8 Propriedades das Soluçoes

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Propriedades das Soluções
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
Juliana Cogo Capriolli
Propriedades das Soluções
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
Juliana Cogo Capriolli
Diagrama das fases:
Propriedades coligativas
1 atm
gasoso
ponto 
triplo
A fase na qual uma substância 
se apresenta depende de suas 
condições de pressão e 
temperatura.
Propriedades coligativas
temperatura.
Pode estar também num 
estado que corresponde ao 
equilíbrio entre duas fases ou 
mesmo a três fases (ponto 
triplo)
pressão (atm)
Propriedades coligativas
A fase na qual uma substância 
se apresenta depende de suas 
condições de pressão e 
temperatura.
Propriedades coligativas
temperatura(ºC)
temperatura.
Pode estar também num 
estado que corresponde ao 
equilíbrio entre duas fases ou 
mesmo a três fases (ponto 
triplo)
Propriedades coligativas
“Efeito coligativo
� É uma modificação em certas propriedades de um solvente 
quando nele adicionados um 
a qual só depende do número de partículas a qual só depende do número de partículas 
dissolvidas 
e não de sua natureza! 
Ex. soluto não volátil
� Sacarose (C12H22O11)
� Sal (NaCl)
Propriedades coligativas
Efeito coligativo” 
modificação em certas propriedades de um solvente 
quando nele adicionados um soluto não-volátil, 
depende do número de partículas (moléculas ou íons) depende do número de partículas (moléculas ou íons) 
dissolvidas 
e não de sua natureza! 
Propriedades modificadas
Pressão de vapor �
Ponto de ebulição �Ponto de ebulição �
Ponto de fusão�
Pressão osmótica �
Propriedades modificadas
� efeito tonoscópico
� efeito ebulioscópico� efeito ebulioscópico
� efeito crioscópico
� efeito osmoscópico
Efeito tonoscópico ou Tonometria
Consiste na diminuição da pressão de vapor 
solvente quando adiciona-
Pressão de vaporPressão de vapor
é a pressão máxima exercida 
pelos seus vapores, quando se 
atinge o equilíbrio dinâmico 
entre a fase líquida e a gasosa
Equilíbrio
Evaporação ↔ condensação
Efeito tonoscópico ou Tonometria
diminuição da pressão de vapor do 
-se um soluto não-volátil !
17,5 mmHg
a
FÍSICA, 2º Ano do Ensino Médio
Diagrama de FaseFATORES QUE INFLUENCIAM NA 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
a
20ºC
ÁGUA
442 mmHg
a
FATORES QUE INFLUENCIAM NA 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
a
20ºC
ÉTER
26 mmHg
a
FÍSICA, 2º Ano do Ensino Médio
Diagrama de FaseFATORES QUE INFLUENCIAM NA 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
a
27ºC
ÁGUA
79 mmHg
a
FATORES QUE INFLUENCIAM NA 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
a
47ºC
ÁGUA
Efeito tonoscópico ou Tonometria
Com a adição de um soluto (íons ou moléculas), este se dissolve na água 
Ocorre a interação das moléculas de soluto + solvente por meio de forças 
intermoleculares
O que dificulta a vaporização do solvente e este passa para o estado de vapor
Diminuindo assim a pressão de vapor do solvente.
Efeito tonoscópico ou Tonometria
Com a adição de um soluto (íons ou moléculas), este se dissolve na água 
Ocorre a interação das moléculas de soluto + solvente por meio de forças 
intermoleculares
O que dificulta a vaporização do solvente e este passa para o estado de vapor
Diminuindo assim a pressão de vapor do solvente.
A uma mesma 
temperatura
Efeito tonoscópico ou Tonometria
temperatura
Solução
↓↓ pressão de vapor
e
↓↓ volatilidade
Efeito tonoscópico ou Tonometria
Efeito ebulioscópico ou Ebuliometria 
Consiste no aumento da temperatura de ebulição 
do solvente quando adiciona
100 oC 130 oC
Pv
Patm
O líquido entra em ebulição
Quando Pvapor = Patmosférica
100 oC 130 oC
Efeito ebulioscópico ou Ebuliometria 
aumento da temperatura de ebulição 
do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !
O aumento das forças 
interativas soluto-solvente
Diminui a Pvapor
Logo, precisa de maior 
temperatura para ebulição
Efeito ebulioscópico ou Ebuliometria Efeito ebulioscópico ou Ebuliometria 
Solução Solução 
↓↓ Pvapor
↑↑ temperatura de 
ebulição
Efeito crioscópico ou Criometria
Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou 
fusão do solvente quando adiciona
0 oC
Ao congelar forma-se uma estrutura bem organizada de um cristal. O sal dissolvido na 
água atrapalha a formação do cristal, por isso, há a necessidade de uma menor 
temperatura para solidificar.
Efeito crioscópico ou Criometria
diminuição da temperatura de congelamento ou 
do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !
- 20 oC
se uma estrutura bem organizada de um cristal. O sal dissolvido na 
água atrapalha a formação do cristal, por isso, há a necessidade de uma menor 
temperatura para solidificar.
Efeito crioscópico ou CriometriaEfeito crioscópico ou Criometria
Efeito osmoscópico ou Osmometria
Consiste na variação da pressão osmótica 
duas soluções diferentes ou
separadas entre si por uma 
A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente 
(ex.: citoplasma, papel celofane,...);
B) Osmose = passagem de solvente através de uma 
soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica;
Efeito osmoscópico ou Osmometria
da pressão osmótica entre 
ou Solução + solvente puro
separadas entre si por uma membrana semipermeável
= só permite a passagem de solvente 
= passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as 
se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica;
Efeito osmoscópico ou OsmometriaEfeito osmoscópico ou Osmometria
Efeito osmoscópico ou Osmometria
Posm molaridade volume
Inicial 2 Osm 51,5 M 1 L
Final 3 Osm 52,5 M 0,67 L
Efeito osmoscópico ou Osmometria
Posm molaridade volume
4 Osm 53,5 M 1L
3 Osm 52,5 M 1,33 L
Solução 
hipotônica
Solução 
isotônica
Efeito osmoscópico ou Osmometria
Hemácia
tem
m.s.p
Inchaço� hemólise
Solução 
isotônica
Solução 
hipertônica
Efeito osmoscópico ou Osmometria
murchamento
Efeitos coligativos de solutos iônicos
Ou seja, um mol de molécula X tem o mesmo efeito que um mol de moléculas 
Do no de partículas presentes 
O efeito coligativo depende 
Do soluto iônico
O efeito será proporcional ao número de íons originados
Efeitos coligativos de solutos iônicos
tem o mesmo efeito que um mol de moléculas Y
de partículas presentes e não da natureza
soluto iônico
O efeito será proporcional ao número de íons originados
Efeitos coligativos de solutos iônicos
Açúcar (C12H22O11) (C12H22O
Em solução
Sal (NaCl) Na+ + C
CaCl2 ���� Ca+2 + 2Cl- 3 íons 3 vezes maior
H3PO4 ���� 3H+ + PO4-3 4 íons
Efeitos coligativos de solutos iônicos
O11) Uma só partícula (molécula)
Em solução
+ Cl- (duas partículas iônicas)
3 íons 3 vezes maior
4 íons 4 vezes maior
Exercício 1:
O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor 
em função da temperatura de três líquidos puros 
de uma solução aquosa de uréia.
Exercícios de fixação
Identifique as curvas 1,2 e 3 representadas no gráfico, justificando sua resposta.
O gráfico a seguir representa, de forma esquemática, curvas de pressão de vapor 
em função da temperatura de três líquidos puros – água, etanol, éter dimetílico – e 
Exercícios de fixação
Identifique as curvas 1,2 e 3 representadas no gráfico, justificando sua resposta.
Exercício 2:
Considere duas soluções, A e B, constituídas, respectivamente, de 1,0 L de 
Ba(NO3)2(aq) 0,15 mol/L e 1,0 L de Al2(SO4)3(aq) 
estão ao nível do mar, indique o que for correto.
Exercícios de fixação
estão ao nível do mar, indique o que for correto.
(01) A solução A possui maior temperatura de congelação que a solução B.
(02) A solução Bentra em ebulição a uma temperatura maior que a solução A.
(04) A solução A possui menor pressão osmótica que a solução B.
(08) Misturando-se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L
(16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da 
solução A.
(32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão 
de vapor de um líquido.
Considere duas soluções, A e B, constituídas, respectivamente, de 1,0 L de 
3(aq) 0,15 mol/L. Sabendo-se que ambas 
estão ao nível do mar, indique o que for correto.
Exercícios de fixação
estão ao nível do mar, indique o que for correto.
(01) A solução A possui maior temperatura de congelação que a solução B.
(02) A solução B entra em ebulição a uma temperatura maior que a solução A.
(04) A solução A possui menor pressão osmótica que a solução B.
se as duas soluções, a concentração de íons Ba2+ é de 0,30 mol/L
(16) Uma solução de glicose 0,15 mol/L apresentará efeito coligativo superior ao da 
(32) Crioscopia é a propriedade coligativa que corresponde à diminuição da pressão