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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS 
PROFESSORA: ZILA 
LISTA DE EXECÍCIOS - SOLUÇÕES 
 
Obs. Quando necessário, consultar os valores das massas molares na tabela periódica. 
 
1) 12g de NaCl foram dissolvidos em 68g de água. Calcule a percentagem em 
peso de NaCl na solução. Resp: = 15% 
2) Quantos gramas de NaCl estão contidos em 60g de uma solução a 15% 
(m/m) de NaCl em água? Resp: 9,0g 
3) Quantos gramas de açúcar devem ser dissolvidos em 60g de água para 
fornecer uma solução a 25% (m/m)? Resp: 20 g 
4) Uma solução a 44% (m/m) tem uma densidade de 1,343 g/mL. Quantos 
gramas de H2SO4 existem em 60 mL desta solução? Resp: 35,46 g 
5) Qual a massa de KCl em 250mL de uma solução a 3% (m/v) deste sal? Resp: 
7,5 g 
6) Que massa de Na2CO3 de pureza igual a 80% deve ser dissolvida em água 
para preparar 500 mL de uma solução a 2% (m/v)? Resp: 12,5 g 
7) Para qual volume deve ser diluído 120 mL de H2SO4 (d=1,852 g/mL; p=90% 
m/m) para se obter uma solução a 25% (m/v) deste ácido? Resp: 800 mL. 
8) Quantos gramas de K2SO4 são necessários para preparar 500 mL de solução 
0,5 M deste sal? Resp: 43,6 g 
9) Uma solução de Cu(NO3)2 contém 100 mg do sal por mililitro de solução. Qual 
a molaridade desta solução? Resp: 0,53 M 
10) Uma solução contém 14,3g de Na2CO3.10H2O em cada 100 mL. Qual é a sua 
molaridade? Resp: 0,5 M. 
11) Em 10,0 mL de uma solução 0,3 M de NaCl são acrescentados 2,0 mL de 
água. Calcule a molaridade da solução resultante. Resp: 0,25 M 
12) Para qual volume deverão ser diluídos 20 mL de uma solução 0,4 M de 
Cr2(SO4)3.10 H2O para se preparar uma solução 0,032 M do sal? Resp: 250 
mL. 
13) A água do mar contém 3,5% de sais dissolvidos. Quantos litros de água 
destilada deveríamos adicionar a 1L de água do mar para obter água potável 
(0,1% de sais dissolvidos)? Dado: dens. H2O do mar = 1,0 g/mL Resp.: 34L. 
14) O rótulo de um reagente de laboratório apresenta as seguintes inscrições: 
H2SO4 (p = 98% m/m e d = 1,8 g/mL Qual volume do ácido que deverá ser 
diluído, de modo a resultar em 1L de solução 0,90M? Resp.: 50 mL 
15) Um frasco de ácido sulfúrico é vendido no comércio com as seguintes 
especificações: Fórmula molecular H2SO4; massa molar 98,1 g.mol-1; pureza 
96-97 % m/m; densidade (d) = 1, 84 g/mL. (a) Calcular a concentração molar 
(mol L-1) do ácido sulfúrico. (b) Calcule o volume do ácido concentrado que 
é necessário para se preparar 500 mL do ácido com concentração 0,1 mol L-
1. Resp. (a) = 18,1 mol/L; (b) = 2,76 mL. 
 
 
16) Unidades de concentração de poluentes atmosféricos. 
Não há um consenso a respeito do uso das unidades apropriadas pelo 
qual se expressam a concentração de poluentes na atmosfera. As mais 
comuns são as que envolvem as denominadas “partes por ... “ tais com a 
ppm (partes por milhão), ppb (partes por bilhão), etc., porém outras unidades 
de concentração também são utilizadas, tais como: 
 Moléculas do poluente por centímetro cúbico de ar 
 Microgramas de uma substância por metro cúbico de ar (g/m3) 
 Mols de gás por litro de ar. 
Dessa forma, é importante estar capacitado a realizar as 
transformações necessárias entre as diversas unidades. De qualquer modo, 
deve ser lançado um alerta com relação ao uso de ppm e mg/L como 
unidades equivalentes. A rigor tais unidades são consideradas equivalentes 
somente para soluções aquosas muito diluídas. Assim, considere como 
exemplo uma solução preparada pela dissolução de 0,0125 g de NaCl em 0,5 
L de água. 
a) Calcule a concentração em mg/L desta solução: 
b) Calculando a concentração em ppm (m/m) teremos: 
Vejamos agora um segundo caso em que 0,0125 g de MgSO4 são dissolvidos 
em 500 mL de etanol. 
c) Calculando a concentração do MgSO4 em mg/L de solução teremos: 
d) Calculando a concentração em ppm (m/m) teremos: 
17) Para cada substância seguinte diga se ela é, possivelmente, solúvel no 
tetracloreto de carbono, CCl4, solvente apolar, ou na água, solvente polar: 
C7H16, NaHCO3, HCl, I2. 
18) Em cada par de substâncias seguintes identifique a que for mais solúvel em 
água e explique o porquê das respostas? 
a) CH3CH2CH2CH2OH ou CH3CH2OH; 
b) CCl4 ou CaCl2 
c) C6H6 ou C6H5OH (fenol) 
19) Michael Faraday foi quem primeiro preparou colóides de cor vermelha do rubi, 
de partículas de ouro em água, indefinidamente estáveis. Estes colóides, de 
cor viva, não se distinguem, a olho nu, das soluções. Como se pode, porém, 
verificar se uma preparação corada é ou não um colóide? 
20) Dê pelo menos três exemplos de propriedades de solução que dependem 
da concentração, mas não do tipo de partícula, ou das partículas do soluto.