Classificação e Reatividade quimica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
QUIMICA/DQE
QUIMICA GERAL E EXPERIMENTAL I
PROFESSOR RODRIGO ALBUQUERQUE
Classificação Periódica e Reatividade Química
Alice Côrtes
Geovane Gonçalves
Eunice Côrtes
Thais Braga
JEQUIÉ
MAIO/2009
INDICE 
INTRODUÇÃO
Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos capítulos mais importantes da termodinâmica química. Quanto mais reativo é o elemento, menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química e isso está relacionado com sua classificação periódica.
 	
OBJETIVOS
Estudar a reatividade de alguns elementos químicos situados em diversos grupos da classificação periódica.
Observar na pratico como se comporta cada uma dessas reações.
MATERIAIS E METODOS
Reagentes:
Acido Clorídrico (HCl)
Acido Nítrico (HNO3)
Acido Sulfúrico (H2SO4)
Amônia (NH3)
Cloreto de Mercúrio II (HgCl2)
Iodeto de Potássio (KI)
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Materiais:
Alumínio
Béquer
Chumbo
Cobre
Espátula
Ferro
Pipeta
Tubos de ensaio
METODOS
Colocar em cinco tubos de ensaios cerca de 2ml de ácido clorídrico;
No primeiro tubo de ensaio colocar aparas de cobre;
No segundo tubo de ensaio colocar aparas de ferro;
No terceiro tubo de ensaio colocar aparas de alumínio;
No quarto tubo de ensaio colocar aparas de chumbo;
No quinto tubo de ensaio permanece só com ácido clorídrico;
Iniciada a reação, aproxime, cuidadosamente da boca do tubo de ensaio um palito de fósforo aceso ou um isqueiro e verifique o que acontece;
Anotar os resultados;
Colocar em cinco tubos de ensaios cerca de 2ml de ácido Sulfúrico;
No primeiro tubo de ensaio colocar aparas de cobre;
No segundo tubo de ensaio colocar aparas de ferro;
No terceiro tubo de ensaio colocar aparas de alumínio;
No quarto tubo de ensaio colocar aparas de chumbo;
No quinto tubo de ensaio permanece só com ácido clorídrico;
Iniciada a reação, aproxime, cuidadosamente da boca do tubo de ensaio um palito de fósforo aceso ou um isqueiro e verifique o que acontece;
Anotar os resultados;
Colocar em cinco tubos de ensaios cerca de 2ml de ácido nítrico;
No primeiro tubo de ensaio colocar aparas de cobre;
No segundo tubo de ensaio colocar aparas de ferro;
No terceiro tubo de ensaio colocar aparas de alumínio;
No quarto tubo de ensaio colocar aparas de chumbo;
No quinto tubo de ensaio permanece só com ácido clorídrico;
Iniciada a reação, aproxime, cuidadosamente da boca do tubo de ensaio um palito de fósforo aceso ou um isqueiro e verifique o que acontece;
Anotar os resultados;
Colocar em um tubo de ensaio solução de Cloreto de Mercúrio II (HgCl2), e em seguida, adicionar aos poucos uma solução de Iodeto de Potássio (KI).
Anotar os resultados:
Colocar em um tubo de ensaio solução de Sulfato de Cobre (CuSO4), e em seguida, adicionar aos poucos uma solução de Amônia (NH3)
Anotar os resultados:
Coloque e um tubo de ensaio 1 ml de solução de HgCl2, e em seguida junte aos poucos, solução de iodeto de potássio . Observe, continue adicionando o iodeto de potássio até que nova reação se processe.
Observe, interprete e anote o resultado. 
RESULTADOS E DISCURÇÕES 
 	Quando foi colocado os metais no tubo de ensaio que continha acido clorídrico (HCl), ocorreu o descrito na tabela abaixo:
	Mistura
	Resultado
	Acido Clorídrico 
	Nada aconteceu
	Acido Clorídrico + Ferro (metálico) 
	Efervesceu e liberou Hidrogênio
	Acido Clorídrico + Cobre (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Clorídrico + Alumínio (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Clorídrico + Chumbo (metálico) 
	Efervesceu
 	Ao acender a chama do isqueiro e encostar-se à boca dos tubos de ensaio, nada ocorreu.
Quando foi colocado os metais no tubo de ensaio que continha acido Sulfúrico (H2SO4), ocorreu o descrito na tabela abaixo:
	Mistura
	Resultado
	Acido Sulfúrico
	Nada aconteceu
	Acido Sulfúrico + Ferro (metálico) 
	Liberou gás inflamável
	Acido Sulfúrico + Cobre (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Sulfúrico + Alumínio (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Sulfúrico + Chumbo (metálico) 
	Liberou gás inflamável
 	Ao acender a chama do isqueiro e encostar-se à boca dos tubos de ensaio, observamos que o acido sulfúrico com o ferro liberou um gás inflamável, pois houve uma queima rápida do gás, o mesmo ocorreu com a mistura de acido sulfúrico com chumbo. 
Quando foi colocado os metais no tubo de ensaio que continha acido Nítrico (HNO3), ocorreu o descrito na tabela abaixo:
	Mistura
	Resultado
	Acido Nítrico
	Nada aconteceu
	Acido Nítrico + Ferro (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Nítrico + Cobre (metálico) 
	O cobre ficou verde
	Acido Nítrico + Alumínio (metálico) 
	Nada aconteceu
	Acido Nítrico + Chumbo (metálico) 
	Efervesceu; Esquentou; Ficou amarelo
 	Ao acender a chama do isqueiro e encostar-se à boca dos tubos de ensaio, nada ocorreu.
 Na mistura em que colocamos a solução de íons Cu²+ com pequenas quantidades de solução de amônia o liquido tomou uma cor azulada separando-se em uma parte liquida azul escura e uma parte pastosa azul clara.
Na mistura de solução de Cloreto de Mercúrio II (HgCl2) com solução de Iodeto de Potássio (KI), houve uma reação e o mesmo ficou com uma cor laranja.
CONCLUSÃO
Ao fim do experimento os objetivos foram alcançados, tendo em vista os resultados obtidos, podendo perceber reações de reatividades químicas, de elementos com classificações periódicas distintas.
BIBLIOGRAFIA
Apostila nº5 “classificações periódicas e reatividade química”.