Lista 02

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Balanceamento por tentativa
a) C2H6O + O2		 CO2 + H2O
b) Na2CO3 + HCl		 NaCl + H2O + CO2
c) C6H12O6			 C2H6O + CO2
d) C4H10 + O2			 CO2 + H2O
e) FeCl3 + Na2CO3		 Fe2(CO3)3 + NaCl
f) NH4Cl + Ba(OH)2		 BaCl2 + NH3 + H2O
g) Ca(OH)2 + H3PO4		 Ca3(PO4)2 + H2O
h) Fe2(CO3)3 + H2SO4			 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
i) Na2O + (NH4)2SO4		 Na2SO4 + H2O + NH3
Balanceamento Redox
a) NaBr + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4
b) H3PO4 + H2S + K2Cr2O7 K3PO4 + CrPO4 + S8 + H2O
c) Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO
d) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO
e) KMnO4 + HBr MnBr2 + KBr + Br2 + H2O
f) FeCl2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O 
g) KOH + H2O2 + K3 [ Fe( CN)6 ] K4[ Fe(CN)6 ] + H2O + O2
O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: 7Li e 6Li. 92,6% são do isótopo 7Li. Qual a massa atômica média do lítio natural, em g/mol?
Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 
65X. Qual a abundância do isótopo 63 no elemento X?
Calcule a massa atômica aproximada do zinco, dada a sua composição isotópica: 
64Zn = 50,4% - 66Zn = 27,2% - 67Zn = 4,6% - 68Zn = 17,8%
Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
Sabendo-se que, na natureza, existem 10B: 20% e 11B: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo de elemento M.
Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4% de flúor (F) e 58,7% de cloro (Cl). A partir desses dados, determine a fórmula mínima do composto.
A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da vitamina C? (Massas molares em g/mol: C = 12,01; H = 1,008 e O = 16,00).
Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas molares em g/mol: P = 30,97, Cl = 35,46.
Numa 1ª experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa 2ªexperiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust? Justifique.
O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão alistados na tabela a seguir de forma incompleta:
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) e de Proust (Lei das Proporções Constantes).
Sabemos que 0,50 g de magnésio metálico (Mg) e 0,33 g de oxigênio (O2) reagem completamente, formando exclusivamente óxido de magnésio ( MgO).
a)  Que masa de MgO espera-se nesta experiência?
b) Que massa de O2 é necessária para reagir totalmente com 1,0 g de Mg?
c) O que se espera que aconteça se 2,0g de Mg reagirem com 2,0g de O2?
A combustão do etanol foi estudada em laboratório e as massas de reagentes e produtos da combustão de duas amostras desse material foram registradas em uma tabela.
	Massa no estado inicial (g)
	Massa no estado final (g)
	Etanol
	Oxigênio
	Gás carbônico
	Água
	Etanol em excesso
	Oxigênio em excesso
	50
	96
	88
	54
	4
	
	23
	50
	
	
	
	
a) Analise a tabela e mostre que a massa se conservou na combustão da primeira amostra de etanol.
b) Há excesso de oxigênio na combustão da segunda amostra de etanol?
c) Calcule a massa de gás carbônico e água formada na combustão da segunda amostra de etanol.
A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação?
Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?
A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: 
C(s) + O2(g)			CO2(g)
a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? 
b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2