Quimica geral formação de precipitado

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Faculdade salesiana maria auxiliadora
ENGENHARIA QUÍMICA
	
aNDRESSA cRUZ, BÁRBARA VECCI, CRISTINA CARVALHO, dAvid Dias
Química Geral – Giselle Tardin
 Prática: Formação de Preciptado
Macaé–RJ
MARÇO 2015
Sumário
1 INTRODUÇÃO......................................................................................................3
2 OBJETIVO............................................................................................................5
3 METODOLOGIA...................................................................................................5
3.1 Equipamentos e vidrarias.......................... ....................................................5
3.2 Reagentes.....................................................................................................5
3.3 Descrição.......................................................................................................5
3.3.1 Neutralização..............................................................................................5
3.3.2 Hidrólise..........................................................................................................6
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO........................................................................6
4.1 Neutralização................................................................................................6
4.2 Hidrólise........................................................................................................6
5 CONCLUSÃO..................................................................................................7
6 BIBLIOGRAFIA...............................................................................................8
INTRODUÇÃO
Precipitados
O precipitado é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi super saturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão).
Quase todos os sulfetos metálicos são insolúveis em água. Se um composto do metal solúvel na natureza entra em contato com uma fonte de íons de sulfeto, o sulfeto metálico precipita-se.
Um exemplo de reação de precipitação: Nitrato de prata aquoso (AgNO3) é adicionado em uma solução contendo cloreto de potássio (KCl) e a precipitação de um sólido branco, cloreto de prata, é observado:
AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
O cloreto de prata (AgCl) forma um sólido, observado como precipitado.
2 OBJETIVO
Realizar reações de neutralização, observando se houveram mudanças físicas, como na coloração, temperatura, diferenciando as reações de acordo com os indicadores ácido- base.
Utilizar diferentes indicadores ácido-base para identificar as funções inorgânicas das soluções estudadas.
3 METODOLOGIA (parte experimental)
3.1 Equipamentos e vidrarias:
Becker de 50mL, conta gotas, espátula, estante para tubos de ensaio, pêra de sucção, pipetas de 5 e 10mL, placa de petri, tubo de ensaio de 15mL.
3.2 Reagentes:
Água destilada, solução de ácido clorídrico, solução de fenolftaleína 1%, solução de hidróxido de sódio, carbonato de sódio, cloreto de amônio, cloreto de sódio e papel de tornassol rosa e azul.
3.3 Descrição:
3.3.1 Neutralização:
- Pipetou-se para 3 tubos de ensaio diferentes as seguintes soluções:
1⁰ tubo: 5mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH)
2⁰ tubo: 5mL de água destilada (H2O)
3⁰ tubo: 5mL de solução de ácido clorídrico (HCl)
- Em seguida, adicionou-se a cada tubo um pequeno pedaço de papel de tornassol azul.
- Adicionou-se a cada tubo um pequeno pedaço de papel de tornassol rosa.
- Adicionou-se logo após 2 gotas de solução de indicadora fenolftaleína.
3.3.2 Hidrólise:
- Pesou-se em balança digital para:
 Placa de Petri A: 1,0g de Cloreto de Sódio (NaCl).
 Placa de Petri B: 1,0g de Cloreto de Amônio (NH4Cl)
 Placa de Petri C: 0,5g de Carbonato de Sódio (Na2CO3)
- Pipetou-se 10 mL de água para cada placa Petri, e homogeneizou-se cada uma delas.
-Verificou-se por meio dos indicadores tornassol azul, tornassol rosa, e fenolftaleína, se as soluções são ácidas, alcalinas ou neutras.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1 Neutralização
	Indicadores
	1º Tubo: NaOH
	2º Tubo: H2O
	3º tubo: HCl
	Tornassol azul
	-
	-
	Rosa
	Tornassol rosa
	Azul
	-
	-
	Fenolftaleína
	Rosa
	-
	-
Reação se misturarmos os tubos de ácido e base:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)
4.2 Hidrólise
	Indicadores
	1ª placa: NaCl
	2 ª placa: NH4Cl
	3 ª placa: Na2CO3
	Tornassol azul
	-
	Rosa
	-
	Tornassol rosa
	-
	-
	Azul 
	Fenolftaleína
	-
	-
	Rosa
 1ª Placa - ácido forte e base forte: pH →Neutro 
NaCl(s) + H2O(aq) ↔ HCl(aq) + NaOH(aq) 
Na+ + Cl- + H2O ↔ Na+(aq) + Cl-(aq) 
H2O ↔ H+ + OH-
Placa de Petri 02 - Ácido forte e base fraca: pH → Ácido 
NH4Cl + H2O ↔ HCl + NH4OH 
NH4 + H2O ↔ H+ + NH4OH 
NH4+ + H2O ↔ H+ + NH4OH 
Placa de Petri 03 - Ácido fraco e base forte: pH → Alcalino 
Na2CO3 + 2H2O ↔ H2CO3 + 2NaOH 
2Na+ + CO3 -2 + 2H2O ↔ 2Na+ + 2OH- + H2CO3 
CO3 -2 + 2H2O ↔ + 2OH- + H2CO3
5 CONCLUSÃO
Após a realização das práticas, o grupo presente na bancada pôde analisar e diferenciar através dos indicadores ácido-base quais das amostras eram alcalinas, ácidas e neutras através das técnicas feitas no laborátório. 
O papel de tornassol rosa indica uma solução ácida alterando sua cor para azul.
O papel de tornassol azul indica uma solução alcalina mudando sua coloração para vermelho. 
A solução de fenolftaleína, quando adicionada a uma solução ácida, mantém a solução incolor e quando adicionada a uma solução alcalina muda sua cor para rosa 
Quando o ácido clorídrico é misturado a uma solução de hidróxido de sódio, a água e sal de cozinha(NaCl) são os produtos da reação. Por analogia a essa reação, o termo “sal” significa qualquer composto iônico cujo cátion vem de uma base(ex: Na+ de NaOH) e cujo ânion vem de um ácido(ex: Cl- de HCl). Em geral, uma reação de neutralização entre um ácido e um hidróxido metálico produz sal e água.
A hidrólise dos sais, cloreto de sódio (NaCl), cloreto de amônio (NH4Cl) e carbonato de sódio (Na2CO3) geraram uma solução neutra, ácida e uma alcalina respectivamente. Como pode-se observar na figura abaixo:
Sendo assim, a finalidade da experiência foi alcançada.
6 BIBLIOGRAFIA
Brown, Theodore L., Lemay, H. Eugene, Bursten, Bruce E., Burge, Julia R. Química a ciência central, 9ª edição. Editora Pearson.
J.D.Lee. Química Inorgânica não tão concisa. Editora Blucher.
Kotz, John C., Treichel, Paul M., Weaver, Gabriela C. Química Geral e Reações químicas 1. Editora Cengage Learning
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