Atividade 04 QUIMICA EXPERIMENTAL

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QUESTÃO 01 | Objetiva Código: 57102
Sendo uma mistura de gases, o ar que respiramos é formado principalmente por oxigênio (O2), nitrogênio (N2), gás
carbônico (CO2) e gases nobres, sendo o O2 fundamental para que nossas células produzam energia. A composição do
ar também é importante para determinar a eficiência da queima de combustíveis na caldeira.
Considerando uma determinada região específica em que o ar apresenta 21% de oxigênio e 0,97% de gases nobres,
verifique qual alternativa apresenta a concentração correta de nitrogênio e gás carbônico.
 
 
Resposta esperada:
Nitrogênio N2 78% e dióxido de carbono CO2 0,03%
A Nitrogênio N2 73% e dióxido de carbono CO2 7%.
B Nitrogênio N2 76% e dióxido de carbono CO2 10%.
C Nitrogênio N2 78% e dióxido de carbono CO2 0%.
D Nitrogênio N2 78% e dióxido de carbono CO2 0,03%.
E Nitrogênio N2 80% e dióxido de carbono CO2 6%.
QUESTÃO 02 | Objetiva Código: 57111
O ácido clorídrio (HCl) é muito utilizado em análises laboratoriais para neutralização de soluções, para isso, há
necessidade de se conhecer sua real concentração, o que pode ser feito por padronização. Em uma titulação ácido-base
você utilizou 25,5mL de HCl para titular 60,0mL de uma solução de Na2CO3 e 0,0250M para conferir a concentração
dessa solução. A reação é apresentada abaixo:
HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2
Determine a concentração da solução de HCl e assinale a alternativa correta. Não esqueça de balancear a equação.
Resposta esperada:
2 HCl + Na2CO3 ---> 2NaCl + H2O + CO2 0,0250 mol ---- 1000 mL X ---- 60,0mL X = 0,0015 mol Na2CO3 1 mol
Na2CO3 ---- 2 mol HCl 0,0015 mol ----- X X = 0,0030 mol HCl C(M) = número mol/V C = 0,0030/0,0255 C = 0,11765
mol/L C = 0,118M
A 0,025M.
B 0,118M.
C 0,212M.
D 0,512M.
E 1M.
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QUESTÃO 03 | Objetiva Código: 57115
Você como Engenheiro de Produção de uma usina de álcool e açúcar está fazendo testes na fermentação, para isso,
você está utilizando um tanque pequeno e menores quantidades de produtos. Seu objetivo é realizar diversos testes
para escolher a melhor opção para posteriormente avaliar em uma dorna grande. Para tanto, há necessidade de
estimar a quantidade de etanol produzido.
A reação não balanceada de produção de etanol é dada por:
C6H12O6 -> C2H5OH + CO2
Estime a quantidade de etanol (C2H5OH) produzido (em L) se você tiver disponível para fermentar 150,0kg de glicose
(C6H12O6). Não se esqueça de balancear a equação química.
Dados: detanol = 0,7890g/cm3; MMglicose = 180,0g/mol; MMetanol = 46,07g/mol
 
Resposta esperada:
180 g C6H12O6 ------ 92,14 g C2H5OH 150000g ------ X X = 76783,33 g C2H5OH 0,7890 g ----- 1 mL 78783,33g ----- X X
= 97317,28 mL X = 97,32 L
A Aproximadamente 48,64L.
B Aproximadamente 75,28L.
C Aproximadamente 78,54L.
D Aproximadamente 97,32L.
E Aproximadamente 150,05L.
QUESTÃO 04 | Objetiva Código: 57119
As caldeiras são equipamentos fundamentais para a produção de vapor para aquecimento de fluidos do processo. Um
combustível é queimado, liberando energia que é transferida para a água, aquecendo-a e vaporizando-a. Considerando
como combustível o metano (CH4), determine a massa de ar necessária para a combustão de 1mol de metano. Lembre
que o ar atmosférico contém 21% de O2. A equação de combustão é dada por:
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Considere: MMCH4 = 16g/mol, MMO2 = 32g/mol, MMCO2 = 44g/mol, MMH2O = 18g/mol. Não se esqueça de balancear a
equação de combustão.
Assinale a alternativa correta.
Resposta esperada:
304,8g de ar
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A 30,48g de ar.
B 64,0g de ar.
C 79,2g de ar.
D 304,8g de ar.
E 420,7g de ar.
QUESTÃO 05 | Objetiva Código: 57122
Um laboratório químico de uma indústria de refrigerantes determina rotineiramente a concentração de corantes
presente no produto. Para isso, faz uso do aparelho espectrofotômetro, para ler a absorbância das amostras e, a partir
deste valor, determinar a concentração do corante. Para fazer uma leitura de absorbância da amostra produzida em um
determinado dia, um engenheiro de produção responsável pelo laboratório preparou as amostras padrões, com a
concentração de corante conhecida, obtendo os valores dispostos na tabela abaixo. Ele efetuou a leitura de
absorbância destas amostras, em unidades de Absorbância, que também estão dispostos na tabela abaixo.
 
Absorbância (A) Concentração (g/L) 
200 0,5
250 1,0
300 1,5
350 2,0
 
Sabendo-se que a amostra que se deseja determinar a concentração do corante apresentou uma absorbância de 220 A,
determine o valor da concentração de corante (g/L) nessa amostra.
Resposta esperada:
Regressão linear: Concentração = 0,01* (absorbância)-1,5 Concentração = 0,7 g/L
A 0,4 g/L.
B 0,6 g/L.
C 0,7 g/L.
D 0,8 g/L.
E 1,0 g/L.
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QUESTÃO 06 | Objetiva Código: 57124
O álcool hidratado carburante é produzido pela fermentação do melaço ou do caldo de cana, sendo purificado pelo
processo de destilação, formando uma mistura de etanol e água, que apresenta 93,8% em massa de etanol. Você está
realizando o controle de qualidade do álcool hidratado carburante produzido. Para isso, há necessidade de determinar a
fração molar de etanol (puro) na mistura etanol-água, que é o álcool carburante. Considere que a massa específica do
álcool carburante é 807,6g/dm3 e você está analisando 1L de álcool carburante.
Assinale a alternativa correta que apresente a fração molar de etanol em %. Dados: MMetanol = 46,07g/mol, MMágua =
18,0g/mol.
 
Resposta esperada:
85,54%
A 85,54%.
B 90,7%.
C 91,4%.
D 93,8%.
E 99,6%.
QUESTÃO 07 | Objetiva Código: 57191
O processo de secagem do açúcar é fundamental, pois serve para evitar o empedramento e o amarelamento dos
cristais de açúcar. Esse processo ocorre em um equipamento rotativo, denominado secador, havendo a injeção de ar
quente no equipamento, que entra em contato com os grãos de açúcar e promovem a evaporação de parte da água
contida nos grãos. Você, como engenheiro de produção responsável por esta etapa, está avaliando a eficiência do
secador rotativo, e as informações que você tem são: Entram no equipamento 31000 kg de açúcar úmido, contendo 1%
de água, e saem do equipamento 30700,7 kg de açúcar com 0,035% de água.
Aplicando os conceitos de balanço de massa, assinale a alternativa que apresenta a massa correta de água que é
evaporada neste processo.
Figura - Processo de secagem do açúcar.
Resposta esperada:
299,3kg de água evaporada e 10,7kg de água que sobram no açúcar final. PÁGINA 138 DA APOSTILA. m H2O(entra) -
mH2O (sai) = 0 m H2O (entra) - m H2O (sai com açucar) - m H2O (sai evaporador) = 0 31000kg * 1% - 30700,7kg *
0,035% - m H2O (evaporador) = 0 310 Kg - 10,75 Kg - m H2O (evaporador) = 0 m H2O (evaporador) = 299,25 Kg =
299,3 Kg
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A 310 kg de água evaporada.
B 299,3 kg de água evaporada.
C 130 kg de água evaporada.
D 50 kg de água evaporada.
E 30 kg de água evaporada.
QUESTÃO 08 | Objetiva Código: 100766
Em um laboratório de química experimental, há a necessidade de se preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl)
com concentração de 0,3 mol/L. Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5
mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?
Assinale a alternativa correta.
Resposta esperada:
Letra c). Osdados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va)= ?
Volume inicial (Vi) = 300 mL
Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L
Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:
VF = Vi + Va
Assim:
VF = 300 + Va
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
1,5.300 = 0,3. (300.Va)
450 = 90 + 0,3.Va
450 – 90 = 0,3.Va
0,3.Va = 360
Va = 360
 0,3
Va = 1200 mL
A 500 mL
B 1000mL
C 1200mL
D 1500mL
E 1800mL
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QUESTÃO 09 | Objetiva Código: 100767
Foi designado a um estagiário o aquecimento de 500 mL de uma determinada solução que apresentava uma
concentração de 0,3 mol/L. Por descuido, ele aqueceu demais e 200mL do solvente evaporou.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da nova concentração (aproximada) da solução resultante.
Resposta esperada:
Os dados fornecidos pelo exercício são:
0,3 mol ----- 1000 mL
X ----- 500 mL X = 0,15 mol
Após evaporar, restou um volume de 300 mL.
A nova concentração será:
C = 0,15 mol / 0,3L = 0,5 mol/L.
A 0,1 mol/L
B 0,2 mol/L
C 0,4 mol/L
D 0,5 mol/L
E 0,6 mol/L
QUESTÃO 10 | Objetiva Código: 100768
Em uma aula de química experimental de um curso superior, uma das práticas realizadas foi a determinação da
velocidade das reações químicas. Neste experimento, foi testado a velocidade em que uma solução aquosa de ácido
bromídrico (HBr) reagia com magnésio metálico (Mg). Nesta reação química, há a liberação do gás hidrogênio (H2). Para
estimativa da velocidade, observou-se em um intervalo de 20 segundos, a liberação das bolhas de gás hidrogênio após
os reagentes serem misturados.
Nesta prática, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio) com massa idêntica em todos os testes. Foi utilizado
também o mesmo volume da solução de HBr com mesma concentração. As variações ocorridas durante o experimento
foram: a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela abaixo indica
todas as condições utilizadas em cada experimento:
Experimento Magnésio (5g) Temperatura
A Barra 50°C
B Barra 30°C
C Pedaços pequenos 50°C
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem decrescente do número de bolhas observado.
Resposta esperada:
C, A, B.
Deve ser comparado as pares. Exemplo, entre a barra a 50°C (A) e pedaços pequenos a 50°C (C), qual tem maior
velocidade? A temperatura é a mesma, aquele que tem maior área (menores pedaços), tem maior velocidade.
Entre B e C? C tem duas condições favoráveis, maior temperatura e menores tamanhos, portanto, tem velocidade
maior.
Entre A e B? Os dois tem o mesmo formato, mas A tem maior temperatura, portanto, tem maior velocidade.
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PRÉ-VISUALIZAÇÃO DE QUESTÕES
A A, B, C
B B, A, C
C B, C, A
D C, A, B
E C, B, A