AD2 Relatório da prática 1 - Química 2023.2

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Paracambi 
2023 
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
Polo: Paracambi. 
 
 
GUILHERME SANTOS GUIMARÃES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Soluções e diluições 
Relatório da prática 1 
 
 
 
 
Data da prática: 02/09/2023 
 
 
Paracambi 
2023 
GUILHERME SANTOS GUIMARÃES 
 
 
 
 
 
Soluções e diluições: relatório da prática 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao curso de 
Engenharia de produção da 
Universidade Federal Fluminense 
como requisito para obtenção de nota 
parcial na disciplina de química 
lecionada pela UFRJ.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Paracambi 
2023 
1. Objetivos 
• Conhecer os procedimentos envolvidos na preparação de soluções a partir de u 
soluto sólido e da diluição de uma solução concentrada; 
• Aplicar os cálculos apresentados ao longo do conteúdo teórico para determinar 
as concentrações das soluções preparadas; 
 
2. Introdução 
As soluções são definidas como misturas homogêneas formadas por pelo menos duas 
substâncias onde uma dessas – o solvente – é o meio no qual a outra substância – o 
soluto – está dissolvida. As soluções podem ser encontradas nos estados sólido, 
líquido e gasoso. 
A propriedade mais importante da matéria nas soluções é a solubilidade, já nesse tipo 
de mistura existe a dissolução de um material por outro. Porém, vale ressaltar que 
cada solvente apresenta uma solubilidade para cada tipo de soluto, que varia de 
acordo com a temperatura, o que é denominado de coeficiente de solubilidade. 
A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer 
outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração. 
Para tal temos a concentração comum (Relaciona a massa do soluto e o volume da 
solução), molaridade (Relaciona o número de mol do soluto e o volume da solução) e 
a densidade (Relaciona a massa e o volume da solução). Além desses, temos outros 
casos, mas para esta prática, basta esse conhecimento. 
 
3. Materiais 
• Funil; 
• Espátula; 
• Bastão de vidro; 
• Vidro de relógio; 
• Bécher de 100mL; 
• Balança de precisão; 
• Balão volumétrico de 100mL; 
• 2 balões volumétricos de 100 mL 
• Pissete; 
• Papel absorvente – papel higiênico 
ou papel toalha; 
• Etiquetas de papel ou fita crepe; 
• Pipeta volumétrica de 10mL; 
• Pipeta volumétrica de 5mL; 
• Pêra; 
 
4. Reagentes 
• Cloreto de sódio; 
• Solução concentrada de violeta de genciana; 
• Solução A; 
 
5. Procedimentos 
5.1. Preparação dos dados 
Separados todos os materiais e o reagente que serão empregados na realização do 
experimento, verificamos a integridade da vidraria (Se estava limpa ou seca). 
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A partir disso, identificamos a fórmula da substância que seria usada como soluto 
(NaCl) e determinamos a sua massa molar. Para tal, com o auxílio da tabela periódica, 
temos 23g de Na e 35,5g de Cl, resultando em um total de 58,5g de NaCl. 
Em seguida, determinamos a massa empregada dessa substância na preparação de 
100mL de solução a partir de 1mol/L. Para isso, utilizamos de uma " regra de três ", 
onde: 
1 mol - 58,5g de NaCl - 1000mL 
xg de NaCl - 100mL 
 
Por tanto, temos 5,85g de NaCl em 100mL de solução. 
5.2. Pesagem 
Iniciando os procedimentos práticos, verificamos se a balança estava estável e 
nivelada e em seguida, posicionamos o vidro de relógio sobre o prato da balança 
pressionando o botão de Tara para desconsiderar o peso do recipiente no processo 
de determinação da massa do soluto. 
 
Com o painel “zerado”, transferimos o soluto para o vidro de relógio com auxílio de 
espátula até alcançar a massa desejada (5,85g de NaCl). 
 
5.3. Preparação da solução 
Com a massa do soluto pesado, transferimos ele para um bécher com o auxílio da 
espátula e os resíduos que sobraram no vidro foram coletados lavando a superfície 
do vidro de relógio com água destilada e conduzindo a mistura resultante para o 
bécher. 
Colocando no bécher aproximadamente metade do volume de água destilada que 
será empregada na preparação da solução final, utilizamos do bastão de vidro para 
dissolver e homogeneizar a solução em preparo. 
Assim que percebemos que a mistura no bécher estava homogênea transferimos a 
solução para o balão de 100 mL com auxílio de funil e bastão de vidro. Como foi sobrou 
uma pequena quantidade de solução no bécher, foi preciso lavarmos o mesmo com 
água destilada para que pudéssemos transferi-lo também para o balão. Com esse 
procedimento garantimos que toda a massa de soluto pesada estivesse presente na 
solução resultante. 
Antes de completar o volume do balão, adicionamos 01 ou 02 gotas de solução de 
violeta de genciana com o auxílio de nosso tutor e tampamos o balão. Em seguida, 
agitamos o balão para que ocorresse a homogeneização do soluto na maior parte de 
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seu volume, e para que a violeta de genciana que escorreu pela parte interna do balão 
fosse diluída. 
Observação. A adição de gotas de solução de violeta de genciana é somente para dar 
cor à solução final. Ela não irá reagir com os componentes da solução. 
Esta solução elaborada foi chamada de solução mãe, pois a partir dela criaremos outra 
solução com concentração diferente. 
5.4. Solução B 
Para tal, separamos dois balões volumétricos com capacidade de 100 mL e com o 
auxílio de um conjunto pipeta, transferimos uma alíquota de 10 mL de solução mãe 
(solução A) para um balão de 100 mL. Adicionando água destilada até completar seu 
volume. 
Colocada a tampa no balão, começamos a homogeneizar a solução agitando-o. 
Da solução B presente no balão, transferimos uma alíquota de 5 mL para o segundo 
balão de 100 mL, e a volume seguindo as regras que usou no item anterior. Esta agora 
chamamos de solução C. 
 
6. Resultados e cálculos 
Ao fim da prática foram preparadas três soluções derivadas de uma mesma em 
comum, tendo todas concentrações diferentes. Abaixo segue o registro visual do 
resultado: 
 
Figura 1. Soluções A, B e C, respectivamente. 
 
 
7. Respondendo as questões do relatório. 
 
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a) Como temos a massa e o volume da solução A, podemos determinar sua 
concentração através da seguinte equação: 𝐶 =
𝑚 (𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜)
𝑣 (𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜)
. A partir disso 
temos que a concentração de A é 𝐶𝑎 =
5,85𝑔
100𝑚𝐿
= 𝟎, 𝟎𝟓𝟖𝟓𝒈/𝒎𝑳. 
 
Utilizando a relação 𝐶𝑎𝑉𝑎 = 𝐶𝑏𝑉𝑏 → 𝐶𝑏 =
0,0585𝑔/𝑚𝐿 ∗ 100𝑚𝐿
10𝑚𝐿
= 𝟎, 𝟓𝟖𝟓 𝒈/𝒎𝑳. 
 
Utilizando da merma abordagem para a solução C, temos: 
 𝐶𝑏𝑉𝑏 = 𝐶𝑐𝑉𝑐 → 𝐶𝑐 =
0,585𝑔/𝑚𝐿 ∗ 10𝑚𝐿
5𝑚𝐿
= 𝟏, 𝟏𝟕𝒈/𝒎𝒐𝒍. 
 
b) Para uma solução final teríamos 𝐶𝑓𝑉𝑓 = 𝐶𝑏𝑉𝑏 + 𝐶𝑐𝑉𝑐 
Como o 𝑉𝑓 = 𝑉𝑏 + 𝑉𝑐 = 30𝑚𝐿. 
𝐶𝑓 =
0,585𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 10𝑚𝐿 + 1,17𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 5𝑚𝐿
30𝑚𝐿
= 1,14
𝑔
𝑚𝐿
. 
 
c) Porque ao adicionar o soluto diretamente no balão volumétrico, podemos 
ocasionar perdas na transferência do vidro de relógio para o do pescoço do 
balão. Isso ocorre devido ao diâmetro, alterando assim a concentração da 
solução. 
 
d) Porque ao adicionar a água, vai diluindo a concentração, ficando a solução com 
menos concentrada comparada a B e mui a menos concentrada que a solução A.