PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NAOH 0,06 MOL/L

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universidade federal de pelotas
centro de ciências químicas, farmacêuticas e de alimentos
Bacharelado em química forense
disciplina de QUÍMICA ANALÍTICA iI
preparo e padronização de solução de naoh 0,06 mol/l
1- OBJETIVOS
Preparar e padronizar uma solução 0,06 mol L-1 de NaOH.
2- iNTRODUÇÃO
2.1- Solução
A solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. Uma solução é formada pelo soluto (substância que será dissolvida) e pelo solvente (substância que dissolve). O processo utilizado para obter a mistura é chamado de dissolução. 
A solubilidade está relacionada à concentração de uma substância em uma solução em uma dada temperatura. Assim, a solução poderá ser saturada (quando atingir o coeficiente de solubilidade), insaturada (quando não atingir o coeficiente de solubilidade) e supersaturada (quando contém mais soluto do que o necessário para atingir o coeficiente de solubilidade). (VICTOR, Paulo, 2009)
2.2- PADRONIZAÇÃO
Para a utilização de soluções comuns em análise, é preciso fazer a padronização. Ou seja, é preciso titulá-la com uma substância considerada padrão (substância a qual a concentração real já é conhecida), para que a partir da relação estequiométrica entre as duas substâncias, torne-se possível descobrir a concentração real da solução comum preparada. (RODRIGUES, Lucas, 2015)
3- MATERIAIS E MÉTODOS
3.1- MATERIAIS
-Haste metálica;
-Garra para bureta;
-Balão volumétrico 500mL;
-Frasco de plástico;
-Funil;
-Bureta de 50mL;
-02 Erlenmeyer 150mL;
-Pipeta volumétrica 25mL;
-Indicador fenolftaleína;
-Béquer 100mL;
-Béquer 250mL;
-Béquer 50mL; 
-Pipetador;
-Balança Analítica;
-Papel para pesagem;
-Espátula;
-Pipeta Pasteur;
-Bastão de vidro;
-HCl 0,0812 mol L-1
- NaOH; 
-Água destilada.
3.2- MÉTODOS
Calcula-se a massa necessária de NaOH para preparar 500mL de solução na concentração de 0,06 mol L-1 para posterior diluição. Transfere-se o volume de NaOH para o balão volumétrico 500mL, completa-se o mesmo com água destilada até o nível do menisco e faz-se a homogeneização. Armazena-se a solução em um frasco de plástico previamente ambientado com a própria solução e rotula. Utiliza-se a pipeta volumétrica 25mL para, em duplicata, transferir a solução de HCl 0,0812 mol L-1 para o erlenmeyer. Adiciona-se 3 gotas do indicador de fenolftaleína em ambas soluções. Ambienta-se a bureta com a solução de NaOH a ser padronizada, e completa-se a bureta com a mesma solução após. A titulação é promovida em duplicata, até que o tom incolor seja substituído pelo rosa. Anota-se o volume de solução gasto na titulação e promova os cálculos.
4- RESULTADOS E DISCUSSÃO
A estequiometria entre o NaOH e o HCl dá-se da seguinte forma:
NaOH + HCl NaCl + H2O 
Tendo como objetivo encontrar a massa em gramas de NaOH para a obtenção de uma solução de 0,06mol/L em 0,5L e sabendo que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, podemos substituir essas informações no cálculo de concentração molar e chegar a um resultado, conforme abaixo:
 
 
Pesou-se, então, 1,2408g de NaOH com o auxílio de um papel para pesagem. Esse valor foi diluído em um béquer e transferido para um balão volumétrico de 500mL. Completou-se o volume do balão com água destilada, até o ponto do menisco. Após, a solução foi homogeneizada. Ambientou e armazenou-se a solução especificadamente em um frasco de plástico, pelo motivo da solução ser alcalina e por isso reagir com frascos de vidro. Utilizando-se uma pipeta volumétrica 25mL, transferiu-se, em duplicata, o HCl 0,0812 mol.L-1 para o erlenmeyer. Adicionou-se 3 gotas do indicador fenolftaleína. Ambientou-se a bureta com a solução de NaOH e encheu-a. Promoveu-se a solução em duplicata, até que o tom incolor fosse substituído pela cor rosa. Observou-se o seguinte:
Tabela 1: Relação entre volume de padrão secundário HCl e o volume de NaOH consumido.
	Erlenmeyer
	Volume de HCl
	Volume de NaOH gasto (ponto final)
	1
	0,025 L
	0,0406 L
	2
	0,025 L
	0,045 L
Através dos dados supracitados e da equação:
Pode ser feito os seguintes cálculos para descobrir as concentrações reais:
- Primeiro Erlenmeyer
- Segundo Erlenmeyer
Calcula-se então a média dos valores das concentrações reais:
Pode-se calcular o fator da base através da equação:
Pode-se observar que o valor obtido é menor que o valor desejado, isso pode ser explicado pelo fato da amostra de NaOH utilizada ser muito higroscópico e estar vencido. Entretanto, o valor encontrado foi próximo do desejado.
5-CONCLUSÃO
Através dos procedimentos práticos expostos e de cálculos realizados, foi possível aferir que o preparo de NaOH 0,06 mol.L-1 logrou êxito, visto que a concentração real obtida é, apesar de menor (0,0475 bastante próxima à desejada.
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6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFicas
Angélica Martins, Emilly Rodrigues, Letícia Voloski
Pelotas, agosto de 2018.
Angélica Martins, Emilly Rodrigues, Letícia Voloski
Pelotas, agosto de 2018.
VICTOR Paulo. Padronização de NaOH. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbRkAF/padronizacao-naoh Acesso em 10/09/2018 às 22h26min.
RODRIGUES Lucas. Preparo e Padronização de Soluções. Disponível em: http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html Acesso em 10/09/2018 às 22h42min.
Angélica Martins
QF1-2017/2