7 - RESUMO DE QUIMICA

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RESUMO DE QUIMICA 
ISOTOPOS -> Numero de prótons iguais 
ISOTONOS -> Numero de nêutrons iguais 
ISOBAROS ->Numero de massa igual 
ISOELETRONICOS -> Numero de elétrons iguais. 
EXEMPLO 
Elemento 
Químico 
 
40CA20 
 
12C6 
 
16O8 
 
14C6 
 
40Ar18 
 
32
16S
2-
 
 
 
Massa “A” 40 12 16 14 40 32 
Prótons “P” 20 6 8 6 18 16 
Nêutrons “N” 20 6 8 8 22 16 
Elétrons “E” 20 6 8 6 18 18 
 
QUEM SÃO ISOTOPOS: 12C6 e 
14C6 
QUEM SÃO ISOTONOS: 16O8 e 
14C6 
QUEM SÃO ISOBAROS: 40CA20 e 
40Ar18 
QUEM SÃO ISSO ELETRONICOS: 40Ar18 e 
32
16S
2- ; 12C6 e 
14C6 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA 
1S2 
2S2 2P6 
3S2 3P6 3D10 
4S2 4P6 4D10 4F14 
5S2 5P6 5D10 5D14 
6S2 6P6 6D10 
7S2 7P6 
EXEMPLOS 
Elemento Distribuição Eletrônica Família Período 
12Mg 1s
2 2s2 2P6 3S2 2 A 3 
17Cl 1s
2 2s2 2P6 3S2 3P5 7 A 3 
19K 1s
2 2s2 2P6 3S2 3P6 4S1 1 A 4 
8O 1s
2 2s2 2P4 6 A 2 
35Br 1s
2 2s2 2P6 3S2 3P6 4S23D10 4P5 7 A 4 
 
Metal -> Elemento químico com 1, 2 ou 3 elétrons na ultima camada (tem da tendência de dar elétrons Cátion+) 
Ametal -> Elemento químico com 5,6 ou 7 elétrons na ultima camada (tem da tendência de receber elétrons Ânion-) 
Gases Nobres -> Elemento químico com 8 elétrons na ultima camada, portanto são estáveis. 
 
LIGAÇÕES QUIMICAS 
LIGAÇÕES IONICAS -> Ocorre doação permanente de elétron (um ganha o outro perder) 
Metal-Ametal - EXEMPLO: Na+ + Cl- = NaCl; Al3+ + O2-= Al2O3 
 
LIGAÇÕES COVALENTE -> Ambos precisam receber elétrons, então eles compartilham. 
Ametal-Ametal - EXEMPLO: O-O = O2 
Ametal-Hidrogênio - EXEMPLO: H-Cl- = HCl 
 
LIGAÇÃO METALICA 
Metal-Metal – Fogem a regra do octeto