QE REV

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

DICAS PROVA
**Questão referente ao esttudo de caso
**Questão sobre a parte experimental
triangulo den/mas/vol
 c
m v
----------------------------------------------------------------
01) Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3
, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada.
(Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
M(hcl)= 120g
MM(hcl)= 36,5g
M(h2o)= 1000g
d(h2o)= 1,044g/cm³
[Hcl] = ? mol/L
C=mol/L
Mols
36,5 hcl --- 1mol
120g hcl --- x
x= 120/36,5
x= 3,29 mols de hcl
Volume
M(sol)= 1000g+120g
M(sol)= 1120g
1,044g/cm³ H2O --- 1cm³
1120g ---- x
x= 1120/1,044
x= 1072,8 cm³ = 1,073 L
C= 3,29 mol/1,073L
C= 3,06 mol/L
a) 0,343.
*b) 3,06.
c) 0,00286.
d) 3,43.
e) 4,86.
----------------------------------------------------------------
02)É representado abaixo uma reação química entre um ácido e uma base, também conhecida por reação de neutralização para produção industrial do sulfato de sódio:
NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O
(Balancear a equação)
Deseja-se produzir 335,00kg de sulfato de sódio por hora, determine
quantos mols por dia de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são
necessários, considerando a produção ininterrupta.
Dados:
MM (Na2SO4) = 142,04 g/mol
MM (NaOH) = 40,0 g/mol
MM (H2SO4) = 98,0 g/mol
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
(Balanc 2,1,1,2)
335 kg/h NaSO4
mol/dia NaOH = ?
mol/dia H2SO4 = ?
Conversão para mols
142,04g --- 1mol
335000g --- x
x= 335000/142,04
x= 2358,50 mol/h Na2SO4
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
2 mol NaOH --> 1 mol Na2SO4
 x --> 2358,50mol/h Na2SO4
x= 4716,98 mol NaOH/h x (24h)
x= 113207,55 mol/dia NaOH
Calcular acido sulfurico
Duvidos
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
1 mol H2SO4 -- 1 mo Na2SO4
x ---- 2358,50 mol/h Na2SO4
x= 2358,50 mol/h H2SO4 x (24h)
x= 56,604 mol/dia H2SO4
----------------------------------------------------------------
03) Em relação ao uso do Equipamentos de Proteção Individual - EPI considere:
I. Os capacetes de segurança são protetores do crânio somente nos trabalhos sujeitos a impactos provenientes de quedas e projeção de objetos.
II. Mesmo em casos em que a atividade desenvolvida não ofereça riscos à integridade física do trabalhador, o Ministério do Trabalho não irá permitir o uso de sandálias.
III. O empregado deve responsabilizar-se pela conservação do EPI.
IV. Os cremes protetores só poderão ser postos à venda ou utilizados como equipamentos de proteção individual mediante o Certificado de aprovação do Ministério do Trabalho.
Está correto o que se afirma em:
a) I e IV, apenas.
b) I, II e IV, apenas.
c) II e III, apenas.
*d) III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
-----------------------------------------------------------------
04) Assinale a alternativa INCORRETA. Além do uso de EPI’s, que outros cuidados pessoais devem ser observados para proteção individual?
a) Uso de sapatos fechados que protejam totalmente os pés.
b) Cabelos preferencialmente mantidos presos ou sob gorros, para evitar que entrem em contato com material biológico ou químico durante a manipulação de materiais e uso de equipamentos.
c) As vacinas disponíveis devem ser tomadas devido ao maior risco de contágio.
*d) O uso de jóias não sofre restrições, uma vez que, são produzidas com materiais nobres.
e) Uso de roupas compridas.
------------------------------------------------------------------
05) A estufa é um equipamento utilizado para a secagem de vidrarias até mesmo para manter um sistema com temperatura constante durante uma transformação química ou bioquímica. A regulagem da temperatura neste equipamento, utilizando um termostato, em alguns casos pode se tornar imprecisa. Suponha, que você, responsável pelo laboratório, foi testar a regulagem deste equipamento e constatou uma descalibração, ou seja, a temperatura ajustada no termostato não corresponde a temperatura no interior do equipamento, medido por meio de um termômetro de transferência. Para voltar a utilizar o equipamento, você construiu uma curva de calibração, ajustando temperaturas no termostato, e conferindo a temperatura interna após
a estabilização. A curva de calibração obtida foi de:
Se você deseja uma temperatura real de 55°C, qual a temperatura aproximada a ser regulada?
a) 47,53°C
b) 48,53°C
c) 49,53°C
*d) 50,53°C
e) 51,53°C
y= 0,95x + 7
Tr = 0,95 . Taj + 7
55 = 0,95 . Taj + 7
55-7 = 0,95 . Taj
Taj= 48/0,95
Taj = 50,53 °C
------------------------------------------------------------------
06) A densidade é uma das análises utilizadas para averiguação da pureza de compostos, tais como leite, álcool combustível, óleo de soja, entre diversos outros. Sobre este tema, julgue as alternativas abaixo como verdadeiro ou falso:
( V ) I. Se o composto a ser analisado tem densidade de 1,0 g/L, a adição de compostos menos densos tende a diminuir a densidade da mistura
resultante.
( F ) II. A densidade é fortemente influenciada pela temperatura, mas tem pouca influência da composição da mistura fraudada.
( V ) III. Pela medida da densidade relativa pode-se determinar qual composto fica na parte superior e inferior. Isso só é possível pela diferença da densidade e polaridade entre as moléculas que constituem a mistura.
( V ) IV. Outro parâmetro de qualidade empregado para detecção de fraudes em combustíveis é a condutividade elétrica, determinada pelo condutívimetro, que mede a capacidade da mistura em conduzir corrente elétrica.
( V ) V. Uma análise que também é empregada para detecção de fraudes é o ponto de ebulição. Assim, se um composto com baixo ponto de ebulição for misturado com outro de maior ponto de ebulição a mistura homogênea resultante tem um ponto de ebulição maior.
-----------------------------------------------------------------
07) Julgue nas alternativas abaixo se os equipamentos e vidrarias
correspondem as práticas realizadas no laboratório.
( V ) I. Determinação dos algarismos significativos e duvidosos – balança, béquer, proveta, água.
( F ) II. Precisão e exatidão de medidas experimentais – balança, proveta, balão volumétrico, estufa, centrifuga, espectrofotômetro.
( V ) III. Variação do ponto de ebulição de uma substância pura e mistura – béquer, termômetro, água, cloreto de sódio, bico de Bunsen.
( F ) IV. Precipitação do carbonato de cálcio – tubo de ensaio, hidróxido de cálcio, canudo, indicador ácido base, cronômetro.
( V ) V. Extração do capim citronela – balão de fundo redondo, condensador, erlenmeyer, termômetro, manta de aquecimento.
( F ) VI. Degradação de corantes alimentícios – pipeta, corante, balança, densímetro.
( F ) VII. Determinação
-----------------------------------------------------------------
08) Entre os compostos presentes na água bruta pode-se citar o carbonato de cálcio. Em processos que há a necessidade de aquecimento da água, como em caldeiras industriais, trocadores de calor, a solubilidade deste sal é diminuída com o aumento da temperatura, e incrustações podem surgir, podendo gerar riscos de acidentes.
Sobre este assunto, análise as prerrogativas abaixo:
I) Em caldeiras, dispositivos que geram vapor superaquecido, as incrustações podem obstruir as tubulações resultando em um aumento excessivo da pressão, podendo resultar em grandes explosões.
II) A temperatura não tem influência na solubilidade dos compostos, tais como sais.
III) A água utilizada em caldeiras, deve ser tratada para remoção dos íons cálcio que se ligam ao ânion carbonato, gerando o composto insolúvel.
IV) O tratamento de água das caldeiras pode ser químico, por meio de reações que removem o cálcio dissolvido, tais como colunas de trocas iônicas, que trocam o cálcio por outros elementos químicos.
Está correto o que se diz em:
a) I e II apenas.
b) I e III apenas.
c) II e IV apenas.
d) I, II e III apenas.
*e) I, III e IV apenas
------------------------------------------------------------------
09) Em um determinado processo industrial foi necessário a determinação da densidade de uma substância, a fim de estimar a pureza deste composto. Para esta análise foi utilizado uma proveta de 500 mL para medir um volume de 422 mL de líquido e posterior determinação da massa. A massa obtida foi de 0,51 kg. Qual o valor da densidade, em g/cm3 desta amostra?
Prov de 500ml
Vol medido 422ml
M = 0,51kg = 510g
d= ? g/cm³
d=m/v
d= 510g/422cm³ (3alg sig)
d= 1,208530 g/cm³
d= 1,21 g/cm³ (3alg sig)
a) 1,213270142 g/mL
b) 1,2132701 g/mL
c) 1,21327 g/mL
d) 1,213 g/mL
*e) 1,21 g/mL
-----------------------------------------------------------------
10) Um dos compostos bastante comuns em laboratórios de transformação são os ácidos. Uma das medidas utilizadas até pouco tempo para mensurar o grau de desenvolvimento de um país era a quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) produzida. No laboratório, um dos equipamentos bastante ligado a esta classe de compostos é o pHmetro. Sobre este tema, julgue as alternativas a seguir:
( V ) I) O pHmetro é utilizado para medir o pH de uma solução, que nada mais é do que o potencial hidrogêniônico do meio.
( F ) II) O pHmetro é de uso exclusivo para quantificação dos compostos ácidos do meio, não sendo indicado para a quantificação dos compostos básicos (OH-).
( F ) III) A unidade de medida do pH é mol/L, pois quantifica a quantidade de íons H+ presentes no meio.
( V ) IV) O pHmetro possui soluções padrões, constituídas por soluções tampão, utilizadas para calibração de seus eletrodos.
( V ) V) A quantificação ácido do meio também pode ser realizada por meio de uma titulação ácido/base.
( F ) VI) Alternativamente ao pHmetro, pode-se utilizar papéis indicadores de Ph, indicadores de ácido/base, como fenolftaleína, azul de bromocresol, que alteram sua coloração em meio ácido mas
permanecem com a cor inalterada em soluções básicas.
( V ) VII) Uma medida de pH de 3 indica uma concentração de 10^-3
de íons de hidrogênio ou 10-11 de íons hidroxila.
pH= -log[H+]
3 = log[H+]
-3 = log[H+]
[H+]= 10^-³
( V ) VIII) A relação válida para o pH é pH = -log [H+]
------------------------------------------------------------------
11) A ficha de segurança de produto químico, conhecida como FISPQ, traz informações importantes sobre os produtos químicos, devendo ser disponibilizada a todos quem tem contato com os produtos químicos. Sobre este tema, julgue as alternativas a seguir:
( V ) I) Todos os produtos químicos comercializados em território nacional devem conter a Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ).
( V ) II) Essa ficha é normalizada pela Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT), conforme a norma NBR 14725.
( F ) III) Não é obrigatório a disponibilização desta ficha durante o processo de aquisição de produtos químicos. A empresa que manipula os produtos químicos deve acessar sites de órgãos oficiais para ter acesso a ficha, que será disponibilizado a todos que tem contato com o produto.
( V ) IV) Dentre as informações prestadas pela ficha, pode-se citar a identificação da empresa fabricante, identificação dos perigos,
medidas de primeiros socorros, medidas de combate a incêndio,
medidas de controle de vazamento, cuidados de manuseio e
armazenagem, entre outras.
------------------------------------------------------------------
12) 2. Durante a manipulação de ácidos, alguns cuidados são recomendados para manutenção da saúde e integridade física. Sobre este tema, julgue as prerrogativas a seguir:
( F ) I) A leitura do rótulo dos ácidos é fundamental para prevenir contra todos e quaisquer acidentes que envolvem este composto.
( V ) II) É indicado o uso de luvas durante a manipulação de compostos corrosivos e tóxicos. (Látex, nitrílicas, PVC).
( F ) III) Em processos de diluição, deve ser sempre adicionado a água sobre o ácido concentrado.
( V ) IV) É importante a manipulação de ácidos concentrados em capela com exaustor, que constitui um equipamento de proteção coletivo.
( V ) V) Os ácidos, de acordo com a definição de Ahrenius, são compostos que em meio aquoso liberam próton H+.
( F ) VI) Se o ácido entrar em contato com qualquer parte do corpo, deve ser adicionado imediatamente uma base, que promoverá uma reação de neutralização, produzindo um sal.
( F ) VII) Os ácidos devem ser armazenados em recipientes de plástico.
-----------------------------------------------------------------
13) Associe corretamente as duas colunas:
(H) I. Balão volumétrico
(D) II. Funil de separação
(A) III. Proveta
(F) IV. Erlenmeyer
(C) V. Pipeta volumétrica
A) É utilizada para medir volumes aproximados de líquidos
B) É utilizada para medir a passagem de gases através de tubos de borracha
C) É utilizada para medir volumes precisos de líquidos
D) É utilizado para separação de líquidos imiscíveis
E) É utilizado para prender tubos de ensaio
F) É utilizado para recolher o filtrado durante uma filtração
G) É utilizada quando se pretende calcinar substâncias
H) É utilizado na preparação de soluções.
A associação correta é:
a) I-A; II-C; III-H; IV-G; V-E.
*b) I-H; II-D; III-A; IV-F; V-C.
c) I-B; II-D; III-A; IV-C; V-E.
d) I-H; II-D; III-C; IV-G; V-E.
e) I-B; II-D; III-A; IV-G; V-E.
------------------------------------------------------------------
14) Em um laboratório, foi utilizado uma proveta de capacidade 100mL para a medida do volume de um determinado ácido. A incerteza desse equipamento, conforme especificação do fabricante, é de ± 0,2 mL. O laboratorista efetuou uma medida de 30mL. Qual o valor aproximado do erro relativo percentual nessa medida? E se a medida fosse de 5mL?
Prov 100ml ± 0,2ml
v¹= 30ml
v²= 5ml
E% (30)= ?
E% (5)= ?
E% (30)= (0,2ml/30ml)x100
E% (30)= 0,67%
E% (5)= (0,2ml/5ml)x100
E% (5)= 4%
a) 0,37% e 1%, respectivamente.
b) 0,47% e 2%, respectivamente.
c) 0,57% e 3%, respectivamente.
*d) 0,67% e 4%, respectivamente.
e) 0,77% e 5%, respectivamente.
----------------------------------------------------------------
15) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples de substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e de extração, é correto afirmar que:
a) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes
separados completamente por meio de destilação simples.
b) Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes
separados completamente por meio de destilação simples.
*c) A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações líquidas do petróleo.
d) Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação.
------------------------------------------------------------------
16) (UFPI) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
V(H2O)= ?
Vsol= 300mL
C¹= 1,5mL
C²= 0,3mL
Ci.Vi = Cf.Vf
1,5mol/L.300mL = 0,3mol/L.Vf
Vf= 1500mL
V(H2O)= 1500mL - 300mL
V(H2O)= 1200mL
a) 1000mL
b) 1500mL
*c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL
------------------------------------------------------------------
17) Preparou-se uma solução estoque misturando 20g de NaoH até completar o volume de 500mL de solução. A partir desta solução, desejou-se preparar 2L solução com concentração de 5 g/L. Qual o volume da solução estoque deve ser usado?
Dica: Determinar a concentração e dpois determinar a diluição
SE= 20g NaOH
Vsol= 500mL
Dp= 2L sol c/ 5g/l
C= m.v
Ci= 20g.2L
Ci= 40gL
Vi= ?
Cf= 5g/L
Vf= 2L
Ci.Vi = Cf.Vf
40gL.Vi = 5g/L.2L
Vi= 0,25g/L
------------------------------------------------------------------
18) FISPQ - Segurança:
@ Compostos Inflamáveis?
- Substâncias que ao ar e à temperatura ambiente possam se aquecer e acabar por incendiar, sem fonte de aquecimento ativa;
- Sólidos que possam entrar em combustão através de centelha ou atuação ligeira de fonte de ignição, e que continuam a queimar ou formam braseiro por si próprios;
- Líquido que possuam baixa temperatura de combustão.
@ Compostos voláteis? São explosivos?
São compostos orgânicos que possuem alta pressão de vapor sob condições normais a tal ponto de vaporizar significativamente e entrar na atmosfera. Uma grande variedade de moléculas a base de carbono, tais como aldeídos, cetonas, e outros hidrocarbonetos leves são COVs (no sentido de vaporizar sob condições normais).
@ Temperatura de ignição?
Temperatura de autoignição, ponto de autoignição, ou ainda simplesmente ponto de ignição, é a temperatura mínima em que ocorre uma combustão, independente de uma fonte de ignição, como uma chama ou faísca, quando o simples contato do combustível (em vapor, por exemplo), em contato com o comburente já é o suficiente para estabelecer a reação.
É variável de extrema importância nos combustíveis usados em motores diesel, em que a explosão se dá apenas pela pressão e temperatura, sem a ação de uma fonte de faísca, mecanismo de desencadear a combustão que é relacionado com o ponto de fulgor.
É de importância nas fenomenologias dos incêndios e seu combate, pois aos cômodos de prédios atingirem o ponto de ignição, móveis e outros materiais combustíveis entram em combustão mesmo sem o contato com as chamas que iniciaram o incêndio. O mesmo se dá com fumaças provenientes da decomposição de plásticos e polímeros de todos os tipos, que inicialmente são produzidas apenas pela temperatura de decomposição destes terem sido alcançada e posteriormente, atingindo o ponto de ignição, entram em combustão.
-----------------------------------------------------------------
19) Em relação as vidrarias de um laboratório, julgue as alternativas a seguir:
( F ) I. Materiais em vidro, elaborados em borosilicato, tem uma ótima resistência mecânica e térmica.
( F ) II. No processo de titulação, o conteúdo do qual não se conhece a concentração é chamado de titulante e a solução padrão de titulado. Neste processo, o volume gasto de titulado é medido em uma bureta.
( V ) III. Os materiais fabricados cerâmica tem uma baixa resistência mecânica, em contrapartida, possuem uma ótima resistência térmica.
( F ) IV.Dispositivos tais como a pipeta, bureta, balão volumétrico, béquer devem ser limpos e secos em um ambiente com temperatura controlada, tais como a mufla.
( F ) V. Pipetas graduadas, em geral são mais precisas que pipetas volumétricas.
( V ) VI.Em processos de pipetagem, deve ser utilizado pera ou pipetadores automáticos para a sucção de líquidos.
-----------------------------------------------------------------
20) Dois líquidos são misturados a fim de produzir uma solução final. A densidade da solução final é de 1,4 g/L. A densidade do líquido A é de 1,0 g/L e a do líquido B, de 1,5 g/L. Se foram utilizados 2L do líquido A, qual volume do líquido B deve ser utilizado para produzir a solução final com a referida concentração?
Obs: desconsidere as forças atrativas entre as moléculas dos dois líquidos da mistura.
Dsol= 1,4g/L
Da= 1,0g/L
Va= 2L
Db= 1,5g/L
Vb= ?
Msol= Ma + Mb
d= m/v -> m= d.v
Ds.Vs= Da.Va + Db.Vb
1,4g/l.(Va+Vb)= 1,0g/L+1,5g/L.Vb
1,4g/L.(2+Vb) = 2,0g + 1,5g/L.Vb
2,8 + 1,4.Vb = 2 + 1,5.Vb
0,1Vb = 0,8
Vb= 8L
----------------------------------------------------------------
21) Sobre as transformações físicas e químicas da matéria, julgue os itens a seguir:
( V ) I) A dissolução de sais durante o preparo de soluções é um exemplo de transformação física da matéria.
( F ) II) A decomposição do ferro, em processos de oxidação, do tipo ferrugem, é um exemplo de transformação física.
( F ) III) A produção de óleos essenciais em processos de extração por hidrodestilação constitui um exemplo de transformação química.
( V ) IV) Na prática de mudança do ponto de ebulição de substâncias puras, em que há aquecimento e desprendimento de gases temos um exemplo de uma transformação física.
( F ) V) Na prática de determinação da acidez do leite temos um exemplo de transformação física.
------------------------------------------------------------------
22) A segurança em laboratórios é um dos pilares do laboratório. Sobre este tema, julgue os itens que seguem:
( V ) a. EPI é a sigla para equipamento de proteção individual.
( F ) b. EPC é a sigla para equipamento de proteção da cabeça.
( F ) c. Os óculos de proteção é um exemplo de EPI, e as máscaras respiratórios um exemplo de EPC.
( V ) d. O mapa de riscos de um laboratório indica os principais riscos existentes no laboratório e alertam o usuário quanto aos perigos existentes.
( V ) e. A CIPA, comissão interna de prevenção de acidentes auxilia na proteção contra os riscos presentes no trabalho.
------------------------------------------------------------------
23) A dissolução de sais em solventes é realizada até determinado ponto, em que a partir deste, há a formação de precipitado. Sobre este conceito e seus conhecimentos, julgue os itens a seguir:
( V ) I. A quantidade máxima de soluto a ser dissolvida em um determinado solvente está sob a curva de solubilidade. Esta curva é obtida experimentalmente.
( F ) II. Acima da curva de solubilidade há a formação de soluções saturadas, com a formação de duas fases.
( V ) III. Abaixo da curva de solubilidade há a região insaturada, com apenas uma única fase (homogênea), indicando que mais soluto pode ser dissolvido no solvente.
( F ) IV. Em um ponto acima da curva de solubilidade com a presença de precipitado temos a mesma concentração que uma solução em um ponto em cima da curva de solubilidade.
------------------------------------------------------------------
24) Uma solução com sal cloreto de sódio dissolvido em água está sob aquecimento. Neste contexto, julgue os itens que seguem e identifique a alternativa correta.
( F ) a) Com a evaporação do solvente há a redução da concentração da solução.
( F ) b) A evaporação do solvente não altera a concentração da solução.
( F ) c) Se a solução for levada para um congelador e parte do solvente é
congelado, há uma redução da concentração da parte não congelada.
( V ) d) Com a evaporação do solvente há o aumento da concentração da solução.