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FICHA DE LABORATÓRIO N° 9: Potenciometria Indireta Determinação do teor de ácido acético em vinagre Nome: Thainara Lorena, Mariana Cândido, Alexandre Faria e Rabeshe Pereira NOTA______. Matrícula:160018668, 16013644, 170078736 e 160016941 Turma: B DATA: 22/ 06/ 2018 Preencha as tabelas com os valores experimentais de Potencial (mV) e volume de titulante (mL) para cada titulação realizada. Sacrifício 1ª Replicata 2ª Replicata 3ª Replicata VNaOH (mL) E (mV) E (mV) E (mV) E (mV) 0 273 276 272 274 2 234 236 234 233 4 214 215 213 212 6 199 200 199 197 8 186 187 185 184 10 173 173 171 170 12 157 156 153 153 14 129 125 122 125 14,1 124 119 123 14,2 121 116 120 14,3 118 113 118 14,4 114 109 116 14,5 111 105 113 14,6 107 101 109 14,7 102 95 106 14,8 96 89 104 14,9 88 79 98 15 79 73 92 15,1 66 61 89 15,2 44 41 83 15,3 -37 39 79 15,4 -100 -45 70 15,5 -122 -91 60 15,6 -136 -109 55 15,7 -146 -122 42 15,8 -151 -137 11 15,9 -157 -146 4 16 -158 -161 -152 -91 16,1 -157 -106 16,2 -162 -115 16,3 -165 -122 16,4 -168 -130 16,5 -171 -140 16,6 -143 16,7 -148 16,8 -154 16,9 -157 17 -161 18 -198 -200 -197 -186 20 -212 -213 -211 -207 22 -221 -222 -220 -218 24 -225 2 - Faça o gráfico do Potencial (mV) versus volume de titulante (mL) para cada titulação realizada, identifique o ponto final da titulação para cada replicata. 3- Em um segundo gráfico, trace a primeira derivada (ΔpH/ΔV) e segunda derivada (ΔpH/ΔV)2 versus volume titulante de cada titulação e identifique os pontos finais das titulações. Discuta em qual gráfico é mais evidente a visualização do ponto final da titulação. Os gráficos dos dados da primeira derivada em função do volume, produz uma curva com um máximo ou mínimo que corresponde ao ponto de inflexão. A partir desse ponto pode ser visto o volume de titulante no ponto de equivalência. Já na segunda derivada dos dados, que alteram o sinal no ponto de inflexão. O ponto no qual a segunda derivada passa pelo zero é o ponto de inflexão, que é tomado como o ponto final da titulação, ponto esse que pode ser localizado de maneira bastante precisa. Calcular o teor de ácido acético no vinagre em cada replicata assim como o valor médio acompanhado de seu intervalo de confiança de 95 %. 1ª Replicata: nac = nNaOH = [NaOH] Vbur = 0,0992 mol/L 15,3023-³ L = 1,51798816-³ mol [Ac] = nac/Vpip = 1,51798816-³ mol / 2-³L = 0,7590 mol/L %[Ac]vinagre = [Ac] MMCH3COOH / 10 = 0,7590 mol/L 60,05g/mol / 10 = 4,55 % m/v 2ª Replicata: nac = nNaOH = [NaOH] Vbur = 0,0992 mol/L 15,4072-³ L = 1,52839424-³ mol [Ac] = nac/Vpip = 1,52839424-³ mol / 2-³L = 0,7642 mol/L %[Ac]vinagre = [Ac] MMCH3COOH / 10 = 0,7642 mol/L 60,05g/mol / 10 = 4,58 % m/v 3ª Replicata: nac = nNaOH = [NaOH] Vbur = 0,0992 mol/L 16,0075-³ L = 1,587944-³ mol [Ac] = nac/Vpip = 1,587944-³ mol / 2-³L = 0,7940 mol/L %[Ac]vinagre = [Ac] MMCH3COOH / 10 = 0,7940 mol/L 60,05g/mol / 10 = 4,76 % m/v x= 4,63 s = 0,097 IC95% = 4,63 ± (4,303*0,097)/√3 = 4,63 ± 0,24 Compare o resultado médio obtido com o teor de ácido acético atestado no rótulo do vinagre. Com base em um teste-t para comparação de resultados médios com um valor de referência, decida se os resultados são concordantes com 95 % de confiança. O resultado obtido foi de 4,63% de ácido acético, enquanto o valor no rótulo é de 4%. |tcalc| = (x- xv)√N / s |tcalc| = (4,63 - 4,00)√3 / 0,097 |tcalc| = 11,24 |tcrit| = 4,303 |tcrit| < |tcalc|, logo, Ho não aceita!
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