RELATÓRIO Química Analitica Dosagem de cloreto no sal de cozinha

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Dosagem de cloreto no sal de cozinha
Analistas: Natielly Freitas, Paloma Cristine e Rayara Rezende Grupo: 1 Turma: ○A1 • A2 / ○B1 ○B2
Disciplina: Química Analítica Quantitativa	 Data de Realização: ___/___/___ Data de Entrega: 03/05/2013
Prof.: Frederico Almeida
	Identificação da Amostra:
Analito: NaCl 
Teor: 390mg/g de Na
Fabricante: Unisais Refinaria 
Lote: 03/13 Validade: 05/13
Procedimento (Fluxograma)
No verso;
Reações Químicas:
1Ag⁺ (aq) + 1Cl⁻ (aq) → 1AgCl(s)
Tabela de Resultados: 
	Dosagem de Cloreto
	Grupo
	V1/mL
	V2/mL
	V3/mL
	Vm/mL
	S
	1
	12,70
	12,70
	12,80
	12,13
	± 0,06
	2
	12,40
	12,40
	12,45
	12,42
	± 0,03
	3
	12,50
	12,50
	12,50
	12,50
	± 0
Tratamento de Dados: 
NNaCl =NAgNO₃ x Fc x VAgNO₃ / VNaCl= 1eq .g Na — 22,9998g = 0,013837135 g
0,01 x 0,9452 x 12,73 /10= 0,012032396 eq.g.L⁻¹ 0,0006016198 —x
1000mL — 0,012032396 eq.g.L⁻¹= 6,016198 x10 ⁻⁴eq.g 0,0358g — 100% =38,65% de Na⁺ na amostra
 50mL — x 0,013837135 — x
1eq.gNaCl — 58,4528g= 0,0351663618g NCl =NAgNO₃ x Fc x VAgNO₃ / VCl =
0,0006016198eq.g — x 0,01x0,9452x12,73/10 = 0,012032396 eq .g.L⁻¹
0,0358g — 100% = 98,23% de NaCl na amostra 1000mL — 0,012032396eq.g.L⁻¹ = 6,016198x10⁻⁴
0,351663618g — x 50mL — x
NNa = NAgNO₃ x Fc x VAgNO₃ / VNa = 1eq.g Cl — 35,4530g = 0,021329226
0,01 x 0,9452 x 12,73 /10 = 0,012032396 eq.g.L⁻¹ 0,0006016198 — x
1000mL — 0,012032396 eq.g.L⁻¹ = 6,016198 x10 ⁻⁴ 0,0358g — 100% = 59,58% Cl- na amostra
 50mL — x 0,021329226g — x
	
Considerações Finais 
O método de Mohr é um método que utiliza a precipitação direta de determinação de cloretos, principalmente. Adicionam-se íons cromato à solução de cloreto e adiciona-se AgNO3. Como o AgCl é menos solúvel, ele precipita primeiro, e após o ponto de equivalência, quando todo o cloreto for precipitado, inicia-se a formação de cromato de prata, que é vermelho/laranja. 	
 	O PH da solução deve estar compreendido entre 6,5 e 10 já que se for inferior a 6,5 a concentração do íon cromato é de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata, já não é mais atingido e assim o indicador deixa de funcionar, por outro lado o PH não pode ser maior que 10,5 , porque assim ira precipitar hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O.
Conclusão
Podemos concluir que apesar de não termos o referencial de porcentagem do cloreto presente no sal de cozinha, conseguimos obter tal valor, bem como o do NaCl e do Na+.
Referências:
Fundamentos de química analítica – tradução da 8ª edição norte-americana – Skoog, West, Holler, Crouch;
OHLWEILER, O. A., Química analítica quantitativa, 3a ed., Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1982, vol. 1 e vol.
 BASSETT, J.; DENNEY, R. C.; JEFFERY, G. H. & MENDHAN, J., VOGEL Análise inorgânica quantitativa,., Editora Guanabara S.A., Rio de Janeiro, 1992.
Identificação da Amostra: Analito: AgNO3  Teor: 98 a 102 %
Fabricante: Cennabras   Lote: 1476-06A Fabricação: 26/05/06 Validade: 36 meses
 
Procedimento (Fluxograma)
Reações Químicas:
1NaCl(aq) + 1AgNO₃ → 1AgCl(s) + 1NaNO₃
Tabela de Resultados: 
 
	Padronização de AgNO3
	Grupo
	V1/mL
	V2/mL
	V3/mL
	Vm/mL
	S
	1
	10,55
	10,5
	10,6
	10,55
	± 0,05
	2
	10,7
	10,6
	10,7
	10,67
	± 0,06
	3
	10,5
	10,6
	10,5
	10,53
	± 0,06
Tratamento de Dados:
Fc = NNaCl x VNaCl = 0,0100 x 10,00mL= 0,9452
NAgNO₃ x VAgNO₃ 0,01N x 10,58mL	
Considerações Finais: 
O Cromato de potássio (K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO3).É um produto bastante tóxico podendo causar câncer por inalação alem de ser irritante a pele e as vias respiratórias. Sendo assim deve-se evitar a liberação para o ambiente
Conclusão: 
Concluímos que a prática foi realizada com êxito uma vez que conseguimos padronizar a solução de AgNO3 para que assim futuramente possa ser realizado uma titulação com sucesso. 
Referências:
Fundamentos de química analítica – tradução da 8ª edição norte-americana – Skoog, West, Holler, Crouch;
OHLWEILER, O. A., Química analítica quantitativa, 3a ed., Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro, 1982, vol. 1 e vol.