RELATÓRIO QUÍMICA Diluição e Concentração de Soluções

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FUNEC- UNIDADE CENTEC
Relatório: Diluição e Concentração de Soluções
Componentes: 
Nádia Kelly 
Natielly Freitas
Rayara Rezende
Turma: 1 A
Subdivisão: T2 G2
Professor: Adriano
Título
Diluição e Concentração de Soluções
Objetivo
 Aprender a diluir soluções, usando diversas vidrarias, observando e comparando o resultado obtido com cada uma, atentando-se a concentração das soluções.
 Introdução
Uma solução é composta por duas partes: o soluto (aquilo que se vai diluir) e o solvente. A concentração da solução é a relação entre a massa do soluto e o volume de solvente. Alterar a concentração de uma solução é alterar ou a quantidade de soluto ou o volume de solvente.
Quanto mais solvente acrescentamos, maior o volume de solvente e, por consequência, menor a concentração da solução. Em linguagem científica: se C=m/V, a concentração (C) é inversamente proporcional ao volume (V).
O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição . Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração colocando nela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.
Materiais Utilizados: 
- Béquer (250 ml), utilizados na maioria das vezes para fazer reações entre soluções e para dissolver diversas substâncias  sólidas; 
- Proveta (100 ml), usada para medidas não rigorosas de volumes líquidos.
- Pipeta Volumétrica (10 mL), usado para medir e transferir líquidos, só pode ser medido uma quantidade de substancia nesse tipo de pipeta, nesse caso, 10 ml.
- Bureta (50 ml), utensílio ideal para análises volumétricas, possui grande precisão.
- Balão volumétrico (100 mL), utilizado para preparação e diluição de soluções com volumes precisos e pré-fixados. - Pipeta Graduada (25 mL), usado para medir e transferir líquidos, podendo medir diferentes volumes, por conter graduação.
- Garrafa lavadeira; 
- Reagentes: 
* Permanganato de Potássio KMNO4 (Pa) 
*Água H2O (Pa)
Procedimento: 
- Transferiu-se 100 mL da solução de KMnO4, preparada na aula anterior, para um béquer. (solução A)
- Mediu-se 10 mL da solução A em uma proveta de 100 mL, depois completou-se o volume com água (Solução B)
 - Pipetou-se 10 mL da solução A (pipeta volumétrica) , e a transferiu para um balão volumétrico de 100 mL, logo após, completou-se o volume com água. (Solução C)
- Preencheu-se uma bureta de 50 mL com a Solução A. Transferiu-se 10 mL para um balão volumétrico de 100 mL, e completou-se o volume com água. (Solução D)
- Transferiu-se todo conteúdo da solução C para um béquer de 250 mL
- Pipetou-se 10 mL da solução C (pipeta graduada), transferiu-se para uma proveta de 100 mL e completou-se o volume. (Solução E)
- Pipetou-se 10 mL da solução E (pipeta graduada), transferiu-se para uma proveta de 100 mL e completou-se o volume (Solução F).
Resultados e discussão
	Solução
	Concentração (g/l)
	Massa do soluto (g)
	A
	0,506500
	1,0130000
	C
	0,202600
	0,0202600
	E
	0,020260
	0,0020260
	F
	0,002026
	0,0002026
- Concentração de KMnO4 da solução E:
Para obter essa resposta, calculou-se a concentração de todas as dissoluções anteriores, até chegar na concentração da solução E, obtendo assim a concentração de 0,002026 g/L 
- Massa de KMnO4 da solução F :
Para obter a massa de KMnO4 da solução F, bastou saber quanto da massa foi sendo repassada de nas soluções anteriores, chegando ao valor de 0,0002026 g.
Conclusão
A concentração foi diminuindo a medida que a solução inicial foi sendo diluída, ou seja, cada vez que retirou-se parte da solução anterior, e depois foi acrescentando água, formando assim novas soluções, elas foram ficando com mais solvente a cada nova solução, e muito menos soluto; visivelmente a ultima solução (solução F) ficou bem mais clara que a primeira.
 
Bibliografia
http://www.brasilescola.com/quimica/vidrarias-laboratorio.htm
http://educacao.uol.com.br/quimica/concentracao-alteracoes-na-concentracao.jhtm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Concentra%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)
http://www.soq.com.br/conteudos/em/solucoes/p4.php