Extração acido base.

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 EXTRAÇÃO ÁCIDO-BASE 
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 Turma 
 ​ PGM 241 
 
 
 
 ​Alunos: 
 Yasmin Andrade 
 Fábio Monteiro 
 André Diniz 
 
 
 
 
 
 Duque de Caxias, 
 14 de Setembro de 2018 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
ÁCIDO-BASE 
 
Ácidos e bases são substâncias inorgânicas que possuem características opostas. No 
nosso cotidiano, podemos observar essas diferenças pelo gosto: as bases possuem 
um sabor mais adstringente, enquanto os ácidos possuem um sabor mais azedo. Isso 
acontece por conta do seu pH (potencial de Hidrogênio). Substâncias que possuem o 
pH menor que sete são classificadas como ácidas e as substâncias que possuem o pH 
maior que sete são classificadas como básicas, já as substâncias com pH sete são 
classificadas como neutras, por exemplo, a água. 
A maioria dos ácidos costumam ser solúveis em água, o mesmo acontece com as 
bases de metais alcalinos, e as de metais alcalinos terrosos (são pouco solúveis), o 
resto das bases (exceto o hidróxido de amônio, NH4OH) são insolúveis. 
 
- Definição de Ácidos e Bases de Arrhenius: 
 
Conhecida como teoria da dissociação iônica, foi a primeira a ser criada pelo químico, 
físico e matemático Svante Arrhenius, que após ter feito um experimento com 
condutividade elétrica, em meio aquoso, teve como definição para: 
Base, é toda substância que ao estar em presença de água, sofre dissociação e libera 
apenas o ânion hidróxido (OH-). ​( Solomons, 2011 ) 
Genericamente, a reação : XOH (aq) →X+(aq) + OH-(aq) 
 
Ácido, é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização e libera apenas um 
cátion ( H+). 
Genericamente, a reação : HX(aq) → H+(aq) + X-(aq) 
 
De acordo com a teoria ácido-base, um ácido ao entrar em contato com uma base, 
sofre uma reação de neutralização e a formação de água. 
A reação: H+ + OH- →H20 
 
- Definição de Ácidos e Bases de Bronsted: 
 
Apesar da teoria de Arrhenius ter sido bem proveitosa, ela era limitada para substância 
em meio aquoso, foi assim que dois químicos (Bronsted e Lowry) criaram uma nova 
teoria ácido-base mais abrangente. Segundo eles, as reações ácido-base podem ser 
classificadas como reações de transferência de prótons (H+), ou seja, uma base é 
uma substância na qual pode receber um próton (H+). Já o ácido é uma substância, no 
qual pode perder (ou doar) um próton (H+). Com isso, é conhecida como teoria 
protônica e dessa forma é possível ser diferenciada da teoria de Arrhenius. ​( McMurry, 
2011 ) 
 
- Definição de Ácidos e Bases de Lewis 
Uma nova teoria ácido-base foi proposta pelo químico Lewis, que pôs fim ao “culto ao 
próton” com conceitos novos e mais abrangentes, mas não torna a teoria de Bronsted 
inválida, pois todo ácido de Lewis é ácido de Bronsted, e consequentemente, toda 
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base de Lewis é base de Bronsted. A teoria de Lewis propõe que: Ácido é toda 
espécie química, íon ou molécula que aceita receber um par de elétrons. Enquanto, a 
base é capaz de oferecer um par de elétrons. ​( Solomons, 2011 ) 
 
 
SOLUBILIDADE 
 
É chamada de solubilidade a quantidade em uma solução de soluto que se dissolve 
em um solvente. A solubilidade de uma substância está relacionada com a força de 
atração intermolecular, polaridade e o tamanho da cadeia carbônica. (​DIAS, Diogo Lopes) 
- Polaridade : é a capacidade que as ligações têm de atrair cargas elétricas 
formando dois pólos, um positivo e outro negativo. As substâncias apolares têm 
tendência a se dissolver em outras substâncias apolares, assim como as 
substâncias polares têm tendência a se dissolver em outras substâncias 
polares, ou seja, ‘’semelhantes dissolvem em semelhantes”. 
- Forças intermoleculares : são forças entre as moléculas que tem a função de 
uni-las em um composto. 
 
EXTRAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
A extração ácido-base é uma técnica utilizada para purificar ácidos e bases, dando um 
grande índice de pureza para a solução. Também pode ser utilizado para separá-los 
em uma mistura, mas essa técnica não funciona se os ácidos/bases forem similares, 
então é necessário que as constantes pKa ou pKb tenham diferença grande o 
suficiente, isso acontece por conta da dependência da diferença de propriedades 
químicas (solubilidade), por ser um processo simples. 
 
 
 ​ 2. OBJETIVO 
 
- GERAL 
 
O objetivo geral da prática foi aprimorar os conhecimentos já obtidos 
teoricamente sobre a separação de compostos contidos em uma solução 
desconhecida por meio da técnica de extração ácido-base. 
 
- ESPECÍFICO 
 
O objetivo específico da prática foi separar as substâncias desconhecidas 
dentro de uma solução utilizando os conceitos de ácido-base, fazendo com que 
a amostra contendo b-naftol, naftaleno, anilina, ácido benzóico, se precipitar ao 
entrar em contato com outras substâncias mais concentradas e fortes. 
 
 
 
 
 
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 3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 ​MATERIAIS 
 
 ​BANCADA DO KIT BANCADA GERAL 
Bécher de 100mL Suporte universal 
Bécher de 50mL Pipeta de Bulbo de Borracha 
Bécher de 25mL Placa de Petri 
Funil de separação Fita de vedação 
Tubos de ensaio Espátula 
Garra com Mufa Rolha sem furo 
Argola 
Bastão de vidro 
 
 
 
 REAGENTES 
 
NaHCO3 10% 
HCl​ ​10% 
Ácido Benzóico 
NaOH 10% 
B-Naftol 
Naftaleno 
Anilina 
NaNO3 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
4.1 Resultados 
Item 2 do procedimento experimental: 
Foi adicionado o bicarbonato de sódio à mistura, iniciando uma reação dentro do funil, 
podendo ser observada a fase orgânica na parte superior do funil de decantação e a 
fase aquosa na parte inferior, isso porque a fase aquosa é menos densa que a fase 
orgânica, como ilustra a figura a seguir: 
 ​( Figura 1 : demonstração do funil com a fase orgânica e aquosa ) 
Dentro do funil de decantação ocorreu a reação : Ácido Benzóico + Bicarbonato de 
Sódio 
 
 
 
Nesta reação, o sal Bicarbonato de sódio reage com o Ácido Benzóico, um ácido 
orgânico fraco, gerando Benzoato de Sódio, Gás Carbônico e Água. 
 
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Item 4 do procedimento experimental: 
Nesta parte, teremos apenas a fase aquosa participando da reação, mais 
especificamente o Benzoato de Sódio. Nesta parte, observamos a precipitação do 
Ácido Benzóico por meio da reação com o Ácido Clorídrico, como mostra a reação a 
seguir. 
 
 
 
Item 5 do procedimento experimental: 
Desta vez, temos a reação no funil de separação da fase orgânica com o Hidróxido de 
Sódio, mais especificamente o ​β​-Naftolreagindo com o Hidróxido de Sódio, como 
mostra a reação a seguir. 
 
 
Nesta reação, o 2- Naftol reage com o Hidróxido de Sódio, Formando o 2 – Naftalato 
de Sódio e Água. 
 
 
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Item 8 do procedimento experimental: 
A fase aquosa foi extraída, e agora é submetida à uma reação com o Ácido Clorídrico, 
como mostra a figura a seguir. 
 
 
O 2- Naftalato de Sódio reage com o Ácido Clorídrico, Formando o 2- Naftol 
precipitado e o Cloreto de Sódio. 
 
Item 9 do procedimento experimental: 
Agora e por último, adicionamos a fase orgânica restante no funil de decantação e 
adicionamos Ácido Clorídrico, participando da reação a Anilina e o Ácido Clorídrico. 
 
 
 
Nessa reação observamos a Anilina reagindo com o Hidrônio, formando a Anilina 
Protonada. 
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4.2 Discussão: 
Conseguimos concluir todas as partes do procedimento experimental exceto os itens 
10 e 11 , pois a Anilina estava velha demais e não conseguimos concluir esses itens 
devido á este empecilho. Fora isso, salvo todo o restante da prática, por ter sido 
concluída com êxito, conferida na prática e na teoria, como foi demonstrado no 
relatório. 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Nesta prática, aprendemos como sintetizar as bases conjugadas de alguns ácidos 
orgânicos a partir de reações Ácido-Base, e mostramos que esse processo é 
reversível, utilizando outras reações ácidos base, e também como protonar uma 
Anilina. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
● McMurry, John. Química Orgâninca, 2011. Tradução da 7.ª Ed. norte 
americana. Vol. 1 
● Solomons, T.W. Graham. Química Orgânica, 2011. 9.ª Ed. Vol. 1 
● "O que é solubilidade?"; ​Brasil Escola​. Disponível 
em<https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade
.htm>. Acesso em 09 de setembro de 2018. 
 
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