Apol 1 QG

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Questão 1/10 - Química Geral 
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. 
 
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
 
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta. 
 
B A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada. 
 
C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de . 
 
D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II. 
 
E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica. 
Questão 2/10 - Química Geral 
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A 
eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades 
de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma 
medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de 
ionização: 
 
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente 
eletronegativo. 
 
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
fracamente eletronegativo. 
 
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será 
fracamente eletronegativo. 
 
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente 
eletronegativo. 
Questão 3/10 - Química Geral 
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 
1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: 
 
A metálica, iônica; 
 
B covalente, covalente; 
 
C iônica, iônica; 
 
D iônica, covalente. 
Questão 4/10 - Química Geral 
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
 
- Solução aquosa de CuSO4 = azul. 
- Solução aquosa de NiSO4 = verde. 
- Solução aquosa de KMnO4 = violeta. 
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron 
mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? 
 
A 17Cl; 
 
B 20Ca; 
 
C 21Sc; 
 
D 26Fe. 
Questão 5/10 - Química Geral 
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A 
ligação entre X e Y, no composto, é: 
 
 
A Metálica 
 
B Covalente 
 
C Iônica 
 
D Dativa 
Questão 6/10 - Química Geral 
Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. 
As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de 
formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que: 
 
 
A A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g). 
 
B A reação de formação da água é endotérmica. 
 
C A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. 
 
D A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g). 
 
E Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação. 
Questão 7/10 - Química Geral 
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt) 
 
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará: 
 
A V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
 ΔtΔt 
 
B V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
 
C V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
 
D V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
Questão 8/10 - Química Geral 
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu 
no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para 
fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio 
é 22, sua configuração eletrônica será: 
 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; 
 
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; 
 
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 
 
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
Questão 9/10 - Química Geral 
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, 
covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam? 
 
A Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O. 
 
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ− 
 
B Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O. 
 
Naδ+δ+ δδ-NO 
 
 
C Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O. 
 
Na+ -NO 
 
D Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O. 
 
Naδδ+ δδ-N+O- 
Questão 10/10 - Química Geral 
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve: 
 
A receber um elétron 
 
B receber um próton 
 
C perder um elétron 
 
D perder um próton