RELATÓRIO Química Analítica Quantitativa Preparo de Solução Padrão de NaOH

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Química Analítica Quantitativa
Preparo de Solução Padrão de NaOH
Professor: Adriano								 Nome: Natielly Freitas nº 22
Paloma Cristine nº 25
Rayara Rezende nº 32 Turma: A – T2
 
Contagem,
Novembro / 2012
TÍTULO: Determinação de acido acético em vinagre comercial						 
OBJETIVO: Determinar a concentração de acido acético em vinagre comercial por tremeteria de neutralização.
INTRODUÇÃO
 O vinagre é um dos condimentos mais antigos e vem sendo utilizado no mundo inteiro. Há muitos anos ele vem sendo utilizado como preservativo (de pães e bolos), como agente de limpeza e como condimento.
 O vinagre comercial consiste essencialmente numa solução diluída de ácido acético (com menores quantidades de outros componentes) e, é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica (do gênero Acetobacter) do álcool etílico a ácido acético diluído, conforme indicado nas reações que seguem:
	
	
	
	
 O ácido acético é um ácido fraco, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador. Se utilizarmos hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:
 A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante. Ele provém, como visto nas reações 1 e 2 acima, da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 7,9% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.
 PARTE EXPERIMENTAL / MATERIAS UTILIZADOS:
Vidrarias:
2 Béqueres;
Pipeta de 20 mL;
Bureta de 50 mL;
3 Elenmeyer 250 mL ;
Equipamentos utilizados: 
Haste universal;
Reagentes utilizados:
Vinagre
Fenolftaleína;
Água deionizada.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Dilui-se 50 ml de vinagre 10 vezes, com auxilio de pipeta e balão volumétrico.
Pipetou-se da amostra diluída 20 mL, em triplicata para o elenmeyer;
Adicionou-se a cada elenmeyer 3 gotas de fenolftaleína; 
Colocou-se a bureta de 50 mL na haste universal enchendo-a com a solução de NaOH preparada na prática anterior;
Colocou-se o Elenmayer debaixo da bureta;
Abriu-se a bureta de modo que caia uma gota por segundo de NaOH no elenmeyer, fazendo movimento circular ate que a solução passe de incolor para rosa ; tomando cuidado para que o NaOH caia somente na solução de vinagre;
Fechou-se a bureta e anotou-se o volume de NaOH gasto ;
Fez-se o mesmo procedimento com os outros 2 elenmeyer;
CÁLCULOS:	
Calculo da concentração molar da solução diluída de vinagre em termos de acido acético
CCH3COOH X VCH3COOH = FC VNaOH X CNaOH
CCH3COOH X 20 mL = 1,3139 X 14,4 X 0,1314
CCH3COOH X 20 mL = 2,4861
CCH3COOH = 2,4861 / 20
CCH3COOH = 0,1243
Conversão da concentração da solução de molaridade para percentual massa por volume 
CCH3COOH =[mCH3COOH / (MMCH3COOH x V*)]x 10
CCH3COOH =[0,1243 / (60 X 100)] x 10
							
RESULTADO E DISCUSSÃO:
Reação: 1 NaOH + 1 CH2COOH → 1 CH3COO - Na + + H20
Resultados da titulação ( quantidade de NaOH usado):
1ª: 14,3
2ª: 14,5
3ª: 14,4
CONCLUSÃO
Conclui-se que a concentração do vinagre comercial usado está dentro dos padrões aceitos para a porcentagem de ácido acético que o mesmo pode conter, que é de no mínimo 4% podendo chegar a 7,9 %. E que a análise feita três vezes é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o da concentração do vinagre aqui constado, pelo fato de a mesma variar a cada vez que é feito, de acordo com as condições as quais s submetida cada análise.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://pt.wikipedia.org
http://www.infoescola.com