PRINC QUÍM BIOLÓGICA 01

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Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais eletronegativo desta família.
	
	
	
	
	Cloro- 3º período
	
	
	Flúor- 2º período
	
	
	Bromo- 4º período
	
	
	Iodo- 5º período
	
	
	Astato- 6º período
	
Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
	
	
	
	 
		
	
		2.
		A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica e propriedades periódicas pode-se afirmar que:
	
	
	
	Os elementos do bloco p tendem a perder elétrons para completar camadas.
	
	
	Gases nobres é o nome dado aos elementos do grupo 17 (F, Cl, Br, I e At)
	
	
	Os elementos metálicos possuem baixa condutividade elétrica.
	
	
	Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta com o aumento do período.
	
	
	Existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides.
	
Explicação:
Podemos dizer que existem três classes de elementos na tabela periódica: metais, não metais e metaloides. A maior parte dos elementos é metal - somente 24 não são.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
	
	
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
	
	
	
	3, 11, 37 e 55
	
	
	9, 11, 38 e 55
	
	
	12, 37, 47 e 75
	
	
	3, 9, 37 e 55
	
	
	12, 20, 38 e 56
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
	
	
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	
	He, Ar, Rn.
	
	
	C, Cs, Cd
	
	
	Au, Hg, C
	
	
	Li, Ni, Bi.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
	
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
	
	
	
	A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	
	Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
	
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	
	A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
	
	
	Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
	
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.