RELATÓRIO Fisico Quimica Curva de Solubilidade

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Fundação de Ensino de Contagem – FUNEC / CENTEC
Ensino Técnico
QUÍMICA INDUSTRIAL
Físico-Química ll
Curva de Solubilidade
Componentes:
Natielly Freitas - 22
Paloma Cristine - 25 
Rayara Rezende - 32
Turma: 1 A
Professor: Cida Ribeiro
Data do Experimento: 22/11, 29/11 e 07/12/12 Data da Entrega: 13/12/2012
Contagem
Dezembro /2012
Título
Curva de Solubilidade
Objetivo
Determinar experimentalmente a solubilidade do Cloreto de Potássio ( KCl ) em diversas temperaturas e construir a curva de solubilidade para este sal.
Introdução
 Cada substância apresenta um coeficiente de solubilidade, ou seja, uma quantidade máxima que se solubiliza em determinada quantidade do solvente. Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do sal em 100 g de água a 20°C é de 36 g. Já o do cloreto de amônio (NH4Cl), nessas mesmas condições, é de 37,2 g.
 Esse coeficiente depende também da temperatura em que o soluto está sendo dissolvido no solvente. A maioria dos solutos não voláteis tem o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura.
 No dia a dia isso pode ser visto, por exemplo, quando queremos diluir um chocolate em pó no leite frio. Isso é muito mais fácil se aquecermos o leite, porque o coeficiente de solubilidade do chocolate em pó aumenta com o aumento da temperatura.
 Existem, porém, alguns casos de solutos que solubilizam menos quando se aumenta a temperatura; é o caso, por exemplo, do sulfato de lítio (Li2SO4). Além disso, há aqueles que quase não sofrem alteração no seu coeficiente de solubilidade, com a variação da temperatura, como o cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl).
 Se tivermos todos os coeficientes de solubilidade do soluto em diversas temperaturas, é possível criar um gráfico com curvas de solubilidade.
 Na maioria dos casos, as curvas de solubilidade são ascendentes, ou seja, a solubilidade aumenta com a elevação da temperatura.
 Entretanto, existe uma curva que se diferencia de todas as outras, que é a do sulfato de sódio (Na2SO4). Esse sal apresenta um ponto de inflexão, isso indica que ele estava hidratado, mas com o aquecimento chegou uma hora que ele perdeu água e sua solubilidade mudou. Cada ponto de inflexão mostra um ponto de desidratação.
 As curvas de solubilidade são importantes também para indicar se uma dada solução é saturada, insaturada ou supersaturada. 
Materiais Utilizados:
- Béquer (100 ml); 
- Papel Milimetrado;
- 1 Proveta (25 mL); 
- Bastão de Vidro;
- Vidro de Relógio;
- Termômetro; 
- Espátula;
- Balança Analítica;
- Banho Maria;
- Bacia para banho de gelo.
Reagentes: 
- Gelo;
- Água Deionizada;
- Cloreto de Potássio (KCl) 
 
Procedimento:
- Mediu-se em uma proveta, 25 mL de água deionizada e transferiu o volume para um béquer;
- Pesou-se o vidro de relógio vazio; aferiu-se 51,7451 g de KCL no mesmo vidro de relógio, sem tarar ( massa do conjunto);
- Colocou-se o béquer com a água (reservados anteriormente) em um banho de gelo, até que a água do béquer atingisse a temperatura aproximada de 5° C;
- Adicionou-se uma pequena quantidade do KCl,e o dissolveu com o auxílio do bastão de vidro, foi se adicionando mais KCl até que ficou uma pequena quantidade de sólido sem se dissolver, obtendo-se então uma solução saturada com corpo de fundo;
- Determinou-se a massa de KCl restante do vidro de relógio, após a retirada anterior.
- Aqueceu-se a solução saturada com corpo de fundo de KCl em banho maria, de modo que a temperatura chegasse a 15 ° C; 
- Repetiu-se o procedimento de adicionar o sal, até que restasse uma pequena quantidade de sólido sem se dissolver, e logo após aferindo-se a massa restante no vidro de relógio;
- Fez-se esse mesmo procedimento com a solução nas seguintes temperaturas: 26° C (Ambiente), 50° C, 70° C e 84° C.
Resultados e discussão
	Massa do Vidro de Relógio:
	35,7099 g
	Massa ideal do conjunto:
	51,7099 g
	Massa do Conjunto:
	51,7451 g
	Massa KCl:
	16,0352 g
	Solubilidade do KCl 
	Temperatura ( ° C )
	Solubilidade do KCl ( g/25 mL H2O )
	Solubilidade do KCl ( g/100 mL H2O )
	5
	7,4176
	29,6704
	15
	7,9341
	31,7364
	26 (Ambiente) 
	8,6179
	34,4716
	50
	10,0581
	40,2324
	70
	11,1151
	44,4604
	84
	11,4013
	45,6052
Conclusão
Com a realização desta prática, foi esclarecido o conceito de solubilidade. Tornou-se possível – através dos dados colhidos nas experiências – estimar um gráfico que representasse a curva de solubilidade do KCl em água, gráfico este aproximadamente linear e bem próximo da realidade, obtendo-se assim sucesso na prática. Adquiriu-se, portanto, este conhecimento de que a solubilidade de um sal em água varia de acordo com o aumento ou diminuição da temperatura.
Bibliografia
http://www.brasilescola.com 
http://educacao.uol.com.br
http://pt.wikipedia.org/