LISTA EQUILIBRIO QUIMICO AULA 3

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FACULDADE DE MEDICINA ESTÁCIO DE JUAZEIRO DO NORTE – ESTÁCIO CENTRO 
Química analítica Qualitativa
Profª Ana Emília Formiga Marques 
Aluno: _______________________________________________
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 L contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/L, é:
 
a) 0,41 mol/L 	 b) 0,49 mol/L	 	c) 0,049 mol/L		d) 0,041 mol/L		e) 0,082 mol/L
Suponha uma reação química genérica do tipo A + B 		AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será:
 
a) 0,5 		b) 1,5 			c) 3,0 			d) 4,0 			e) 6,0
Escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles:
2H2(g) + O2 (g) H2O(g)      
3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4(s) + 4H2(g)      
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)      
H2(g)  + S(l) H2S(g)      
HCl(aq.) H+(aq.) + Cl- (aq.)
CaO(s) + 3C(s) CaC2(s)  + CO(g)
Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4+(aq) RNH4+(s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução aquosa de um adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?
 a)Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
Uma solução 0,1 mol/L de um monoácido está 2% ionizada. Determine:
a) constante desse ácido no equilibrio
Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g)
a) aumentando-se a pressão do sistema.
b) diminuindo-se a pressão do sistema.
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional
A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação: 
PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração molar de PCℓ3 no equilíbrio é :
a) 125 mol/L
b) 37,2 mol/L
c) 1,2 mol/L
d) 0,3 mol/L
e) 0,2 mol/L
Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?
N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: 
N2O4 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-3
b) 4,8 x 10-3
c) 5,0 x 10-3
d) 5,2 x 10-3
e) 8,3 x 10-2
A amônia tem uma grande importância na indústria de fertilizantes e na fabricação de explosivos. Considere que, em um sistema fechado, há 25ºC, a reação de obtenção da amônia encontra – se em equilíbrio, conforme indicado a seguir.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) H = - 22Kcal
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes.
(1) O aumento da pressão no sistema favorece a formação de amônia.
(2) O resfriamento do sistema favorece o consumo de nitrogênio. 
(4) A retirada de amônia do sistema não afeta o rendimento da reação.
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparam-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80 ºC. O tubo frio se tornou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa.
Com base nas observações descritas, explique se a reação de dimerização é endo ou exotérmica.
Em qual das duas temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior? Explique.