questionario para pratica 03 Antonia 2018 2

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UFRRJ/IQ/DQF 
Questionário para Química Experimental Noturno 2018/2
PRÁTICA: 03	DATA: 11/09/2018
NOMES: Alice Carvalho da Silva; Tamires Batista Primo; Yuri de Souza Brito. 
 O que você entende por: dissolução, dissociação e ionização. 
Dissolução é o ato de misturar um soluto em um solvente. A água é o solvente universal para solutos polares. A dissolução fracionada por exemplo é empregada para separar uma mistura de sólidos, em que um é solúvel num determinado solvente e o outro não. 
Dissociação é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas.
Ionização é uma reação química que ocorre entre moléculas, produzindo íons que não existiam anteriormente
 O que é coeficiente de solubilidade?
O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar o solvente, numa determinada temperatura e pressão.
Em relação à solução, quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução. Além disso, cada substância é saturada numa determinada quantidade de solvente.
 Cite os fatores que influenciam a solubilidade.
Quantidade de solvente e a temperatura.
 Explique:
Solução saturada
Ocorre quando o solvente dissolve o máximo de soluto que é capaz de dissolver, e seu aspecto pode ser homogêneo ou heterogêneo.
Solução insaturada
Uma solução é denominada insaturada quando a quantidade de soluto dissolvido na solução é menor que o limite de solubilidade. Ela pode dissolver quantidade de soluto colocada a mais.
Solução supersaturada
Uma solução é denominada supersaturada quando a quantidade de soluto dissolvida na solução é maior que o limite de solubilidade. Ela não pode ser obtida à temperatura constante e é altamente instável.
 Como se pode determinar experimentalmente se uma solução é insaturada ou supersaturada?
Ao ser agitada ou receber um gérmen de cristalização (pequeno cristal do soluto) se transforma em uma solução saturada com corpo de fundo.
 Explique: 
Dissolução exotérmica
Quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade.
Dissolução endotérmica.
Quanto maior a temperatura, menor o coeficiente de solubilidade.
 O processo de solubilização do acetato de cálcio é exotérmico. Você acha que este sal se torna mais solúvel quando a temperatura é aumentada?
 Quais interações intermoleculares são mais importantes nos processos de solubilização? Descreva cada uma delas sucintamente.
 O que você entende por moléculas polares e apolares? 
Se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
 Pesquise os termos: higroscopia, deliquescência, eflorescência, hidrólise e hidratação.
A Higroscopia é o termo utilizado para se referir a materiais que possuem a propriedade de absorver água. 
Deliquescência é um processo que ocorre quando a pressão de vapor da solução aquosa saturada da substância é menor que a pressão de vapor da água no ar ambiente.
Eflorescências são depósitos cristalinos de cor branca que surgem na superfície do revestimento, como pisos (cerâmicos ou não), paredes e tetos, resultantes da migração e posterior evaporação de soluções aquosas salinizadas.
 A hidrólise corresponde a um processo químico que envolve a quebra de uma molécula em presença de água. Lembre-se que o termo “hidro” significa água e “lise” é relativo à quebra.
A reação de hidratação é uma reação química em que um grupamento hidroxila (OH-) e um cátion hidrogenio são adicionados a dois átomos de carbono ligados entre si através de uma dupla ligação carbono-carbono, pertencentes ao grupo funcional alceno, formando um álcool, ou de uma tripla ligação, no caso de alcinos, produzindo uma tatutomeria ou equilíbrio ceto-enólico.