Lista Solubilidade

Prévia do material em texto

Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica Clássica – Química Analítica para Tecnólogos
Prof. Ricardo Lima
Lista de Exercícios – Equilíbrio de Solubilidade
1. Em uma solução saturada de BaCrO4, [Ba2+] = 9,2x10-6 mol L-1. Calcule o Kps do BaCrO4.
2. A solubilidade do AgCN em água é 1,3x10-7 molL-1. Qual o Kps do AgCN?
3. A solubilidade do Mn(OH)2 em uma solução de pH 12,5 é 2,0x10-10 mol L-1. Calcule o Kps para o Mn(OH)2.
4. Qual a solubilidade do Cu(OH)2 em água pura? E em uma solução de pH 10,8? Dado Kps(Cu(OH)2) = 1,6x10-19.
5. O Kps do PbBr2 é 4,0x10-5. Qual é a concentração mínima de íons brometo necessária para precipitar PbBr2 de uma solução 0,080 mol L-1 de Pb(NO3)2?
6. Volume iguais de soluções 2,0x10-5 mol L-1 de HCl e AgNO3 são misturados. Haverá formação de precipitado?
7. O Kps do CaCO3 é 1x10-8. Considerando-se a hidrólise do carbonato (pK1 = 6,5 e pK2 = 10,3), calcule:
a) a solubilidade do CaCO3 em água;
b) o pH de uma solução saturada de CaCO3;
c) a solubilidade do CaCO3 a pH 7,0
8. A 25oC o valor do Kps para o CuS é 8x10-37. Qual é a solubilidade molar de CuS na solução nesta temperatura em que [S2-] = 1x10-5 mol L-1?
9. Qual a solubilidade molar do BaF2 a 25oC em:
a) água pura;
b) 0,10 mol L-1 BaCl2.
Dado: Kps=1,7x10-6.
10. Para uma solução cuja força iônica (I) é 5,0 x 10-2 calcule o Kps para:
a) AgSCN; Dado Kpso= 1,1x10-12
b) Tl2S; Dado Kpso= 6,0x10-22