Lista 1 Química geral

Prévia do material em texto

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
GRUPO DE QUÍMICA ANALÍTICA 
Dra. Ariane I. Barros (ariane.isis@hotmail.com) 
 
Química Geral 2 - Lista de exercícios 1 
Capítulos 1 e 2 - Operações com grandezas, unidades de medida e suas relações 
 
1) Expressar o valor das seguintes grandezas utilizando notação científica: a) 0,00035 
mol/L; b) 1435 g; c) 0,000002 m; d) 10000000000 W; e) 0,000000000015 s; f) 96485 
C/mol 
 
2) Arredonde cada um dos seguintes números para quatro algarismos significativos e 
expresse o resultado em notação exponencial padrão: (a) 300,235800; (b) 456,500; (c) 
0,006543210; (d) 0,000957830; (e) 50,778x103; (f) – 0,035000. 
 
3) Ao fazer conversão de unidades, como você decide qual parte do fator de conversão 
estará no numerador e qual estará no denominador? 
 
4) Utilize o método de análise dimensional para converter os seguintes valores de 
comprimento para a unidade metro e, posteriormente, para centímetros: a) 3,4 Å ; b) 25,1 
polegadas; c) 144 pés. 
 
5) A velocidade da luz no vácuo é 2,998x108 m/s. Qual é essa velocidade em km/h? (b) 
Os oceanos contêm aproximadamente 1,35x 109 km3 de água. Qual é esse volume em 
litros? (c) Um indivíduo com um alto nível de colesterol no sangue apresenta 232 mg de 
colesterol por 100 mL de sangue. Se o volume total de sangue de uma pessoa é 5,2 L, 
quantos gramas de colesterol essa pessoa tem? 
 
6) Uma amostra de tetracloreto de carbono, um líquido usado no passado em lavagem a 
seco, tem uma massa de 39,73 g e um volume de 25,0 mL a 25 °C. Qual sua densidade a 
essa temperatura? Tetracloreto de carbono flutua na água? (Materiais que são menos 
densos do que a água flutuam) (b) A densidade da platina a 20 °C é 21,45 g/cm3. Calcule 
a massa de 75,00 cm3 de platina a essa temperatura. 
 
7) Sais podem ser adquiridos em frascos contendo diferentes massas, dependendo do 
custo e da disponibilidade. Calcule a quantidade de matéria (em mols) das seguintes 
substâncias contidas em frascos de 500 g: a) cloreto de sódio (MNaCl = 58,44 g/mol); b) 
cloreto de cálcio (MCaCl2 = 111,0 g/mol); c) sulfato de sódio (MNa2SO4 = 142,1 g/mol). 
 
8) Calcule o número de moléculas nas seguintes amostras, a 20 ºC: a) 25,0 mL de etanol 
(d = 0,789 g/mL e Metanol = 46,07 g/mol); b) 3,1 L de clorofórmio (d = 1,48 g/mL e 
MClorofórmio = 119,4 g/mol), c) 100 L de cloro (d = 0,0032 g/mL e Mcloro = 70,91 g/mol). 
 
9) Calcule as massas molares das seguintes substâncias: a) cloreto de césio (CsCl); b) 
metano (CH4); c) carbonato de cálcio (CaCO3); d) cafeína (C8H10N4O2). Dados: Cs = 
132,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C=12,0 g/mol, H = 1,0 g/mol; Ca= 40,0 g/mol; O = 16,0 
g/mol; N = 14,0 g/mol. 
 
10) Faça as seguintes conversões: (a) 62 °F para °C; (b) 216,7 °C para °F; (c) 233 °C para 
K; (d) 315 K para °F; (e) 2.500 °F para K.