Físico Química_UNIFAPI 2023-1-1

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FÍSICO-QUÍMICA
Professor:
Thairo Rocha
09/02/2023
PLANO DE ENSINO
I – EMENTA
A disciplina capacitará o aluno a aplicar conhecimentos de aspectos físico-
químicos de substâncias sólidas, soluções e coloides presentes na área de
atuação do profissional farmacêutico, bem como, auxiliar na compreensão e
resolução de problemas e situações relativas à área bioquímica, clínica, analítica
e tecnológica. Por fim, a disciplina introduzirá conceitos físico-químicos relevantes
para a compreensão de reações químicas.
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II - OBJETIVOS GERAIS
Fornecer relações entre as propriedades e fenômenos físico-químicos que
ocorrem nos meios biológicos e não biológicos.
III – OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Auxiliar na compreensão de fenômenos biológicos ligados à física e química.
Contribuir para o entendimento e desenvolvimento técnico-científico no campo
da pesquisa científica.
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IV –COMPETÊNCIAS 
Compreender a importância dos conceitos físico-químicos para o universo onde
está inserido como profissional. Conhecer as propriedades físico-químicas dos
materiais envolvidos no desenvolvimento, produção e controle de produtos
farmacêuticos, cosméticos, alimentos e correlatos sendo capaz de decidir pela
melhor adequação das características físico-químicas das formulações
farmacêuticas. Compreender a importância da físico-química como ferramenta
para auxiliar na interpretação dos fenômenos relacionados ao metabolismo dos
seres vivos, as influências dos compostos e elementos químicos no ambiente,
considerando a qualidade da vida humana e necessidades de conservação,
tratamento, recuperação e utilização sustentável dos materiais advindos da
biodiversidade ou produzidos pelo homem. Reconhecer a importância das
informações físico-químicas para resolução de problemas e orientação de
pacientes e demais profissionais de saúde. Interpretar modelos e experimentos
para explicar fenômenos biológicos. Apropria-se de conhecimentos da físico-
química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções
científico-tecnológicas. Compreende as interações físico-químicas entre
organismos e ambiente, em particular aquelas relacionadas à saúde humana,
relacionando conhecimentos científicos, aspectos culturais e características
individuais.
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Professor: Dr. Thairo Rocha
V - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1. Soluções e Coloides: Diferença entre coloide e solução. Fase Dispersa e Fase
Contínua em Coloides. Definição de solubilidade e constante de solubilidade.
2. Solubilidade e Coeficiente de Partição: Relação entre solubilidade, pressão e
temperatura. Lipossolubilidade e Hidrossolubilidade. Conceito de Partição e
Coeficiente de Partição.
3. Cálculos de concentração de soluções: Cálculos envolvendo concentração
em título (%), PPM e molaridade (mol/L); Definição de equivalente-grama e número
de equivalentes para ácidos, bases e sais. Cálculos envolvendo normalidade
(equivalente por litro) e miliequivalentes.
FÍSICO-QUÍMICA 5
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4. Reações Reversíveis e Equilíbrio Químico: Reações Reversíveis: definição e
características termodinâmicas. Constante de equilíbrio (Kc e KP). Princípio de Le
Chatelier e Deslocamento do Equilíbrio. Ácidos e Bases conjugadas (Teoria
Protônica de Bronsted-Lowry e Teoria de Lewis).
5. Cinética Química: Definição e cálculo de velocidade instantânea e velocidade
média para uma reação química. Equação de Velocidade de Reação e Constante
de Velocidade. Ordem de Reação (Ordem Zero, Primeira Ordem e Segunda
Ordem).
6. Fatores que afetam a cinética da reação: Fatores que afetam a velocidade de
uma reação química (temperatura, pressão, concentração, presença de catalisador
e superfície de contato). Relação entre velocidade de reação, ordem de reação e
ação e degradação de fármaco.
FÍSICO-QUÍMICA 6
7FÍSICO-QUÍMICA Professor: Dr. Thairo Rocha
7. Equilíbrio Químico para Ácidos e Bases Conjugadas: Lei da diluição de
Ostwald. Constante de Equilíbrio para ácidos e bases (Ka e Kb). Potencial Iônico
para ácidos e bases (pKa e pKb).
8. Equilíbrio Iônico: Equilíbrio Iônico da água e produto iônico da água (Kw).
Relação entre equilíbrio, pH e pOH. Efeito Tampão e Equação de Henderson-
Hasselbalch.
9. Termoquímica: Conceito de entalpia de reação. Diferença entre Reações
exotérmicas e endotérmicas. Complexo Ativado e Energia de ativação (Ea). Gráfico
de variação de entalpia em reações endotérmicas e exotérmicas. Catalisador.
Diferença entre catálise homogênea e heterogênea e influência sobre a energia de
ativação.
8FÍSICO-QUÍMICA Professor: Dr. Thairo Rocha
VI– AVALIAÇÃO
A apuração do rendimento escolar é realizada por meio de verificações parciais e
exames, conforme previsto no Regimento Institucional.
VIII – BIBLIOGRAFIA
Básica
ATKINS, Peter; PAULA, Júlio de. Físico-Química. Vol. 1. São Paulo: LTC, 2017.
ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. Físico-Química. Vol. 2. São Paulo: LTC, 2017.
Complementar
LEVINE, Ira N. Físico-Química. Vol. 1. São Paulo: LTC, 2012.
LEVINE, Ira N. Físico-Química. Vol. 2. São Paulo: LTC, 2012.
Soluções, Colóides e Suspensões
9 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
COLÓIDES
IMPORTÂNCIA DOS COLÓIDES
● Os processos vitais estão associados ao estado
coloidal.
Exemplo: plasma sanguíneo. os processos vitais
estão associados ao
●Fabricação de medicamentos, contrastes
radiográficos, tintas, cremes, cosméticos.
de medicamentos (contrastes
radiográficos e outros), tintas, cremes, cosméticos,
pedras preciosas (rubi e safira), sílica-gel, radiografias
e outros.
10 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
PROPRIEDADES DOS COLÓIDES
Colóides
●As dispersões coloidais são misturas heterogêneas (ainda
que possa parecer às vezes uma mistura homogênea);
●As dispersões coloidais são compostas por dispersante (ou
dispergente) e disperso, o dispersante é o equivalente ao
solvente e o disperso é o equivalente ao soluto;
●O caso do leite por exemplo: o dispersante é a água e o
disperso, é a caseína que é uma proteína).
11 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
TIPOS DE DISPERSÕES COLOIDAIS
Os colóides podem ser classificados em:
1. Sol.
2. Sol sólido.
3. Gel.
4. Emulsão.
5. Espuma.
6. Aerossol.
Colóides
12 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
É uma dispersão coloidal na qual o dispersante é
líquido e o disperso é sólido.
Exemplo:
Plasma Sanguíneo (moléculas orgânicas dispersas
em água).
Sol
13 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
É a dispersão coloidal na qual o dispersante é sólido 
e o disperso é sólido. 
Exemplo:
●Rubi (CrO3 disperso em Al2O3).
●Safira (FeO e Fe2O3 dispersos em Al2O3).
Sol Sólido
14 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
É uma dispersão coloidal na qual o dispersante é
sólido e o disperso é líquido assumindo uma
consistência semi-sólida. O estado gel é
exatamente o oposto ao estado sol.
Exemplo:
Manteiga (água + gordura)
Gel
15 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
É uma dispersão coloidal no qual o dispersante é
líquido e o disperso é líquido.
Exemplos:
● Leite
● Maionese
● Iogurte
Emulsão
16 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Espumas
ESPUMA SÓLIDA: é a dispersão coloidal na qual o dispersante
é sólido e o disperso é gasoso.
Exemplos:
● Carvão de lenha (ar disperso no carvão).
● Isopor (poliestireno expandido).
ESPUMA LÍQUIDA: é a dispersão coloidal na qual o dispersante
é líquido e o disperso é gasoso.
Exemplos:
Espuma de produtos (sabão, detergente e xampu) com o ar
disperso nesse material.
17 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Aerossol
AEROSSOL SÓLIDO: é a dispersão coloidal na qual o dispersante
é gasoso e o disperso é sólido.
Exemplos:
Fumaça (cinzas dispersas no ar), partículas de poeira suspensas no ar.
AEROSSOL LÍQUIDO: é a dispersão coloidal na qual o dispersante
é gasoso e o disperso é líquido.
Exemplos:
Neblina (água dispersano ar), spray desodorante ou inseticida.
18 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
19 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
SOLUÇÕES
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias.
Nas soluções, o componente que está presente em menor
quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso),
enquanto o componente predominante é chamado de
solvente (é o dispersante).
20 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Classificação das soluções
Soluções sólidas: É o caso do ouro comum, que é uma liga
de ouro e cobre.
Soluções líquidas: O vinagre, por exemplo, é uma solução
de ácido acético em água.
Soluções gasosas: O ar é uma mistura em que predominam
N2 e O2.
21 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Saturação de uma solução
Juntando-se gradativamente sal comum à água, em
temperatura constante e sob agitação contínua, verifica-se
que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso
particular do NaCl, isso ocorre quando há aproximadamente
360 g de sal por litro de água. Daí em diante, toda
quantidade adicional de sal que for colocada no sistema irá
depositar-se (ou precipitar) no fundo do recipiente; dizemos
então que ela se tornou uma solução saturada ou que atingiu
o ponto de saturação.
22 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Coeficiente de solubilidade é a quantidade necessária de
uma substância (em geral, em gramas) para saturar uma
quantidade padrão (em geral, 100 g de solvente), em
determinadas condições de temperatura e pressão.
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Por exemplo, os coeficientes de solubilidade em água, a 0 °C:
• para o NaCl é igual a 357 g/L;
• para o AgNO3, vale 1.220 g/L;
• para o CaSO4, é igual a 2 g/L.
23 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
● Substância insolúvel: Quando o coeficiente de 
solubilidade é muito pequeno.
Ex: é o caso do cloreto de prata (AgCl), cujo grau de 
solubilidade em água é 0,014 g/L. 
Coeficiente de solubilidade 
● Substâncias miscíveis: Quando duas substâncias se
dissolvem em qualquer proporção.
Ex: é o caso da mistura de água com álcool.
● Substâncias imiscíveis: Quando duas substâncias não se 
dissolvem.
Ex: é o caso de água e óleo.
24 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Em função do coeficiente de solubilidade, classificamos as
soluções em:
● Insaturadas: contêm menos soluto do que o estabelecido
pelo coeficiente de solubilidade;
● Saturadas: atingiram o coeficiente de solubilidade;
● Supersaturadas: ultrapassaram o coeficiente de solubilidade.
Classificação das soluções
25 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
CURVAS DE SOLUBILIDADE
Curvas de solubilidade são os gráficos que apresentam a
variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em
função da temperatura.
Ex: Coeficientes de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de KNO3
por 100 g de água) em várias temperaturas.
26 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
O ponto X representa uma solução insaturada;
O ponto Y representa uma solução saturada;
O ponto Z representa uma solução supersaturada.
Curvas de solubilidade
27 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
A solubilidade aumenta com a temperatura; isso em geral
ocorre quando o soluto se dissolve com absorção de calor
(dissolução endotérmica). Pelo contrário, as substâncias
que se dissolvem com liberação de calor (dissolução
exotérmica) tendem a ser menos solúveis a quente.
Curvas de solubilidade
28 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Exercícios
1. Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente
e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a
solução que teremos no final?
a) saturada com precipitado.
b) supersaturada com precipitado.
c) insaturada.
d) supersaturada sem precipitado.
e) saturada sem precipitado.
29 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Exercícios
2. Observe a figura ao lado, que representa a solubilidade, em H2O, de 3
sais inorgânicos em determinada faixa de temperatura.
Identifique a afirmativa correta.
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
b) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4.
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de 
temperatura dada.
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.
30 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Exercícios
3. Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, separadamente, 40 g
de cada um dos sais em 100 g de H2O.
À temperatura de 40 °C, que sais estão totalmente dissolvidos na água?
a) KNO3 e NaNO3 b) NaCl e NaNO3 c) KCl e KNO3
d) Ce2(SO4)3 e KCl e) NaCl e Ce2(SO4)3
31 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Exercícios
4. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além
do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é
resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido.
Gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
32 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Exercícios
5. O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.
Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70 °C contendo 50 g de
água é resfriada para 10 °C, quais são, em gramas, a massa de sal que
precipitou e a massa que permanece em solução?
a) 25 e 20 b) 30 e 15 c) 35 e 10 d) 35 e 15 e) 40 e 10
33 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES
Diariamente lemos ou ouvimos frases do tipo:
• o teor alcoólico do vinho é 12%;
• não devemos dirigir um automóvel quando houver, em nossa
corrente sangüínea, mais de 0,2 g de álcool por litro de
sangue;
• o teor normal de glicose, em nosso sangue, situa-se entre 75
e 110 mg/dL (em jejum, valores acima dessa faixa indicam
tendência à diabetes);
• o teor normal de cálcio no sangue situa-se entre 8,5 e 10,5
mg/dL.
34 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
De modo geral, usamos o termo concentração de uma
solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida
entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente
(ou da solução).
Concentração das Soluções
De modo geral, usamos o termo concentração de uma
solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida
entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou
da solução). Lembrando que essas quantidades podem ser
dadas em massa (g, kg, etc.), em volume (m3, L, mL, etc.)
ou em mols, teremos então várias maneiras de expressar
concentrações.
35 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
CONCENTRAÇÃO COMUM
Concentração comum é a quantidade, em gramas, de
soluto existente em 1 litro (1 L) de solução.
36 Professor: Dr. Thairo RochaFÍSICO-QUÍMICA
Como se prepara uma solução de concentração definida?
(1) O primeiro passo será pesar o soluto com a maior
precisão possível.
FÍSICO-QUÍMICA 37
(2) O passo seguinte será dissolver o soluto e atingir um
volume definido de solução. A seqüência usual é a que
mostramos neste esquema:
Como se prepara uma solução de concentração definida?
FÍSICO-QUÍMICA 38
Exercícios
1. O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa
de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 g/L);
respectivamente, quais são a massa de cloreto de
sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500
mL de soro caseiro?
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1750 mg e 5500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg
Sugestão: Aqui temos dois solutos na mesma
solução; calcule a massa de cada soluto como se o
outro não existisse.
FÍSICO-QUÍMICA 39
2. Um analgésico em gotas deve ser ministrado na
quantidade de 3 mg por quilograma de massa corporal, não
podendo contudo exceder 200 mg por dose. Cada gota
contém 5 mg de analgésico. Quantas gotas deverão ser
ministradas a um paciente de 80 kg?
Exercícios
FÍSICO-QUÍMICA 40
TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA (T)
Título em massa de uma soluçãoé o quociente entre a
massa do soluto e a massa total da solução (massa do
soluto + massa do solvente).
FÍSICO-QUÍMICA 41
O quociente entre a massa da solução e o seu volume é a
densidade da solução (d).
Logo:
Título ou fração em massa (T)
Dividindo C por T, temos:
FÍSICO-QUÍMICA 42
Às vezes aparece nos exercícios o título em volume ou a
correspondente porcentagem volumétrica de uma solução. As
definições são idênticas às anteriores, apenas trocando-se as
palavras massa por volume. Isso acontece, por exemplo, em
soluções líquido-líquido (dizemos, por exemplo, álcool a 96%
quando nos referimos a uma mistura com 96% de álcool e 4%
de água em volume) e em soluções gás-gás (dizemos, por
exemplo, no ar há 21% de gás oxigênio, 78% de gás
nitrogênio e 1% de gás argônio em volume).
Título em volume (T)
FÍSICO-QUÍMICA 43
1. Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução
aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg
desse soro, quantos gramas de glicose devem ser
dissolvidos em água?
a) 5 x 10-2
b) 0,5
c) 5
d) 50
e) 5 x 102
Exercícios
FÍSICO-QUÍMICA 44
Exercícios
2. A análise de uma bebida revelou que ele contém 18 mL
de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é o título em
volume dessa bebida alcoólica?
FÍSICO-QUÍMICA 45
Concentração em mols por litro ou molaridade
Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da
solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1
litro de solução.
FÍSICO-QUÍMICA 46
Concentração em mols por litro ou molaridade
Como o número de mols do soluto (n1) é o quociente entre
sua massa (m1) e sua massa molar (M1), temos:
Substituindo essa última expressão na fórmula acima,
temos:
FÍSICO-QUÍMICA 47
Exercício 1
1. Soro fisiológico contém 0,9 grama de NaCl, em 100 mL de
solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico,
expressa em mol/L?
Dados: (Massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5)
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,1
d) 0,154
e) 0,9
FÍSICO-QUÍMICA 48
2. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de
sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja,
deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na
concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a
concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, essa
mesma concentração, em g/L, é de:
Dados: (Massas atômicas: C = 12; O = 16)
a) 1760
b) 6 x 10-4
c) 2,2
d) 1,1
e) 0,70
Exercício 2
FÍSICO-QUÍMICA 49
3. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, se presente na
urina, pode ter sua concentração determinada pela medida
da intensidade da cor resultante da sua reação com um
reagente específico, o ácido 3,5-dinitrossalicílico, conforme
ilustrado na figura:
Exercício 3
FÍSICO-QUÍMICA 50
Exercícios 3
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao
tratamento anterior, tenha apresentado uma intensidade de
cor igual a 0,2 na escala do gráfico. Qual é a alternativa
correta?
Dados: (Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16)
a) a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina.
b) a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de
glicose por litro.
c) observa-se, na figura, que a intensidade da cor diminui
com o aumento da concentração de glicose na amostra.
d) a intensidade da cor da amostra não está relacionada com
a concentração de glicose.
e) uma vez que a glicose não forma soluções aquosas, sua
presença na urina é impossível.
FÍSICO-QUÍMICA 51
Exercícios 4
FÍSICO-QUÍMICA 52
Exercícios 5
FÍSICO-QUÍMICA 53
Exercícios 6
FÍSICO-QUÍMICA 54
Exercícios 7
FÍSICO-QUÍMICA 55
Exercícios 8
FÍSICO-QUÍMICA 56
Exercícios 9
FÍSICO-QUÍMICA 57
C ppm = Massa do soluto em (mg)
Volume da solução em (L)
C ppm = Massa do soluto em (mg)
Massa da solução em (Kg)
C ppb = Massa do soluto em (µg)
Volume da solução em (L)
C ppb = Massa do soluto em (µg)
Massa da solução em (Kg)
1mg = 1 x 10-3 g
1 µg = 1 mcg 1 x 10-6 g
FÍSICO-QUÍMICA 58
A água potável não pode conter mais do que 5 x 10-4 mg de mercúrio (Hg) por
grama de água. Para evitar o inconveniente de usar números tão pequenos, o
químico utiliza um recurso matemático, surgindo assim uma nova unidade de
concentração: ppm (partes por milhão).
A quantidade máxima permitida de mercúrio na água potável corresponde a:
a) 0,005 ppm
b) 0,05 ppm
c) 0,5 ppm
d) 5 ppm
e) 50 ppm
Exercícios 1
FÍSICO-QUÍMICA 59
Professor: Dr. Thairo Rocha
A concentração média de magnésio (Mg) em amostras de água de um lago é de,
aproximadamente, 4 x 10-4 mol/L. Essa concentração é aproximadamente
equivalente a:
Dados: massa atômica do magnésio = 24 u.
a) 1 mg/L
b) 10 mg/L
c) 1 ppm
d) 100 ppm
e) 100 ppb
Exercícios 2
60
FÍSICO-QUÍMICA 61
OBS:
FÍSICO-QUÍMICA 62
FÍSICO-QUÍMICA 63
A quantidade de calor recebida ou perdida pela água (ou por qualquer
substância) é dada pela fórmula:
Q = m . C . ∆T
Q : calor
m: massa
C: calor especifico (constante característica para cada substância)
∆T: variação de temperatura 
FÍSICO-QUÍMICA 64
FÍSICO-QUÍMICA 65
FÍSICO-QUÍMICA 66
Exercício 1
1. A oxidação de 1 g de gordura no organismo humano libera 9300
calorias. Se o nosso corpo possui 5300 g de sangue, quanto de
gordura deve ser metabolizado para fornecer o calor necessário para
elevar a temperatura do sangue da temperatura ambiente (25 °C) até a
temperatura de nosso corpo (37 °C)?
OBS: Considere que o calor especifico do sangue seja o mesmo da
água. CH2O = 1 cal/g . C°
FÍSICO-QUÍMICA 67
3. Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59
% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das
proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é 38 kJ/g
aproximadamente.
a) Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia (calor) em KJ
ela me fornecerá?
Exercício 3
FÍSICO-QUÍMICA 68
FÍSICO-QUÍMICA 69
1. Considere as equações:
Exercício 1 
I.
II.
III.
IV.
V.
FÍSICO-QUÍMICA 70
2. Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no
tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio
do ar (O2), que mata os microorganismos presentes na água. A reação de
obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:
Exercício 2 
Com base nessa equação química, e considerando a transformação de 1000 g de 
O2 (g) em O3 (g), qual é a quantidade de calor envolvida na reação? 
Dado: massa atômica O = 16.
FÍSICO-QUÍMICA 71
Exercício 3 
FÍSICO-QUÍMICA 72
FÍSICO-QUÍMICA 73
FÍSICO-QUÍMICA 74
“A BMW testa veículos movidos a gás hidrogênio e antecipa uma novidade que
chegará ao mercado no futuro. A indústria aposta no gás hidrogênio (H2) como
um dos mais promissores substitutos da gasolina. Ele não depende de reservas
estratégicas e é facilmente obtido com a quebra da molécula da água. Em vez de
dióxido de carbono (CO2), o escapamento expele água. O hidrogênio pode zerar
a emissão de poluentes por veículos no futuro...”
Exercício 1 
FÍSICO-QUÍMICA 75
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
FÍSICO-QUÍMICA 76
Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro
abaixo.
Exercício 2
Considere a reação representada por:
Qual o valor da ∆H, em kJ?
FÍSICO-QUÍMICA 77
FÍSICO-QUÍMICA 78
Medir a velocidade de uma reação significa medir a quantidade de reagente
que desaparece ou a quantidade de produto que se forma, por unidade de
tempo.
V reagente que desaparece = ∆[reagente]
∆t
V produto que se forma = ∆[produto]
∆t
FÍSICO-QUÍMICA 79
FÍSICO-QUÍMICA 80
FÍSICO-QUÍMICA 81
Num dado meio onde ocorre a reação
Exercício 1 
observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
Calcule a velocidade média de decomposição do N2O5 no intervalo de 3 a 5 min.
FÍSICO-QUÍMICA 82
A água oxigenada — H2O2 (aq) — se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de
acordo com a equação:
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a
variação da concentraçãode água oxigenada em função do tempo.
Exercício 2
FÍSICO-QUÍMICA 83
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos 
I, II e III?
Exercício 2
FÍSICO-QUÍMICA 84
Exercício 3 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o
desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que,
quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de
acordo com a equação abaixo:
   
hv
3 g 2 g2O 3O
Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L. s, a
velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L. s é:
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Exercício 4
O gás AB2 se decompõe em A e B2, e o volume de B2 produzido é medido como
função do tempo, obtendo-se os dados da tabela a seguir:
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que:
a) a velocidade média no intervalo de 5 a 10 minutos é 1,2 L/min.
b) com 15 minutos de reação, a velocidade instantânea é 1,2 L/min.
c) acima de 20 minutos, a velocidade média é constante e igual a 3 L/min.
d) a velocidade média de produção de B2 nos primeiros 5 minutos é 0,9 L/min.
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Professor: Dr. Thairo Rocha
Exercício 5 
Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para
almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta
semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez
este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do
butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
4 10(g) 2(g) 2(g 2 ( ))
13
H O
2
C H O 4CO 5
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em função do
tempo:
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3
horas são respectivamente:
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