Lista_5_Exercicios_sobre_pH_e_pOH.pdf

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INSTITUTO FEDERAL CATARINENSE 
CURSO DE AGRONOMIA 
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE pH e pOH 
 
1) O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de 
íons hidrogênio será: 
a) 10.000 vezes maior do que a inicial; b) 1.000 vezes maior do que a inicial; c) 1.000 vezes menor do 
que a inicial; d) 4 vezes menor do que a inicial; e) 3 vezes maior do que a inicial. 
 
2) O trióxido de enxofre, por sua vez, reage com a água (umidade do ar), produzindo ácido sulfúrico, um 
dos principais responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida que causa uma série de problemas no meio 
ambiente. 
SO3 (g) + H2O (l)  H2SO4 (l) 
Sabendo-se que o H2SO4 é um ácido forte e dissocia-se em solução aquosa como: 
H2SO4(aq)  2 H+(aq) + SO42-(aq) , 
Qual o pH de uma solução com concentração de 5,0 x 10-2 mols.L-1 de H2SO4 é: 
 
3) Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala+; 
pode ceder próton, formando um ânion designado por ala–. Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser 
escritos: 
ala + H3O+  H2O + ala+ 
ala + H2O  H3O+ + ala– 
A concentração relativa dessas espécies depende do pH da 
solução, como mostrado no gráfico. 
Quando [ala] = 0,08 mol L–1, [ala+] = 0,02 mol L–1 e [ala– ] for 
desprezível, a concentração hidrogeniônica na solução, em 
mol L–1, será aproximadamente igual a 
a) 10–11 b) 10–9 c) 10–6 d) 10–3 e) 10–1 
 
4) a) Calcule o pOH de uma solução de HCl com concentração de 1,0 x 10-3 mol/L: 
 b) Calcule o pH de uma solução de Mg(OH)2 de concentração de 5,0 x 10-4 mol/L, sabendo que em meio 
aquoso cada molécula de hidróxido de magnésio libera dois íons hidroxila, segundo a reação abaixo: 
Mg(OH)2  Mg+2 + 2OH- 
 
5) pH é uma grandeza Físico-Química. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de 
uma solução aquosa. De modo simples, para íons H+: pH = - log [H+] 
Com base na informação e considerando que uma solução apresenta concentração de OH- igual a 1,0. 10-3 
mol. L-1, pode-se afirmar que o pH desta solução é: 
 
a) 3,0 b) 11,0 c) 11,7 d) 8,4 e) 7,0 
 
6) Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha pH 
=2. 
(a) Qual a solução mais ácida? 
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? 
 
 
7) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. 
Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 X 10-8M, determine o pH da bile e discuta se é ácida, básica 
ou neutra. 
 
8) A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] = 1,0 X 10-10M. Determine o valor de pOH da amostra. 
 
9) Um volume V de solução de HNO3, de pH = 2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH final. 
 
10) Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH-] aproximadamente igual a 1,0 X 
10-4 M. Nessas condições, a concentração de H+ será da ordem de: (Dado : Kw = 10-14)