Prova objetiva Quimica Geral

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07/10/2018 AVA UNIVIRTUS
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Questão 1/12 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, 
são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância 
NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 0.0
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação
covalente polar entre N e O.
 
Na N O
B Ligação covalente polar entre Na e N.
Ligação covalente apolar entre N e O.
 
Na NO
 
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação
covalente apolar entre N e O.
 
Na NO
D Ligação covalente polar entre Na e N.
Ligação iônica entre N e O.
 
Na N O
 
Questão 2/12 - Química Geral
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas 
constituídas, respectivamente, por ligações:
Nota: 0.0
A iônica, covalente, covalente
B iônica, covalente, metálica
+ - δ+ δ−
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências
2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N,
tendo Ligação covalente polar entre N e
O.
 
Na N O
 
+ - δ+ δ−
δ+ δ-
+ -
δ+ δ- + -
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal =
iônica
 C6H12O6 = ligação entre não metais e
hidrogênio = covalente
 Fe = metal = metálica
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C iônica, covalente, iônica
D covalente, ìônica, metálica
Questão 3/12 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação 
será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma 
molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são 
propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura 
seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo 
atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia 
de ionização:
Nota: 10.0
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons
atraídos por outros, além do que será
altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos
por outros, além do que será
fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos
quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por
outros, além do que será
fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos
por outros, além do que será altamente
eletronegativo.
Questão 4/12 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e 
um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As 
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência
4, tanto atrairá elétrons de outros átomos
quanto resistirá em ter seus elétrons
atraídos por outros, além do que será
altamente eletronegativo.
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ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 10.0
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/12 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
Nota: 0.0
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11
(família 1A) e o B tem número atômico 8
(família 6A), portanto é uma ligação iônica.
Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e
ametais. Assim, os metais ficam nas
famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas
famílias: 5A, 6A e 7A. 
 
Para a ligação entre os elementos B e C.
Para o elemento B tem-se um número
atômico 8 (família 6A) e para o elemento C
tem-se o número atômico 1 (hidrogênio,
sem família). Portanto, torna-se uma
ligação covalente. A ligação covalente é a
ligação entre um ametal ou hidrogênio
ligando com outro hidrogênio ou ametal.
+1
Tomamos como exemplo a ligação iônica,
onde há a troca entre íons positivos e
negativos. 
 
Assim, o Na (cátion) perde um elétron e
o Cl (ânion) recebe um elétron. Portanto,
ao se ligarem formam o cloreto de sódio,
NaCl (sal de cozinha).
+1
-1
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D perder um próton
Questão 6/12 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina 
de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. 
Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias 
renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal 
característica:
 
Nota: 10.0
A Não se esgotarem, porque estarão sempre
sendo geradas de novo, de acordo com o
ciclo da natureza.
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza,
demorarem muitos anos para se formar.
C Serem resultantes da transformação das
fontes de origem.
D Serem aquelas que com o uso ao longo do
tempo se esgotam.
Questão 7/12 - Química Geral
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
 
Nota: 10.0
A 3 substâncias moleculares
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência
3, as fontes primárias renováveis não se
esgotam, porque estarão sempre sendo
geradas de novo, de acordo com o ciclo da
natureza.
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B uma substância composta, um sulfeto iônico e
uma substância polar
C uma molécula apolar, uma substância iônica e
uma molécula polar
D uma substância iônica, uma molécula
polar e uma substância apolar
Questão 8/12 - Química Geral
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH . É extremamente volátil e bastante 
usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. 
Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus 
derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e 
na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH é realizada em fase gasosa, à 
aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação: 
 
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 0.0
A a velocidade da reação de síntese de
NH aumenta se a pressão de N aumenta.
Você acertou!
1) ligação iônica entre metal e não metal
 2) ligação covalente entre um não metal e
o hidrogênico, com diferença de
eletronegatividade, formando uma
molécula assimétrica
 3) ligação covalente entre um não metal e
o hidrogênico, com diferença de
eletronegatividade, formando uma
molécula simétrica
3
3
3 2
Em um sistema em equilíbrio, à
temperatura constante, o aumento da
pressão produz diminuição do volume dos
constituintes gasosos e
consequentemente suas concentrações
aumentam. Logo, se aumentarmos a
pressão, o equilíbrio se desloca para o
sentido onde o número de moléculas
gasosas é menor (contração de volume).
Neste caso, a relação é de 2 mols de
produto para 4 mols de reagentes,
aumentando a reação para a geração do
produto.
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B o rendimento da reação de síntese de
NH aumenta com a elevação da temperatura.
C a velocidade da reação de síntese de
NH diminui com a elevação da temperatura.
D a reação de síntese de NH é endotérmica.Questão 9/12 - Química Geral
 “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de 
carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do 
núcleo, numa região periférica denominada ...”
 
A alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase acima é:
Nota: 10.0
A neutra, prótons, positiva e núcleo.
B positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
C negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
D positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
E negativa, prótons, negativa, núcleo.
Questão 10/12 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo 
ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e 
como se caracteriza esta ligação?
Nota: 0.0
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica en
que esta ligação se carateriza pela transferência
B A liga de Bronze é formada por ligação covalent
(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo c
nuvem eletrônica se deslocando para um dos el
3
3
3
Você acertou!
Aula 1 - Teoria atômica
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Questão 11/12 - Química Geral (questão opcional)
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 0.0
A oxidação do cátodo. 
 
B movimento de elétrons no interior da solução
eletrolítica. 
 
C reação com diminuição de calor. 
 
D reação de neutralização.
E passagem de elétrons, no circuito externo,
do ânodo para o cátodo. 
Questão 12/12 - Química Geral (questão opcional)
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão 
das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de 
prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele 
distingue dos demais átomos por possuir...
Nota: 10.0
A 5 prótons e 6 nêutrons;
C A liga de Bronze é formada por ligação covalent
(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo c
deslocamento da nuvem eletrônica para qualqu
D A liga de Bronze é formada por ligação metál
sendo que esta ligação se carateriza pelo ma
elétrons para o meio pelos dois elementos, m
Conforme material complementar de Video Aul
LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por lig
metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), se
mar de elétrons, gerado pela liberação de elétr
mantendo os cátions na estrutura.
Aula 5 - Eletroquímica
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Você acertou!
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B O número atômico e o número de nêutrons
iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons
iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6