Relatório Quimica 05 04 (2)

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Universidade Estadual de Maringá
Centro de Ciências Exatas
Departamento de Química
Determinação da fórmula de um hidrato
Amanda Palmeira Ataliba RA: 110047
André Portela Castro RA: 110045
Juliana Angélica Henrique		RA:110055
Mariana Portelinha Hainosz RA: 110891
Paulo Leonardo Marotti Ceciliano RA:110057
Rafael Pereira Malaquias RA: 110054
Curso de graduação em engenharia de alimentos 
Disciplina de química geral e inorgânica
Turma: 003
Maringá, 17 de maio de 2018
Introdução
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontra moléculas de água. Os sais hidratados mais conhecidos são sais cristalinos que perdem parte de sua estrutura fundamentais ao se remover a água.
Quando hidratados, os sais de cobre têm coloração azul. Quando perdem a água de cristalização, ficam brancos. Ao se colocar água nos sais anidros (sal onde a água de hidratação é retirada), eles se atam, isto é, tornam-se hidratos, adquirindo sua coloração característica. Quando uma solução aquosa de cloreto de cálcio é sofre evaporação, os cristais resultantes contem 6 moléculas de H2O para cada CaCl2 (CaCl2.6H20).
Objetivos:
Determinar a fórmula empírica de um hidrato.
Procedimentos experimental
Experimento 01: Primeiramente colocou-se um cadinho de porcelana limpo e seco, sobre um triângulo de porcelana apoiado num anel de ferro e fixou-se em um suporte universal. Aqueceu-se o cadinho, com o bico de Bünsen, em uma chama azul por aproximadamente cinco minutos. Com o auxílio de uma pinça metálica removeu-se o cadinho do aquecimento e deixou-se esfriar sobre uma tela de amianto, sobre a bancada. Determinou-se a massa do cadinho em uma balança semi-analítica. Colocou-se no cadinho cerca de um quarto de sua capacidade de cristais do hidrato CuSO4.nH2O. colocou-se o cadinho sobre o triângulo e aqueceu-se suavemente até a maior parte da água ter sido eliminada. Manteve-se o aquecimento por cerca de cinco minutos e observou-se a mudança de cor do sal. Removeu-se o cadinho do aquecimento, com auxílio de uma pinça metálica. Calculou-se o número de mols de moléculas de água na amostra e o número de mols de moléculas de água presente em um mil do hidrato. Escreveu-se a fórmula do hidrato. Segurou-se o carinho frio na mãe, colocou-se algumas gotas de água e observou-se.
Resultados
Experimento 01:
Para efetuar este Procedimento, um Cadinho limpo e seco, foi colocado sobre um triangulo de porcelana apoiado num anel de ferro, fixado em um suporte universal, aquecido o Cadinho, com o bico de Bünsen, em chama azul por 5 minutos. Após feito isto, colocou-se o Cadinho sobre uma tela de amianto e foi posto para esfriar, assim foi possível determinar a massa do cadinho em uma balança semi-analítica (24,60g).
Foi colocado dentro do Cadinho cerca de 3,00g de CuSO4 . xH2O(sal hidratado) e foi colocado o Cadinho sobre o triangulo e em seguida aquecido suavemente até que a maior parte da agua tenha sido eliminada. Quando o sal perde água é possível perceber uma mudança de cor drástica, de um azul para branco. Com o sal sem agua nenhuma (Sal Anidro) foi determinado a massa do Cadinho + Sal Anidro(26,71g).
 Para Completar o Procedimento, foi Preciso calcular o número de mols de moléculas de agua na amostra e encontrar também o número de mols de moléculas de agua presente em um mol do hidrato, porém para calcular isso é preciso de outros valores que são encontrados através de contas e fórmulas.
Msal anidro = (Msal anidro + MCadinho) – (MCadinho)
Msal anidro = 26,71 – 24,60
Msal anidro = 2,11
 Com o Valor da Massa do Sal Anidro, foi possível calcular a Massa da Água:
MH20= (Msal hidratado) – (Msal anidro)
MH20 = 3 – 2,11
MH20 = 0,89
 Usando o Valor da Massa da Água, Calculou-se o valor de N° de Mols de H2O:
N° mol H2O = MMH20 = 18g/mol
N° mol H2O = 
N° mol H2O = 0,049
 
 Assim foi encontrado o Número de Mols de H2O, e para encontrar o número de mols de moléculas de agua presente em um mol do hidrato é preciso saber o N° Mol do Sal Anidro, que se encontra usando a seguinte formula:
N° Mol Sal Anidro = CuSO4=159,61g/mol 
N° Mol Sal Anidro = 
N° Mol Sal Anidro = 0,01
 
 Com esse Valor, foi possível escrever quantos mols de água existem exatamente no Sal hidratado(CuSO4 . xH2O):
x = 
x = 
x = 4,9 ≅ 5,0
 Usando Aproximado o Valor de X , Usa-se a fórmula do Hidrato de Sulfato de Cobre como : CuSO4 . 5H2O.
Conclusão 
 A partir desta experiência, pôde-se concluir que o CuSO4.5H2O e o MgSO4.2H2O, apesar de se apresentar em forma de um sólido, este apresenta uma certa porcentagem de água na sua composição. Pode-se calcular o valor em massa e em mols da água evaporada através da pesagem antes e depois da evaporação, determinando o número de mols de água em determinado intervalo de tempo, e também a massa do sal anidro. A partir do aquecimento, pôde-se perceber que a ausência dessa composição faz muita diferença visto que muda a característica do sal, tornando-o um sal anidro.
Bibliografia
 Apostila de química experimental cursos: Bioquímica/ Engenharia de alimentos.
 http://www.ebah.com.br/content/ABAAAf6AUAI/tecnica.