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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA ALUN QUESTIONÁRIO DA PRÁTICA 5: REAÇÕES QUÍMICAS 12/09/18 JOÃO PESSOA – PB EXERCÍCIOS Em algumas das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação química? Explique. Sim, nas etapas 1 e 12, pois depois de fazer essas reações não foi observada nenhuma alteração na solução e, quando ela ocorre, pode-se notar mudança de cor, liberação de gás, formação de um sólido e aparecimento de chama ou luminosidade. Com relação à etapa 2, responda: Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado? Fe(OH)3 ,chamado de hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico. Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a. Reação de dupla troca com formação de precipitado. Com relação à etapa 3, responda: Com que substância combinou-se o magnésio O magnésio de combinou com o oxigênio a partir da reação abaixo: Qual a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação. O nome é óxido de magnésio, formado pela reação de adição, com combustão do magnésio. Após a diluição com água destilada de produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu? Por quê? A solução ficou rosa, pois a fenolftaleína indica uma base na solução, que é realmente o tipo de composto que é formado na reação. Escreva a equação da reação observada e classifique-a. Reação de síntese. Com relação à etapa 4, responda: Qual a substância que se formou sobre o cobre? Os íons prata (Ag+) que existiam na solução de nitrato de prata (AgNO3) receberam os elétrons que o cobre perdeu e transformaram-se em prata metálica (Ag0), que se depositou na fita de cobre. Isso significa que os íons prata sofreram redução. Porque a solução que era incolor tornou-se azul? A cor azul deve-se à formação de cátions cobre (Cu2+) que ficam dissolvidos na solução. Isso significa que o cobre metálico (Cu0) perdeu elétrons para se transformar nesse cátion. Dessa forma, dizemos que ele sofreu uma oxidação. Escreva a equação da reação e classifique-a. Reação de oxirredução Com relação à etapa 5, responda: Por que houve descoramento da solução? Porque o cobre reduziu pelo ferro e houve a formação do sulfeto de ferro que tem essa coloração. A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Justificar. Não, pois a reação inversa não ocorre espontaneamente. Escreva a equação da reação e classifique-a. Reação de oxirredução. Com relação à etapa 6, responda: Qual o nome e a fórmula de gás formado? Gás carbônico, CO2 Escreva a equação da reação e classifique-a. Reação de dupla troca. Por que o H2CO3 não aparece no produto da equação? O composto que seria formado normalmente (H2SO3), se decompõe em outros compostos mais estáveis. Com relação à etapa, responda: Qual o nome e a fórmula dos produtos formados. A etapa 7 forma CaCO3 (carbonato de cálcio), H2O(água) e CO2(gás carbônico) e depois da adição de CO2 forma Ca(HCO3)2 (bicarbonato de cálcio). Escreva a equação da reação e classifique-a. É uma reação de simples trocafenolftaleína CO2 Com relação à etapa 11, responda: Escrever a equação entre iodeto de potássio, ácido sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de todos os átomos dos elementos participantes.+1 -2 0 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -1 +1 -1 Qual a substância oxidante e qual o redutor? O iodo é a substância oxidante e o oxigênio é a substância redutora. Por que se adiciona 2 gotas de solução de amido ao produto formado? O que aconteceu? Com relação à etapa 12, responda: Houve aumento ou diminuição da temperatura? Aumento da temperatura. A diluição de hidróxido de sódio é um processo endotérmico? Explique. É um processo exotérmico, pois a reação libera calor. Com relação à etapa 13, responda: Houve aumento ou diminuição da temperatura? Diminuição da temperatura. A diluição do acetato de sódio é um processo endotérmico ou exotérmico? Explique. É um processo endotérmico, pois a reação para acontecer tem que absorver calor.
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