atividade 4 quimica

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10/09/2018 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - ENG PROD - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA - 2018C2
Período:03/09/2018 22:30 a 10/09/2018 23:59 (Horário de Brasília)
Data Final:19/09/2018 23:59 valendo 50% data nota!
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 21/09/2018 00:00 (Horário de Brasília)
Nota ob�da:
1ª QUESTÃO
Em uma fábrica de fertilizantes, o cloreto de magnésio hexahidratado (MgCl .6H O) é um insumo comprado
em sacos de polietileno de 25 kg que deve ser acondicionado em local com umidade controlada. O
engenheiro de produção responsável pela manipulação desse reagente precisa fazer uma solução de cloreto
de magnésio com concentração molar de 2 mol/L.
 
Sabendo que a massa molar desse sal hidratado é 203 g/mol, qual será a concentração comum (C) da
solução de cloreto de magnésio preparada pelo engenheiro?
  
ALTERNATIVAS
2 g/L.
40,6 g/L.
101,5 g/L.
203 g/L.
406 g/L.
2ª QUESTÃO
Em um tanque hermeticamente fechado ocorre a reação em fase gasosa descrita pela equação: N +
O ⇔ 2NO . Sobre essa reação reversível, leia as afirmativas que seguem:
 
(I) A constante de equilíbrio pode ser determinada por:
 
 
 
(II) Se for adicionado mais reagente N ao tanque, a reação será deslocada para a direita, no sentido de
aumentar a quantidade de produto formado.
 (III) Se for removido parte do produto NO, a reação será deslocada para a esquerda, no sentido de aumentar
a concentração dos reagentes.
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I, apenas.
II, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
2 2
2(g)
2(g) (g)
2
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3ª QUESTÃO
Na atmosfera, os gases com nitrogênio e oxigênio em sua composição são conhecidos como óxidos de
nitrogênio, e dentre os sete compostos conhecidos, dois são considerados poluentes atmosféricos, o
monóxido de nitrogênio e o dióxido de nitrogênio. Nos compostos N O , N O e N O , o nitrogênio
apresenta diferentes números de oxidação.
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os valores dos NOx do nitrogênio nos compostos
N O , N O e N O .
  
ALTERNATIVAS
+1, +2, +3.
+1, +3, +5.
+3, +1, +5.
+3, +2, +5.
+5, +3, +1.
4ª QUESTÃO
A energia de ligação é definida como a energia associada à quebra de 1 mol de uma determinada ligação
química. Considerando a molécula de gás cloro (Cl ), o rompimento da ligação entre os dois átomos de
cloro pode ser descrita pela equação a seguir: Cl + 57,8 kcal → 2Cl .
 
Sobre essa reação, podemos dizer que:
 
(I) A variação de entalpia da reação é -57,8 kcal/mol.
 (II) É uma reação endotérmica.
 (III) A energia interna do produto é maior do que a energia interna do reagente.
 
É correto o que se afirma em:
  
ALTERNATIVAS
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
5ª QUESTÃO
2 3 2 2 5
2 3 2 2 5
2
2(g) (g)
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Em uma empresa farmacêutica, a linha de produção de suplementos minerais e vitamínicos iniciou a
produção de compostos a base de carbonato de cálcio e vitamina D, indicados para reduzir a
desmineralização óssea de mulheres após a menopausa. O engenheiro de produção responsável pela
implantação do novo produto, verificou que o carbonato de cálcio sofre decomposição em altas
temperaturas, de acordo com a reação: CaCO + calor → CaO + CO . Sobre essa reação, leia as
afirmativas a seguir:
 
(I) A reação de decomposição do CaCO é um processo endotérmico.
 (II) A energia interna total dos reagentes é maior do que a energia interna total dos produtos.
 (III) O sistema reacional absorve energia do ambiente para a reação ocorrer.
 
É correto o que se afirma em:
  
ALTERNATIVAS
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
6ª QUESTÃO
Uma das etapas na fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO a SO , uma reação reversível em fase
gasosa que ocorre com a utilização de um catalisador. A equação química balanceada dessa reação é:
2SO + O ⇔ 2SO . No equilíbrio, as concentrações encontradas para os componentes dessa
reação foram: [SO ] = 0,5mol/L; [O ] = 0,5mol/L; [SO ] = 4mol/L.
 
A constante de equilíbrio (K ) dessa reação será:
ALTERNATIVAS
128L/mol.
64L/mol.
32L/mol.
16L/mol.
8L/mol.
7ª QUESTÃO
3(s) (s) 2(g)
3
2 3
2(g) 2(g) 3(g)
2 2 3
c
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A amônia, NH , é um composto químico muito utilizado na fabricação de plásticos, fibras têxteis, corantes,
medicamentos, ácido nítrico, fertilizantes, produtos de limpeza e espuma para colchões e travesseiros. Além
dessas aplicações, entretanto, a amônia pode ser utilizada na produção de compostos nitrogenados, uma
vez que sua reação de decomposição libera nitrogênio gasoso. A equação química balanceada que descreve
essa reação é: 2NH → N + 3H .
 Segundo a reação acima, a produção de hidrogênio é três vezes maior que a formação de nitrogênio. A
figura abaixo apresenta três curvas A, B e C que representam a variação das concentrações dos três
componentes da reação de decomposição de amônia com o tempo, atingindo ao final o estado de
equilíbrio.
 
Quais compostos representam, respectivamente, A, B e C?
  
ALTERNATIVAS
8ª QUESTÃO
As reações são consideradas reversíveis quando observamos uma reação direta e uma reação
inversa ocorrendo simultaneamente. Uma forma de caracterizar a reversibilidade da reação se dá por sua
constante de equilíbrio (K ), que representa a relação entre as velocidades da reação direta e reação inversa.
Uma dada reação em fase gasosa tem como constante de equilíbrio a expressão a seguir:
 
 
 
Assinale a alternativa correta que apresenta a equação química que corresponde à constante de equilíbrio
acima:
ALTERNATIVAS
3
3(g) 2(g) 2(g)
c
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2NO + O ⇔ 2NO
NO + O ⇔ NO
NO ⇔ NO + O
2NO ⇔ 2NO + O
2NO ⇔ 2NO + 2O
9ª QUESTÃO
Na reação de formação da água líquida, temos: H + ½O → H O(l) + 68,3kcal. Sobre essa reação,
considere as seguintes afirmativas:
  
 I) A reação é exotérmica e a energia é considerada um produto da reação.
 II) A variação de entalpia da reação é igual a 68,3kcal.
 III) A entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
 IV) A reação libera 68,3kcal/mol de água líquida formada.
 
As afirmativas verdadeiras são:
ALTERNATIVAS
I e IV, somente.
II e III, somente.
I, II e III, somente.
I, II e IV, somente.
II, III e IV, somente.
10ª QUESTÃO
Dada uma reação química A + B ⇔ C, podemos afirmar que se trata de uma reação______________. Nesse tipo
de reação, os reagentes A e B são convertidos em produtos através da reação___________, enquanto o
produto C é convertido nos reagentes por meio da reação___________. A reação nunca se completa, e após
um tempo atinge o ________________.
 
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
ALTERNATIVAS
Irreversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
De adição, direta, inversa, rendimento máximo.
Reversível, direta, inversa, estado de equilíbrio.
Reversível, inversa, direta, estado de equilíbrio.
Irreversível, direta, inversa, rendimento máximo.
(g) 2(g) 2(g).
(g) 2(g) 2(g).
2(g) (g) 2(g).
2(g) (g) 2(g).
2(g) (g) 2(g).
2(g) 2(g) 2