Atividade pratica Química Geral

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Questão 1/20 - Química Geral
Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como 
o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois 
compostos são mostradas a seguir.
 
 
 
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
 
 
1. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em 
C(diamante) é – 0,45kcal.mol .
 
2. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de 
C(grafite).
 
3. A formação de CO (g) é endotérmica em ambos os processos.
 
 
 Assinale a alternativa CORRETA.
Nota: 5.0
A Todas as afirmações estão corretas.
B Somente a afirmação II está correta.
C Somente I e II estão corretas.
D Somente I e III estão corretas.
E Somente II e III estão corretas.
Questão 2/20 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e 
pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas 
-1
2
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Aula 6 - Termoquímica
 
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para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do 
maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 5.0
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
Questão 3/20 - Química Geral
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações 
covalentes?
Nota: 5.0
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
Questão 4/20 - Química Geral
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando 
que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e 
uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, 
são:
 
 
Dados: Mn + 2e Mn E = -1,18 V
2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
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Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;2 2 6 2 6 2 2 
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
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A ligação covalente é a ligação entre um
ametal ou hidrogênio ligando com outro
hidrogênio ou ametal.
2 2, 2
+2 0 0
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 Zn + 2eZn E = -0,76V
Nota: 5.0
A 0,42 V. Mn + Zn ? Mn + Zn
B 1,60V. Mn + Zn¡ ? Mn + Zn
C 0,76 V . Mn + Zn¡ ? Mn + Zn
D 1,18 V . Mn + Zn ? Mn + Zn
Questão 5/20 - Química Geral
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A 
semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
Nota: 5.0
A Zn + e Zn
B Zn + 2e Zn
C Zn Zn + 2e
D Zn Zn + e
E Zn + Zn 2Zn
Questão 6/20 - Química Geral
Quando o H cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente:
Nota: 5.0
A um nêutron
+2 0 0
0 +2 +2 0
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+2 0 +2
+2 0 +2
0 +2 +2 0
+ - →
2+ - →
→ 2+ -
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A valência do Zn é 2+ e há liberação de
elétrons.
→ + -
2+ → +
1 1
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B um próton
C dois elétrons
D um próton e um nêutron
Questão 7/20 - Química Geral
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e 
posterior aquecimento a 800 C, conforme a reação:
2 SO (g) 2 SO (g) + O (g)
Sabendo-se que o SO sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke 
(constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto?
 
 
 
Nota: 5.0
A 1,1
B 3,4
C 1,5
D 6,7
E 9,0
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número atômico =1
 massa atômica = 1
 quantidade de nêutrons = massa atômica -
número atômico = 1-1 = 0
 ao perder seu único elétron, este
hidrogênio permanece somente com 1
próton
o
3 → 2 2
3
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2SO (g) 2SO (g) + O (g)
 2 2 1 proporção
estequiométrica
 5 0 0 início
 3 3 1,5 reagiu
 2 3 1,5 equilíbrio
 
Ke={[SO ] [O ]}/[SO ] =[(3) *1,5]/(2) =3,4
3 → 2 2
2
2
2 3
2 2 2
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Questão 8/20 - Química Geral
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das concentrações com o tempo 
representada no gráfico abaixo.
 
A equação que representa esta reação é:
Nota: 5.0
A X + Z Y
B X + Y Z
C X Y + Z
D Y X + Z
E Z X + Y
Questão 9/20 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e 
um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As 
ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 5.0
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
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Em um gráfico que representa uma reação
no decorrer de um tempo, as
concentrações dos reagentes diminuem e
dos produtos aumentam.
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O elemento A tem número atômico 11
(família 1A) e o B tem número atômico 8
(família 6A), portanto é uma ligação iônica.
Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e
ametais. Assim, os metais ficam nas
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Questão 10/20 - Química Geral
O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua resistência à corrosão 
e sua elevada dureza. Sabendo-se que seu número atômico é 74, qual a sua configuração 
eletrônica em ordem de energia?
Nota: 5.0
A 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 
4d 5p 6s 4f 5d
B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 
4f 5s 5p 5d 6s
C 1s 2p 3d 4f 5d 6s
D 1s 2s 3s 4s 5s 6s 2p 3p 4p 5p 
3d 4d 5d 4f 
Questão 11/20 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior 
quantidade de nêutrons?
 
Nota: 5.0
A 138
B 262
C 226
famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas
famílias: 5A, 6A e 7A. 
 
Para a ligação entre os elementos B e C.
Para o elemento B tem-se um número
atômico 8 (família 6A) e para o elemento C
tem-se o número atômico 1 (hidrogênio,
sem família). Portanto, torna-se uma
ligação covalente. A ligação covalente é a
ligação entre um ametal ou hidrogênio
ligando com outro hidrogênio ou ametal.
2 2 6 2 6 2 10 6 2
10 6 2 14 4
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2 2 6 2 6 10 2 6 10
14 2 6 4 2
2 6 10 14 4 2
2 2 2 2 2 2 6 6 6 6
10 10 4 14
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D 88
Questão 12/20 - Química Geral
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem 
crescente de polaridade dos compostos H O, H S, H Se.
 
 
Nota: 5.0
A H Se < H O < H S 
 
B H S < H Se < H O 
C H S < H O < H Se 
D H Se < H S < H O 
Questão 13/20 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas 
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, 
assinale a alternativa correta:
 
Nota: 5.0
AO elemento com maior quantidade de
nêutrons é o Rádio (massa atômica =
226).
 
nêutrons = massa atômica - número
atômico
 nêutrons = 226 - 88 = 138
2 2 2
2 2 2
2 2 2
2 2 2
2 2 2
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O hidrogênio está presente nas três
moléculas em questão, logo devemos
levar em conta a eletronegatividade dos
átomos que estão ligados a ele, pois
quanto maior a diferença de
eletronegatividade maior é também a
polaridade. O oxigênio é mais
eletronegativo que o enxofre, que por sua
vez é mais eletronegativo que o selênio.
Logo a ordem crescente de polaridade é 
 < < .
SeH 2 SH 2 OH 2
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O gráfico representa uma reação
endotérmica.
 
B A entalpia dos reagentes é igual à dos
produtos.
 
C A entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes.
D O gráfico representa uma reação
exotérmica.
E A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 14/20 - Química Geral
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
 
 
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência 
numérica:
Nota: 5.0
A 90, 142, 17, 36;
 
B 142, 90, 19, 36;
 
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Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é
menor do que a dos reagentes.
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A = Massa; Z = Número Atômico; n =
número de nêutrons; e = número de
elétrons.
P = Z = e - P = 90 = e - e = 90
A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142
 
P = Z = e - P = 17 = e - e = 17
A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36
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C 142, 90, 36, 17;
 
D 90, 142, 36, 17;
Questão 15/20 - Química Geral
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador.
 
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
Nota: 5.0
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela
será mais lenta.
B A curva II refere-se à reação catalisada e a
curva I refere-se à reação não catalisada.
C A adição de um catalisador à reação diminui
seu valor de .
D O complexo ativado da curva I apresenta a
mesma energia do complexo ativado da curva
II.
E A adição do catalisador transforma a reação
endotérmica em exotérmica.
Questão 16/20 - Química Geral
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
 
- Solução aquosa de CuSO = azul.
 - Solução aquosa de NiSO = verde.
 - Solução aquosa de KMnO = violeta.
 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. 
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, 
qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
Nota: 5.0
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Ao utilizarmos um catalisador em uma
reação, observamos redução na energia
de ativação.
4
4 
4
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A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 17/20 - Química Geral
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o 
equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido 
acético e acetato de etila são, respectivamente:
Nota: 5.0
A 2 e 5
B 3,57 e 4,57
C 0,43 e 1,57
D 3,57 e 1,57
Questão 18/20 - Química Geral
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo: 
 
Nota: 5.0
A 2 Z + 3 D 4 XY
B 4 XY 2 Z + 3 T
C 
X + 4 Y 2 Z + 3 T
17
20
21
26
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Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 6
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→
→
→
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Aula 4 - Equilibrio químico
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D 2 Z + 3 T X + 4 Y
E X + Y Z + T
Questão 19/20 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu Mn + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é 
igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts.
Nota: 5.0
A 0,70 volts
 
B 1,40 volts
C –1,40 volts
D –0,70 volts
 
Questão 20/20 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, 
combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
 
Nota: 5.0
A Metálica
B Covalente
→
→
++ → ++
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Aula 5 - Eletroquímica
 
ddp= 1,05-(-0,35)
 ddp= 1,05 + 0,35
 ddp= 1,4 V
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O elemento X tem um número atômico
igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem
o número atômico 17 (família 6A).
Portanto, torna-se uma ligação covalente,
já que a ligação covalente é a
ligação entre um ametal ou hidrogênio
ligando com outro hidrogênio ou ametal.
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C Iônica
D Dativa