fluxo iônico nas células serão:
Na semicélula A++(aq)/A(c) teremos Na semicélula C+(aq)/C(c) teremos
Oxidação Redução
A(c) → A++(aq) + e– C++(aq) + e– → C(c)
Ânodo, corrosão de A(c) Cátodo, deposição de C(c) no eletrodo
a massa da placa A diminuirá portanto, a massa da placa C aumentará
Devido à polarização das Soluções de BX (1 mol/L) na semicélula B+(aq)/B(c), célula I, observaremos:
B+(aq) + e– → B(c) consumindo B+(aq)
Na célula II, semicélula B+(aq)/B(c), ocorrerá oxidação de B(c), conforme equação que segue:
B(c) → B+(aq) + e–
Resposta: E
Realizaram-se testes de solubilidade de pequenas porções de compostos orgânicos constituídos de cinco átomos
de carbono, denominados de A, B, C, D e E.
São fornecidos os seguintes resultados dos testes de solubilidade em vários solventes:
Teste 1. Os compostos A, B, C, D e E são solúveis em éter etílico.
Teste 2. Somente os compostos B, C e D são solúveis em água pura.
Teste 3. Somente os compostos B, C e E são solúveis em uma solução aquosa diluída de hidróxido de sódio.
Teste 4. Somente os compostos D e E são solúveis em uma solução aquosa diluída de ácido clorídrico.
Considere sejam feitas as seguintes identificações:
I. O composto A é o n-pentano.
II. O composto B é o 1-pentanol.
III. O composto C é o propionato de etila.
IV. O composto D é a pentilamina.
V. O composto E é o ácido pentanóico.
Então, das identificações acima, estão ERRADAS
A) apenas I, II e IV. D) apenas III e V.
B) apenas I, III e IV. E) apenas IV e V.
C) apenas II e IV.
Questão 10▼▼
Ponte salina Ponte salina
AX(1 mol/L) BX(1 mol/L)
CÉLULA I
BX(1 mol/L) CX(1 mol/L)
CÉLULA II
e– e– e–
e–e– ânions cátions
e– e– e– e–e–
e–
ânions
A B B C
+– – +
cátions
Resolução
8ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Considere a tabela a seguir:
Justificativa:
• Caso C fosse um éster de 5 carbonos ele seria insolúvel em água.
• Caso E fosse um ácido carboxílico de 5 carbonos ele seria solúvel na água.
O procedimento mais adequado para determinar qualitativamente a função de um composto orgânico
relacionando a sua solubilidade seria o diagrama a seguir:
substância
desconhecida
água
insolúvel solúvel
NaOH 5% éter
solúvel
solúvelinsolúvel
HCl 5% NaHCO3 5%
insolúvel
H2SO4 96%
H3PO4 85%
insolúvel
S2
azul ao
tornassol
SB
não altera o
tornassol
S1
insolúvel
A2
solúvel
A1
solúvel
B
insolúvel
I
insolúvel
N2
solúvel
N1
vermelho ao
tornassol
SA
Resolução
9ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Solubilidade
éter água
solução aquosa solução aquosa possível
Composto
ácida básica composto
A X — — — Pentano
B X X — X 1-pentanol
C X X — X não pode ser éster
D X X X — Pentilamina
E X — X X não pode ser o ácido
Tabela 1: Compostos orgânicos relacionados às classes de solubilidade.
Observação: Os haletos e anidridos de ácido não foram incluídos devido a alta reatividade.
Uma vez que apenas a solubilidade em água não fornece informação suficiente sobre a presença de grupos
funcionais ácidos ou básicos, esta deve ser obtida pelo ensaio das soluções aquosas com papel de tornassol ou
outro indicador de pH.
Este procedimento é seguido nos cursos de Química Orgânica em diversas Universidades Estaduais e Federais
do Brasil.
Resposta: D
Considere sejam feitas as seguintes afirmações a respeito das formas cristalinas do carbono:
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e fulerenos.
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em uma direção, mas não o é na direção per-
pendicular à mesma.
III. O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono nas condições normais de temperatura e pressão.
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono são tetraédricas.
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
A) apenas I, II e III.
B) apenas I e III.
C) apenas II e IV.
D) apenas IV.
E) todas.
I. Correta.
O diamante, o grafite e os fulerenos são formas polimórficas do carbono.
II. Correta.
No grafite, apenas três dos elétrons de valência de cada átomo de carbono estão envolvidos na formação
das ligações sigma (σ), utilizando orbitais hídridos sp2. O quarto elétron forma uma ligação π.
Resolução
Questão 11▼▼
S2 Sais de ácidos orgânicos, hidrocloretos de aminas, aminoácidos, compostos polifuncionais (carboidra-
tos, poliálcoois, ácidos,etc.)
SA Ácidos monocarboxílicos, com cinco átomos de carbono ou menos, acídos arenossulfônicos.
SB Aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos.
S1 Álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, nitrilas e amidas monofuncionais com cinco átomos de carbono ou
menos.
A1 Ácidos orgânicos fortes: ácidos carboxílicos com menos de seis átomos de carbono, fenóis com grupos
eletrofílicos em posições orto e para, β-dicetonas.
A2 Ácidos orgânicos fracos: fenóis, enóis, oximas, imidas, sulfonamidas, tiofenóis com mais de cinco
átomos de carbono, β-dicetonas, compostos nitro com hidrogênio em α, sulfonamidas.
B Aminas aromáticas com oito ou mais carbonos, anilinas e alguns oxiéteres.
MN Diversos compostos neutros de nitrogênio ou enxofre contendo mais de cinco átomos de carbono.
N1 Álcoois, aldeídos, metil cetonas, cetonas cíclicas e ésteres contendo somente um grupo funcional e
número de átomos de carbono entre cinco e nove; éteres com menos de oito átomos de carbono;
epóxidos.
N2 Alcenos, alcinos, éteres, alguns compostos aromáticos (com grupos ativantes) e cetonas (além das
citadas em N1).
I Hidrocarbonetos saturados, alcanos halogenados, haletos de arila, éteres diarílicos, compostos
aromáticos desativados.
10ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Os elétrons π estão deslocalizadas por toda a camada, e, como são móveis, o grafite conduz a corrente
elétrica. A condução pode ocorrer dentro de uma camada, mas não de uma camada para outra.
III. Correta.
A forma mais estável do carbono nas condições ambiente é o grafite, portanto, o diamante é uma forma
metaestável.
IV. Incorreta.
No grafite, temos uma hibridização sp2, na qual um átomo central está ligado a três outros átomos de
carbono numa geometria trigonal plana.
Resposta: A
Em junho deste ano, foi noticiado que um caminhão transportando cilindros do composto t-butil mercaptana
(2-metil-2-propanotiol) tombou na Marginal Pinheiros — cidade de São Paulo. Devido ao acidente, ocorreu o
vazamento da substância. Quando adicionada ao gás de cozinha, tal substância fornece-lhe um odor desagra-
dável. 
Assinale a opção que indica a fórmula molecular CORRETA desse composto.
A) (CH3)3CNH2
B) (CH3)3CSH
C) (CH3)3CNHCH3
D) (CH3)3CCH2NH2
E) (CH3)3CSCH2OH
O composto t-butil mercaptana pode ser representado por:
Resposta: B
Assinale a opção que nomeia o cientista responsável pela descoberta do oxigênio.
A) Dalton
B) Mendeleev
C) Gay-Lussac
D) Lavoisier
E) Proust
A descoberta do oxigênio é atribuída a Priestley.
Lavoisier foi o primeiro a demonstrar experimentalmente que o ar era uma mistura de oxigênio e “azoto”.
A melhor alternativa, entre as mencionadas é a D.
Resposta: D (com ressalva)
Resolução
Questão 13▼▼
H3C — C — CH3 = (H3C)3 CSH
—
—
SH
CH3
Resolução
Questão 12▼▼
11ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15K e 1 bar,
representada pela seguinte equação: C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g).
Dados eventualmente necessários: ∆Hθf (C4H8(g)) = –11,4; ∆H
θ
f (CO2(g)) = –393,5; ∆H
θ
f (H2O(l)) = –285,8 e
∆Hθc(C4H10(g)) = –2.877,6, em que ∆H
θ
f e ∆H
θ
c , em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de
combustão a 298,15K e 1 bar, respectivamente.
A) –3.568,3
B) –2.186,9
C) +2.186,9
D) +125,4
E) +114,0
C4H10(g) + O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) ∆H = –2877,6kJ
4Cgraf + 4H2(g) → C4H8(g) ∆H = –11,4kJ
4CO2(g) → 4Cgraf + 8O2(g) ∆H = +1574kJ
5H2O(l) → 5H2(g) + O2(g) ∆H = +1429kJ
C4H10(g) → C4H8(g) + H2(g) ∆H = +114kJ
Resposta: E
Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol
esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a
temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s)
substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
A) Água no estado líquido.
B) Dióxido de carbono no estado líquido.
C) Dióxido de carbono no estado gasoso.
D) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
E) Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
O aerossol é constituído de uma fase dispersa (fase visível) formada por água líquida.
Resposta: A
Um recipiente fechado contendo a espécie química A é mantido a volume (V) e temperatura (T) constantes.
Considere que essa espécie se decomponha de acordo com a equação:
A(g) → B(g) + C(g).
A tabela abaixo mostra a variação da pressão total (Pt) do sistema em função do tempo (t):
t (s) 0 55 200 380 495 640 820
Pt (mmHg) 55 60 70 80 85 90 95
Questão 16▼▼
Resolução
Questão 15▼▼
5
2
13
2
Resolução
Questão 14▼▼
12ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
1
Considere sejam feitas as seguintes afirmações:
I. A reação química obedece à lei de velocidade de ordem zero.
II. O tempo de meia-vida da espécie A independe da sua pressão parcial.
III. Em um instante qualquer, a pressão parcial de A, PA, pode ser calculada pela equação: PA = 2P0 – Pt, em
que P0 é a pressão do sistema no instante inicial.
IV. No tempo de 640s, a pressão Pi é igual a 45mmHg, em que Pi é a soma das pressões parciais de B e C.
Então, das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
A) apenas I e II.
B) apenas I e IV.
C) apenas II e III.
D) apenas II e IV.
E) apenas IV.
A(g) B(g) + C(g)
t = 0s 55mmHg 0 0
t ≠ 0s (55 – x)mmHg xmmHg xmmHg
Pt = (55 – x) + x + x = (55 + x)mmHg
t = 55s (tabela) Pt = 60mmHg
60 = 55 + x ∴ x = 5mmHg ∴ PA = 55 – 5 = 50mmHg
Pelo mesmo raciocínio, podemos construir a tabela:
t(s) PA(mmHg)
0 55
55 50
200 40
380 30
495 25
640 20
t1/2 = 440s
t1/2 = 440s
Conclusão: a reação é de 1ª- ordem e v = kP (PA).
A afirmação I é falsa e a afirmação II é correta.
A(g) B(g) + C(g)
P0 0 0
PA (P0 – PA) (P0 – PA)
Pt = PA + (P0 – PA) + (P0 – PA)
Pt = 2P0 – PA ∴ PA = 2P0 – Pt
Afirmação III: correta.
t = 640s PA = 20mmHg e PB + PC = 70mmHg
Pi = 70mmHg
Afirmação IV: incorreta
Resposta: C



t = 200s → PA = 40mmHg
t = 640s → PA = 20mmHg



t = 55s → PA = 50mmHg
t = 495s → PA = 25mmHg
Resolução
13ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Assinale a opção que indica a substância que, entre as cinco, apresenta a maior temperatura de ebulição à
pressão de 1atm.
A) H3CCHO D) H3CCOOH
B) H3CCOCH3 E) H3CCOOCH3
C) H3CCONH2
A substância de maior temperatura de ebulição é a acetamida.
Resposta: C
Um indicador ácido-base monoprótico tem cor vermelha em meio ácido e cor laranja em meio básico.
Considere que a constante de dissociação desse indicador seja igual a 8,0 × 10–5. Assinale a opção que indica
a quantidade, em mols, do indicador que, quando adicionada a 1L de água pura, seja suficiente para que 80%
de suas moléculas apresentam a cor vermelha após alcançar o equilíbrio químico.
A) 1,3 × 10–5 D) 5,2 × 10–4
B) 3,2 × 10–5 E) 1,6 × 10–3
C) 9,4 × 10–5
O equilíbrio do indicador ácido-base pode ser representado por
HInd →← H+ + Ind–
Prevalecendo HInd ⇒ coloração vermelha
Prevalecendo Ind– ⇒ coloração laranja
HInd →← H+ + Ind–
Início x mol/L 0 0
Consumidos Formados Formados
0,2x 0,2x 0,2x
Equilíbrio 0,8xmol/L 0,2xmol/L 0,2xmol/L
x = 1,6 ⋅ 10–3
Resposta: E
 
8 0 10
0 2 0 2
0 8
5,
, ,
,
⋅ ⋅− = x x
x
 
Ka
H Ind
HInd
=
+ −[ ][ ]
[ ]
Resolução
Questão 18▼▼
H3C — C
——
O
N — H
—
—
H
Resolução
Questão 17▼▼
14ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Nas condições ambientes, a 1L de água pura, adiciona-se 0,01mol de cada uma das substâncias A e B descritas
nas opções abaixo. Dentre elas, qual solução apresenta a maior condutividade elétrica?
A)A = NaCl e B = AgNO3
B) A = HCl e B = NaOH
C) A = HCl e B = CH3COONa
D) A = Kl e B = Pb(NO3)2
E) A = Cu(NO3)2 e B = ZNCl2
A maior condutividade elétrica está relacionada à maior concentração de íons na solução.
Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO
–
3
ZnCl2 Zn2+ + 2Cl–
[Cu(NO3)2] = 0,01mol/L ∴ [íons] = 0,03mol/L
[ZnCl2] = 0,01mol/L ∴ [íons] = 0,03mol/L
Resposta: E
Considere a reação química representada pela equação abaixo e sua respectiva força eletromotriz nas con-
dições-padrão:
O2(g) + 4H+(aq) + 4Br–(aq) →← 2Br2(g) + 2H2O(l), ∆E0 = 0,20V.
Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de forma que todas
as concentrações sejam iguais às das condições-padrão, exceto a de H+. Assinale a opção que indica a faixa de
pH a qual na reação química ocorrerá espontaneamente.
A) 2,8 � pH � 3,4
B) 3,8 � pH � 4,4
C) 4,8 � pH � 5,4
D) 5,8 � pH � 6,4
E) 6,8 � pH � 7,4
Como a reação é espontânea nas condições-padrão (∆E0 � 0), conclui-se que, quando [H+] = 1mol/L (pH = 0),
a reação ocorre, logo não se deve atribuir um limite inferior para o pH.
Pode-se, sim, calcular o limite superior deste pH através da equação de Nernst.
No recipiente só o H+ não está nas condições-padrão, logo a equação de Nernst para a reação dada pode ser
assim escrita:
O2(g) + 4H
+
(aq) + 4Br
–
(aq) →← 2Br2(g) + H2O(l)
Para que a reação seja espontânea, ∆E � 0, ou seja, 
 
0 20
0 0591
4
4,
,
log[ ]� ⋅ + −H
 
∆E
H
0
4
0 0591
4
1� , log
[ ]
⋅
+
 
∆ ∆E E
H
= − ⋅
+
0
4
0 0591
4
1, log
[ ]
Resolução
Questão 20▼▼
Resolução
Questão 19▼▼
15ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
0,20 � 0,0591 ⋅ pH
pH � 3,4
Logo a única alternativa possível é a A.
Resposta: A
As questões dissertativas, numeradas de 21 a 30, devem ser resolvidas e respondidas no caderno
de soluções.
Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 ⋅ nH2O) é aquecida até a eliminação total da
água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g.
Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário.
b) o número de mols de água e
c) a fórmula molecular do sal hidratado.
BaCl2 ⋅ nH2O ∆ BaCl2 + nH2O
1,222g 1,042g 0,18g
a)
b)
c) BaCl2 ⋅ nH2O
1 2
O composto mostrado abaixo é um tipo de endorfina, um dos neurotransmissores produzidos pelo cérebro.
HO
—
H2N—
— —O
N
H
— —
O
H
N
— —O
N
H
— —
O
H
N
— —O
S—
CH3
OH
Questão 22▼▼
BaCl2 ⋅ 2H2O
 
0 005
0 005
0 010
0 005
,
,
,
,
mol
mol
mol
mol
 
n
g
g mol
mol H OH O2
0 18
18
0 010 2= =
,
/
,
 
n
g
g mol
mol BaCBaCl l2
1 042
208 23
0 005 2= =
,
, /
,
Resolução
Questão 21▼▼
 
pH �
0 20
0 0591
,
,
 
0 20
0 0591
4
4 1,
,
log[ ]� ⋅ ⋅ ⋅− +H
 
0 20
0 0591
4
4,
,
( ) log[ ]� ⋅ ⋅− +H
16ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
14243
pH
a) Transcreva a fórmula estrutural da molécula.
b) Circule todos os grupos funcionais.
c) Nomeie cada um dos grupos funcionais.
Um dos métodos de síntese do clorato de potássio (KClO3) é submeter uma solução de cloreto de potássio
(KCl) a um processo eletrolítico, utilizando eletrodos de platina. São mostradas abaixo as semi-equações que
representam as semi-reações em cada um dos eletrodos e os respectivos potenciais elétricos na escala do
eletrodo de hidrogênio nas condições-padrão (E0):
E0(V)
ELETRODO I: Cl–(aq) + 3H2O(l) →← ClO3
– (aq) + 6H+(aq) + 6e–(CM) 1,45
ELETRODO II: 2OH–(aq) + H2(g) →← 2H2O(l) + 2e– (CM) –0,83
a) Faça um esquema da célula eletrolítica.
b) Indique o cátodo.
c) Indique a polaridade dos eletrodos.
d) Escreva a equação que representa a reação química global balanceada.
a)
Esquema da célula eletrolítica
b) Cátodo
Redução
Eletrodo II
2H2O(l) + 2e– →← 2OH–(aq) + H2(g)
c) Eletrodo I pólo +
Eletrodo II pólo –
eletrodo I
Pt
+
Pt
–
H2O
K+ Cl–
eletrodo II
Resolução
Questão 23▼▼
HO
—
H2N—
— —O
N
H
— —
O
H
N
— —O
N
H
— —
O
H
N
— —O
S—
CH3
OH
ácido carboxílico
tioérex
amida
amina
fenol
Resolução
17ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
D) KCl(aq) → K+(aq) + Cl–(aq) 
Eletrodo I
Cl–(aq) + 3H2O(l) →← Cl–3 + 6H
+(aq) + 6e–
Eletrodo II
6H2O(l) + 6e– →← 6(OH–)(aq) + 3H2(g)
6H+(aq) + 6(OH–)(aq) → 6H2O(l)
KCl(aq) + 3H2O(l) →← K+(aq) + ClO3
–(aq) + 3H2(g) 
Em um recipiente que contém 50,00mL de uma solução aquosa 0,100mol/L em HCN foram adicionados 8,00mL
de uma solução aquosa 0,100mol/L em NaOH. Dado: Ka(HCN) = 6,2 × 10–10.
a) Calcule a concentração de íons H+ da solução resultante, deixando claros os cálculos efetuados e as
hipóteses simplificadoras.
b) Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons CN–.
a) Cálculo do número de mol de NaOH e HCN
VNaOH = 8,00mL 0,100mol 1000mL
[NaOH] = 0,100mol/L nNaOH 8,0mL
nNaOH = 0,8 ⋅ 10–3mol
VHCN = 50,00mL 0,100mol 1000mL
[HCN] = 0,100mol/L nHCN 50,00mL
nHCN = 5 ⋅ 10–3mol
Reação de neutralização total da base (NaOH):
HCN + NaOH → NaCN + H2O
início 5 ⋅ 10–3mol 0,8 ⋅ 10–3mol 0 0
gasta gasta forma forma
reage 0,8 ⋅ 10–3mol 0,8 ⋅ 10–3mol 0,8 ⋅ 10–3mol 0,8 ⋅ 10–3mol
final 4,2 ⋅ 10–3mol 0 0,8 ⋅ 10–3mol 0,8 ⋅ 10–3mol
Vfinal = VNaOH + VHCN = 8,00 + 50,00 = 58,00mL = 58 ⋅ 10–3L
Como o sal NaCN sofre dissociação, na solução haverá 0,8 ⋅ 10–3mol de CN–.
Estabelecendo o equilíbrio, temos:
HCN(aq) →← H+(aq) → CN–(aq)
início 4,2 ⋅ 10–3mol 0 0,8 ⋅ 10–3mol
gasta forma forma
reage x x x
equilíbrio (4,2 ⋅ 10–3–x)mol x mol (0,8 ⋅ 10–3 + x)mol
Resolução
Questão 24▼▼
18ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Como o Ka é muito pequeno, então a quantidade de ácido que irá ionizar é muito pequena, sendo possível
desprezar a quantidade x.
[H+] = 
[H+] = 3,2 ⋅ 10–9mol/L
B) Equação de hidrólise do CN–:
CN–(aq) H2O(l) →← HCN(aq) + OH–(aq) 
Prepara-se, a 25°C, uma solução por meio da mistura de 25mL de n-pentano e 45mL de n-hexano.
Dados: massa específica do n-pentano = 0,63g/mol; massa específica do n-hexano = 0,66g/mol; pressão de
vapor do n-pentano = 511torr; pressão de vapor do n-hexano = 150torr.
Determine os seguintes valores, mostrando os cálculos efetuados:
a) Fração molar do n-pentano na solução.
b) Pressão de vapor da solução.
c) Fração molar do n-pentano no vapor em equilíbrio com a solução.
mC5H12 = 25mL ⋅ 0,63g/mL = 15,75g
MC5H12 = 72g/mol ∴ nC5H12 = = 0,22mol
mC6H14 = 45mL ⋅ 0,66g/mL = 29,7g
MC6H14 = 86g/mol ∴ nC6H14 = = 0,35mol
xC5H12 = = 0,39 −∼ 0,40 ∴ nC6H14 = −∼ 0,61 −∼ 0,60
a) Fração molar do C5H12 na solução = 0,40
b) Pressão de vapor da solução = 384mmHg
PC5H12 = 0,40 ⋅ 511 = 204mmHg
PC6H14 = 0,60 ⋅ 300 = 180mmHg
Psolução = 204 + 180 = 384mmHg
c) Fração molar do C5H12 no vapor em equilíbrio com a solução = 0,53 = 53%
 
x
P
PC H
C H
total
5 12
5 12 204
384
0 53 53= = = =, %
 
0 35
0 57
,
, 
0 22
0 57
,
,
 
29 7
86
,
/
g
g mol
 
15 75
72
,
/
g
g mol
Resolução
Questão 25▼▼
 
6 2 10
6 2 10 4 2 10
0 8 10
10
10 3
3
,
, ,
,
⋅ ⋅ ⋅ ⋅
⋅
−
− −
−
=
6 2 10
0 8 10
58 10
4 2 10
58 10
10
3
3
3
3
,
[ ]
,
,
⋅
⋅ ⋅
⋅
⋅
⋅
−
+
−
−
−
−
=
H
 
Ka
H CN
HCN
=
+ −⋅[ ] [ ]
[ ]
19ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
A tabela abaixo apresenta os valores das temperaturas de fusão (Tf) e de ebulição (Tc) de halogênios e haletos
de hidrogênio.
Tf (0°C) Te (0°C)
F2 –220 –188
Cl2 –101 –35
Br2 –7 59
I2 114 184HF –83 20
HCl –115 –85
HBr – 89 –67
HI –51 –35
a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F2 ao I2.
b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCl.
c) Justifuque a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCl ao HI.
a) Tf e Te crescentes:
F2 � Cl2 � Br2 � I2
Tamanho das moléculas em ordem crescente:
F2 � Cl2 � Br2 � I2
Massas molares crescentes:
F2 � Cl2 � Br2 � I2
Como um aumento do tamanho das moléculas, temos um aumento da intensidade das ligações
intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) Tf e Te decrescentes:
HF � HCl
As ligações entre as moléculas do HCl (dipolo permanente — dipolo permanente) são de menor intensidade
(mais fracas) do que as ligações de hidrogênio presentes entre as moléculas de HF.
c) Tf e Te crescentes:
HCl � HBr � HI
Tamanho das moléculas em ordem crescente:
HCl � HBr � HI
Massas molares crescentes:
HCl � HBr � HI
Com o aumento do tamanho das moléculas, teremos um aumento na intensidade das ligações inter-
moleculares do tipo dipolo-dipolo.
Utilizando uma placa polida de cobre puro, são realizados os seguintes experimentos:
I. A placa é colocada diretamente na chama do bico de Bunsen. Após um certo período, observa-se o
escurecimento da superfície dessa placa.
II. Em seguida, submete-se a placa ainda quente a um fluxo de hidrogênio puro, verificando-se que a placa
volta a apresentar a aparência original.
III. A seguir, submete-se a placa a uma fluxo de sulfeto de hidrogênio puro, observando-se novamente o
escurecimento da placa, devido à formação de Cu2S.
IV. Finalmente, a placa é colocada novamente na chama de bico de Bunsen, readquirindo a sua aparência
original.
Por meio das equações químicas balanceadas, explique os fenômenos observados nos quatro experimentos
descritos.
Questão 27▼▼
Resolução
Questão 26▼▼
20ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
I) Cu(s) + O2(g) → CuO(s)
Oxidação do cobre do Nox = zero para Nox = +2.
II) CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(v)
Redução do cobre do Nox = +2 para Nox = zero.
III)2Cu(s) + H2S(g) → Cu2S(s) + H2(g)
Oxidação do cobre do Nox = zero para Nox = +1.
IV) Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g)
Reação de ustulação. Redução do cobre do Nox = +1 para Nox = zero.
Um cilindro de volume V contém as espécies A e B em equilíbrio químico representado pela seguinte equação:
A(g) →← 2B(g). Inicialmente, os números de mols de A e de B são respectivamente, iguais a nA1 e nB1.
Realiza-se, então, uma expansão isotérmica do sistema até que o seu volume duplique (2V) de forma que os
números de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocínio,
apresente a expressão algébrica que relaciona o número final de mols de B (nB2) unicamente com nA1, nA2 e nB1.
Equilíbrio: A(g) →← 2B(g) Kc = 
Situação 1
No equilíbrio temos:
Substituindo no Kc:
Ao se promover uma expansão isotérmica, a pressão interna diminui, o que faz o equilíbrio se deslocar para
a direita e as novas quantidades de mols de A e B passam a ser nA2 e nB2 respectivamente.
 
Kc
nB
V
nA
V
nB
V nA1
1
2
1
1
2
1
=












=
⋅
( )
 
[ ]B
n
V
nB
V
= = 1
 
[ ]A
n
V
nA
V
= = 1
nA1
nB1
V, T
 
[ ]
[ ]
B
A
2
Resolução
Questão 28▼▼
Resolução
21ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Situação 2:
No equilíbrio temos:
Substituindo no Kc:
Como a temperatura é mesma, Kc1 = Kc2.
Kc1 = Kc2
Dois recipientes contêm soluções aquosas diluídas de estearato de sódio (CH3(CH2)16COONa). Em um deles é
adicionada uma porção de n-octano e no outro, uma porção de glicose, ambos sob agitação. Faça um esque-
ma mostrando as interações químicas entre as espécies presentes em cada um dos recipientes.
O estearato de sódio, ao dissolver-se em água, sofre dissociação:
H3C(CH2)16COONa(aq) → H3C(CH2)16COO–(aq) + Na+(aq)
Recipiente I: n-octano + estearato de sódio
Ocorrerão interações entre a parte apolar do estearato e o n-octano, chamadas de Dipolo-induzido, e ligações
de hidrogênio entre a água e a parte aniônica do estearato.
C
O
——
O– Na+ — O—
H
— H
Resolução
Questão 29▼▼
 
nB
nB nA
nA
nB
nA
nA2
1
2
2
1
1
2
1
1
2
2
2
= =






⋅ ⋅ ⋅( ) ( )
 
( ) ( ) ( ) ( )nB
V nA
nB
V nA
nB nB nA
nA
1
2
1
2
2
2
2
2 1
2
2
12
2⋅ = ⋅ =
⋅⇒
 
Kc
nB
V
nA
V
nB
V nA2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
=












=
⋅
( )
 
[ ]B
n
V
nB
V
= = 2
2
 
[ ]A
n
V
nA
V
= = 2
2
nA2
nB2
2V, T
22ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Recipiente II: glicose + estearato de sódio
ocorrerá a formação de pontes de hidrogênio.
Dois frascos, A e B, contêm soluções aquosas concentradas em HCl e NH3, respectivamente. Os frascos são
mantidos aproximadamente a um metro de distância entre si, à mesma temperatura ambiente. Abertos os
frascos, observa-se a formação de um aerossol branco entre os mesmos. Descreva o fenômeno e justifique por
que o aerossol branco se forma em uma posição mais próxima a um dos frascos do que ao outro.
Os frascos ao serem abertos liberaram NH3(g) e HCl(g). Esses gases, ao entrarem em contato, reagiram:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
aerossol branco
Este aerossol se forma na posição mais próxima ao frasco de HCl, pois a velocidade de difusão do NH3(g) é
maior do que a do HCl(g).
Resolução
Questão 30▼▼
C
O
——
O– OH—
— —
OH
O
—
—
—OH
OH
OH O——
H
H
23ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
Foi uma prova tradicional do ITA. As questões não foram criativas, nem contextualizadas e muitas delas
exigiram conhecimentos não abordados no Ensino Médio.
24ITA/2007 ANGLO VESTIBULARES
TTTNNNEEEMMM ÁÁÁ OOOOOOCCC IIIRRR