12 Ionizaçao da Agua e pH

Prévia do material em texto

Ionização da Água e
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
o Conceito de pH
Juliana Cogo Capriolli
Ionização da Água e
CENTRO UNIVERSITÁRIO CESUMAR
o Conceito de pH
Capriolli
Auto-ionização da água
H2O (l) H2O (l)
Kw = [OH-] . [H3O+] = [OH
A constante de equilíbrio corresponde a esta reação 
chama-se constante de ionização da água ou produto 
iônico da água (Kw) 
É aplicável a qualquer solução aquosa, é utilizada para calcular a [OH
ionização da água
OH- (aq) H3O+ (aq)
Íon hidrônio
[OH-] . [H+] = 1,0 x 10-14, 25ºC
A constante de equilíbrio corresponde a esta reação 
constante de ionização da água ou produto Kw = [OH
-] . [H3O+]
É aplicável a qualquer solução aquosa, é utilizada para calcular a [OH-] ou de [H+] 
Íon hidrônio
Critério para Soluções Ácida, Básica e Neutra
Solução neutra
Auto-ionização da água
Solução neutra
Solução ácida 
Solução básica
Sendo que, a concentração é em mol/L (M)
Critério para Soluções Ácida, Básica e Neutra
[H+] = [OH-]
ionização da água
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
Sendo que, a concentração é em mol/L (M)
1) Numa amostra de sangue a 25 ºC, [H
concentração molar de OH-, e decida se a amostra é ácida, básica ou neutra.
Exercícios de fixação
[OH-] . [4,6 x 10-8 M] 
[OH-] = 1,0 x 10-14
2) Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO
concentração molar de íon hidróxido de 7,8 x 10
molar do íon H+? A solução é ácida, básica ou neutra?
[OH-] = 1,0 x 10-14
[OH-] = 2,2 x 10
[7,8 x 10-6 M] . [H+] 
[H+] = 1,0 x 10-14 / 
[H+] = 1,3 x 10
Numa amostra de sangue a 25 ºC, [H+] = 4,6 x 10-8 M. Encontre a 
, e decida se a amostra é ácida, básica ou neutra.
Exercícios de fixação [OH-] . [H+] = 1,0 x 10-14
M] = 1,0 x 10-14
/ 4,6 x 10-8 M Básica 
Uma solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3, tem uma 
concentração molar de íon hidróxido de 7,8 x 10-6 M. Qual é a concentração 
? A solução é ácida, básica ou neutra?
/ 4,6 x 10-8 M
] = 2,2 x 10-7 M
] = 1,0 x 10-14
/ 7,8 x 10-6 M
] = 1,3 x 10-9
Básica 
Básica 
Conceito de pH
[OH-] . [H+] = 1,0 x 10-14
[OH-] = [H+] = 1,0 x 10-7 = 0,000 000 1
� pH � significa potencial hidrogeniônico
� Indica o teor de íons H+ livres por unidade de 
volume de solução
� pOH � significa potencial hidroxiliônico
� Indica o teor de íons OH- livres por unidade de 
volume de solução
0,000 000 1
A [H+] é muito pequena
Por isso, usamos [H+] em termos de pH
pH = - log 1,0 x10-7 = 7,0
significa potencial hidrogeniônico
livres por unidade de 
significa potencial hidroxiliônico
livres por unidade de 
pH + pOH = 14
� pOH = -log10 [OH-]
� pH = - log10 [H+]
Conceito de pH
�
�
�
� Em pH < 7,0
�A [H+] é maior que [OH-], 
� por isso, é considerado ácido
pH + pOH = 14
� Em pH 7,0
�A [H+] é igual a [OH-], 
� por isso, é considerado neutro.
� Em pH > 7,0
�A [OH-] é maior que [H+], 
� por isso, é considerado básico
3) Por causa das chuvas retirarem os poluentes do ar, os rios de muitas 
partes do mundo estão experimentando mudança no pH. No estado de New 
England, nas águas de um lago foi encontrada a concentração de íons de 
hidrogênio de 3,2 x 10-5 mol/L. Quais são os valores calculados de pH e do 
pOH na água do lago? A água esta ácida ou básica?
Exercícios de fixação
pH = - log [H+]
pH = - log 3,2 x 10-5 M 
pH = 4,5
Ácida 
3) Por causa das chuvas retirarem os poluentes do ar, os rios de muitas 
partes do mundo estão experimentando mudança no pH. No estado de New 
England, nas águas de um lago foi encontrada a concentração de íons de 
. Quais são os valores calculados de pH e do 
pOH na água do lago? A água esta ácida ou básica?
Exercícios de fixação
pH + pOH = 14
� pH = - log10 [H+]
pH + pOH = 14
4,5 + pOH = 14
pOH = 9,5
4) Numa bebida efervescente, foi encontrada uma concentração de 
íon hidrogênio de 3,67 x 10-4 M. Quais são os valores calculados 
do pH e do pOH dessa bebida? Ela é ácida, básica ou neutra?
Exercícios de fixação
pH = - log [H+]
pH = - log 3,67 x 10-4 M 
pH = 3,43
Ácida 
4) Numa bebida efervescente, foi encontrada uma concentração de 
M. Quais são os valores calculados 
do pH e do pOH dessa bebida? Ela é ácida, básica ou neutra?
Exercícios de fixação
pH + pOH = 14
� pH = - log10 [H+]
pH + pOH = 14
3,43 + pOH = 14
pOH = 10,56
6) Encontre valores de [H+] que correspondam a cada um dos valores de pH 
a seguir. Estabeleça se cada solução é ácida ou básica:
a) pH = 2,9 (suco de limão)
Exercícios de fixação
pH = - log [H
a) pH =3,85 (chucrute)
pH = - log [H
] que correspondam a cada um dos valores de pH 
a seguir. Estabeleça se cada solução é ácida ou básica:
Exercícios de fixação pH = - log [H+]
log [H+] 2,9 = - log [H+]
[H+] = anti-log - 2,9[H+] = anti-log - 2,9
[H+] = 1,26 x 10-3
log [H+] 3,85 = - log [H+]
[H+] = anti-log – 3,85
[H+] = 1,41 x 10-4
Soluções de Ácidos e Bases Fortes:
Ácidos e bases fortes são considerados como 100% 
dissociadas numa solução aquosa.
Escala de pH
dissociadas numa solução aquosa.
Sendo assim, [H+] será igual à concentração original do ácido
0,001M de HCl (ácido forte) = 0,001 M de H
0,05 M de NaOH (base forte) = 0,05 M de OH
Soluções de Ácidos e Bases Fortes:
Ácidos e bases fortes são considerados como 100% 
dissociadas numa solução aquosa.dissociadas numa solução aquosa.
Sendo assim, [H+] será igual à concentração original do ácido
(ácido forte) = 0,001 M de H+
0,05 M de NaOH (base forte) = 0,05 M de OH-
7) Calcule os valores de pH, pOH e de [OH
a) 0,002 M de HCl
Exercícios de fixação
pH = - log [H+]
[H+] = 0,002 M
b) 0,00035 M de Ba(OH)2
pH = - log [H+]
pH = - log 0,002 M 
pH = 2,7
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 0,0007 M 
pOH = 3,15
Dissocia � 2 OH- [OH-] = 2x 0,00035 M = 0,0007 M
7) Calcule os valores de pH, pOH e de [OH-] nas seguintes soluções:
Exercícios de fixação
pOH = - log [OH-] 
11,3 = - log [H+]
pH + pOH = 14
11,3 = - log [H ]
[OH-] = anti-log – 11,3
[OH-] = 5,01 x 10-12
pH + pOH = 14
2,7 + pOH = 14
pOH = 11,3
pH + pOH = 14
pH + 3,15 = 14
pH = 10,85
0,0007 M