Resposta quimica online

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Pergunta 1
	
	
	O diagrama de Linus Pauling é utilizado para o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para entender o comportamento químico dos átomos, por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos e, consequentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na molécula HI será:
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Uma ligação covalente, porque é a ligação entre dois não metais.
	
	
Pergunta 2
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O composto formado pela combinação do elemento X (número atômico = 20) com o elemento Y (número atômico = 9) provavelmente tem por fórmula mínima:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
XY2
	
	
	
Pergunta 3
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Os sais de nitrito são usados como aditivo alimentar em carnes curadas, como bacon, cachorros-quentes e presunto. O íon nitrito tem duas funções como aditivo. Retarda a deterioração inibindo o crescimento de bactérias, sobretudo a Clostridium botulinum, que produz envenenamento alimentar potencialmente fatal conhecido como botulismo. Também preserva o sabor apetitoso e a cor avermelhada da carne. Debates sobre a continuidade do uso de nitritos em produtos de carnes curadas são levantados porque HNO2 (formado quando NO2- reage com o ácido clorídrico do estômago) pode reagir com aminoácidos para formar compostos conhecidos como nitrosaminas (estrutura a seguir). Essas reações devem ocorrer no trato gastrointestinal e podem também ocorrer a altas temperaturas, como as que ocorrem durante o processo de fritura. As nitrosaminas mostraram produzir câncer em animais de laboratório, fazendo com que o U.S. Food and Drug Administration reduzisse os limites de concentrações permissíveis de NO2- nos alimentos. Pesquisas científicas buscam novas formas de preservação de alimentos que não contenham nitrito.
Na estrutura geral de uma nitrosamina, o símbolo R representa um grupo orgânico, como o metil (CH3) ou etil (C2H5). As nitrosaminas diferentes possuem grupos R diferentes.
Considerando os elementos químicos nitrogênio e oxigênio, que fazem parte da estrutura da nitrosamina, assinale a alternativa correta com relação à sua classificação. Dados: 7N; 8º
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Ametal (átomo com tendência de ganhar elétrons), ametal (átomo com tendência de ganhar elétrons).
	
	
	
Pergunta 4
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O famoso professor Linus Pauling, único vencedor de dois prêmios Nobel (1954 e 1962), mudou a concepção do homem sobre a natureza com o artigo “The Nature of the Chemical Bond” (A Natureza da Ligação Química), publicado em 1931 na revista Journal of American Chemical Society, 53 p., 1367-1400. Mais tarde, em 1939, Pauling publicou um livro de mesmo nome que popularizou a ligação química e mostrou de forma clara e sucinta como os átomos se ligam. Nesse livro, através de um diagrama, acentuou como os elétrons estão distribuídos ao redor dos núcleos atômicos. Esse diagrama ficou conhecido como o diagrama de Linus Pauling e pode ser observado na figura a seguir. 
Seguindo o diagrama, sempre acompanhando as setas, pode-se ter a distribuição correta dos elétrons ao redor dos núcleos, sempre em ordem de energia, que é de extrema importância para o entendimento da ligação química. Considerando o átomo de ferro, que possui 26 elétrons, considere as seguintes informações:
I. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, onde os elétrons mais externos são os elétrons da quarta camada.
II. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6, onde os elétrons mais externos são os elétrons da distribuição 3d6.
III. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6, onde os elétrons mais externos são os elétrons da distribuição 4s2, ou seja, da quarta camada.
IV. O átomo de ferro possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6, onde os elétrons mais energéticos são os elétrons 3d6, pois estes são os últimos desse átomo na distribuição de Linus Pauling.
Dessa forma, assinale a alternativa correta.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Apenas III e IV estão corretas.
	
	
	
Pergunta 5
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um recipiente contém 2 mols de cloro gasosos. O número de moléculas do gás é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1,2 x 1024
	
	
	
Pergunta 6
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Os elementos a seguir pertencem ao terceiro período da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:
A - s2
B - s2p4
C - s1
D - s2p2
E - s2p1
Analisando essas configurações eletrônicas, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Os elementos, A e B, podem formar um sal através de ligação iônica.
II. O elemento com maior eletroafinidade é o B, enquanto o D possui menor energia de ionização.
III. Os elementos com maior e menor raios atômicos são o C e o E, respectivamente.
Está correto apenas o que se destaca na(s) afirmativa(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
I.
	
	
	
Pergunta 7
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições eletrônicas de X e Y são as seguintes: 
 X - 1s22s22p63s23p64s1
Y - 1s22s22p63s23p4
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo do composto formado?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
X2Y – covalente.
	
	
	
Pergunta 8
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Analise os dados a seguir:
Átomo I = possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II = possui 19 prótons e 2 nêutrons
Átomo III = possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV = possui 20 prótons e 20 nêutrons 
Pode-se concluir que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
	
	
	
Pergunta 9
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Ganhar 1 elétron.
	
	
	
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Considere os elementos da tabela semipreenchida a seguir:
Com relação às ligações químicas que esses elementos podem fazer, podemos afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
X e Y formam um composto de ligação covalente.