QG ATV 03

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01) Um tanque de estocagem com capacidade para 125L contém um produto gasoso cuja massa exerce uma pressão de 700mmHg quando mantido à temperatura de 22°C em uma sala climatizada. Ao ser transferido para outro setor da fábrica, sem refrigeração, a temperatura do tanque se elevou para 37°C. Nessas condições, a pressão exercida pela mesma massa de produto gasoso passou a ser de aproximadamente:
Calculo
A Massa de gás não muda, e o volume do produto se mantém constante,
portanto variam pressão e temperatura. 
P1 = 700mmHg; 
T1 = 22 + 273 =295K;
T2 = 37 + 273 = 310K.
(P1/T1) = (P2/T2)
P2 = 735,6mmHg
Resposta
A) 2 atm.
B) 0,8 atm.
C) 1180 mmHg.
*D) 735,6 mmHg.
E) 890 mmHg.
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02) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro, 600mmHg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C, e a pressão é 760mmHg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:
Calculo
Alto da montanha
P1= 600 mmHg; 
T1 = 15 + 273 = 288K. 
Pé da montanha (2):
P2 = 760 mmHg; 
T2 = 25 + 273 = 298K. 
Equação geral dos gases:
(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2 Então V1/V2 =
(760.288)/(600.298) = 1,22
Resposta
*A) 1,22
B) 0,76
C) 2,10
D) 12
E) 1,51
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03) A fabricação de papel reciclado atualmente representa uma atividade sustentável de recuperação de papéis e papelões descartados nos lixos domésticos e industriais. Um dos produtos químicos usados no processo de formação do papel reciclado é o sulfato de sódio, também conhecido como Sal de Glauber. Esse composto pode ser fabricado em laboratório a partir de uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio. Leia as afirmativas acerca dessa reação:
I - A equação química balanceada dessa reação é: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 3H2O.
II - É uma reação de dupla troca.
III - O sulfato de sódio tem fórmula química Na(SO4).
É correto o que se afirma em:
A) I, somente.
*B) II, somente.
C) III, somente.
D) I e II, somente.
E) II e III, somente.
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04) Fosgênio (COCl2) é um gás tóxico e corrosivo usado na fabricação de polímeros de isocianato, agrotóxicos, corantes e produtos farmacêuticos. Devido à sua toxicidade, ao ser inalado pode reagir com a água dos pulmões, produzindo ácido clorídrico, HCl, causador de danos pulmonares muito graves e até a morte. Por esse motivo, são exigidos cuidados especiais dos operadores para sua manipulação. A reação química que pode ocorrer entre o gás fosgênio e a água é: COCl2 + H2O -> CO2 + 2HCl. Se um operador se descuidar e inalar 297mg de fosgênio, qual será a massa (em mg) de ácido clorídrico que se formará no seu pulmão?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; Cl = 35,5g/mol; H = 1g/mol.
Calculo
Segundo a reação química, para cada 99g(ou 99mg) de COCl2 são
produzidos 73g (ou 73mg) de HCl. Assim, a partir de 297mg de COCl2 são produzidos 219mg de HCl.
99mg COC12 -- 73mg HCl
297mg COC12 -- x HCl
x= 219 mg de HCl
Resposta
A) 109,5mg.
B) 297mg.
*C) 219mg.
D) 73mg.
E) 36,5mg.
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05) O óxido de ferro (III), também conhecido como hematita, consiste em um óxido com propriedades paramagnéticas, que pode ser obtido a partir da reação entre ferro metálico e oxigênio gasoso da seguinte forma: 4Fe(s) + 3O2(g) -> 2Fe2O3(s). Desta forma, se desejarmos produzir 800g de Fe2O3, quais massas de Fe e O, respectivamente, serão necessárias? Dados: massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol.
Assinale a alternativa correta.
Calculo
4Fe(s) + 3O2(g) -> 2Fe2O3(s)
Massa molar (Fe2O3)=(2x56)+(3x16)=160g/mol
Na reação temos que: (4x56)gFe + (6x16)gO -> (2x160)gFe2O3,ou seja, 224g Fe + 96g O -> 320g Fe2O3
Fazemos (800/320) = 2,5. Devemos multiplicar as outras massas por 2,5.
Então para 800g Fe2O3 temos: (2,5x224)g Fe = 560g Fe; (2,5x96g) O = 240g O.
Resposta
*A) 560g Fe e 240g O
B) 280g Fe e 240g O
C) 560g Fe e 120g O
D) 56g Fe e 24g O
E) 112g Fe e 48g O
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06) O cloreto de cálcio é um sal altamente higroscópico, ou seja, absorve a umidade do ar com facilidade, de modo que sua estocagem deve ser realizada em recipientes bem selados. Tem aplicação em máquinas de refrigeração, sendo amplamente utilizado também para controle de pó e gelo nas estradas. Esse composto pode ser sintetizado a partir de uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de cálcio. Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada dessa reação.
A) HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O.
B) 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + H2O.
C) 3HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 3H2O.
*D) 2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O.
E) 2HCl + 2Ca(OH)2 -> 2CaCl2 + H2O.
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07) Associe as duas colunas, relacionando as reações químicas à sua classificação.
(1) BaO + H2O -> Ba(OH)2
(2) 2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2
(3) Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag
(4) Na2S + FeCl2 -> FeS + 2NaCl
( 3 ) Reação de simples troca.
( 1 ) Reação de síntese.
( 4 ) Reação de dupla troca.
( 2 ) Reação de decomposição.
A sequência correta dessa associação é:
A) (1), (2), (4), (3).
B) (2), (3), (4), (1).
*C) (3), (1), (4), (2).
D) (3), (1), (2), (4).
E) (4), (2), (1), (3).
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08) Os gases são compostos moleculares que apresentam as propriedades de compressão e expansão, não apresentando um volume fixo, pois ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Outra propriedade inerente aos gases é sua miscibilidade, podendo ser misturados em qualquer proporção. Quando uma massa fixa de gás está comprimida em um recipiente, algumas transformações podem ocorrer com o sistema. Nesse contexto, considere as seguintes afirmativas:
 
I. Numa transformação isotérmica, a temperatura do sistema é mantida constante, de modo que a pressão e o volume se mostram grandezas inversamente proporcionais.
II. Quando a pressão do sistema é mantida constante, havendo a variação apenas do volume e da temperatura, ocorre uma transformação isocórica.
III. Segundo a Lei de Gay-Lussac, quando o sistema é mantido à pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
IV. Numa transformação isométrica, a volume constante, verificamos que um aumento da temperatura absoluta do sistema resulta em uma redução proporcional da pressão do sistema.
 
As afirmativas corretas são:
A) I e II, somente.
*B) I e III, somente.
C) I, III e IV, somente.
D) I, II e IV, somente.
E) II, III e IV, somente.
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09) O hidróxido de potássio é uma base forte, também conhecida como potassa cáustica e consiste em um sólido branco cristalino que produz um vapor sufocante e muito corrosivo. É muito utilizado como reagente na indústria de sabões, podendo ser utilizado na forma de flocos ou granulado. Sua fórmula química é KOH, cujas massas molares são: K = 39g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol. Leia as afirmativas sobre a base citada:
I - A massa molar de KOH é 39g/mol.
II - Em 2 mols de hidróxido de potássio há 112g de KOH.
III - Em 56g KOH tem-se 39g de K, 16g de O e 1g de H.
É correto o que se afirma em:
A) I, somente.
B) II, somente.
C) III, somente.
D) I e III, somente.
*E) II e III, somente.
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10) O gráfico a seguir apresenta um processo cíclico a que é submetido um gás ideal. O gás sofre três transformações consecutivas indicadas por flechas entre os pontos 1, 2 e 3. Analise os três processos e leia as afirmativas:
GRAFICO
I - Na transformação do ponto 1 até o ponto 2, o processo se desenvolve a volume
constante, indicando uma transformação isobárica.
II - Entre os pontos 2 e 3, há uma transformação isotérmica, ou seja, a temperatura constante.
III - Na transformação entre os pontos 3 e 1, volume e temperatura não são mantidos constantes, porque nesta situação a pressão é que se mantém inalterada.
É correto o que se afirma em:
A) I e II, somente.
B) I e III, somente.
*C) II e III, somente.
D) II, somente.
E) III, somente.