PRATICA 4 REATIVIDADE DOS METAIS

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA 
CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA - 60H 
DISCIPLINA: EXPERIMENTAÇÃO EM QUÍMICA INORGÂNICA 
PROFESSORA: Msca. MARIA ONAIRA G. FERREIRA 
 
PRÁTICA 3 – REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS 
 
 
Objetivo: Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos 
reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. 
 
Material: Tubos de ensaio; Estante para tubo de ensaio; Pinça metálica; Pipeta; Cobre metálico; 
Zinco metálico; Ferro metálico; Magnésio metálico em fita; Solução de sulfato de cobre 0,5 M; 
Solução de nitrato de prata à 2%; Solução de ácido clorídrico 0,5 M; Solução de cloreto de potássio 
0,5 M 
Procedimentos 
1. Reações de metais com sais 
Colocar uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio. 
TUBO 1 - adicionar 2 ml de solução de sulfato de cobre. 
TUBO 2 - adicionar 2 ml de solução de cloreto de potássio. 
TUBO 3 - adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata. 
Aguardar 10 minutos. Observar. 
TUBO 4 - Colocar um pedaço de cobre e adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata. 
Verificação Experimental 
Em quais tubos houve reação? Escrever as reações. 
 
2. Reações de metais com ácidos 
Colocar 2 ml de HCl 0,5 M em 4 tubos de ensaio. 
Adicionar a cada tubo aparas de metais, conforme tabela a seguir. 
Verificação Experimental 
1. Anotar o tempo que leva para cada reação ocorrer (aproximadamente). 
2. Ordenar os metais em ordem crescente de reatividade de acordo com o tempo gasto na reação. 
3. Comparar com a fila de reatividade química.