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UNIVERSIDADE TUIUTI DO PARANÁ FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DE SAÚDE CURSO DE BIOMEDICINA DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA Lista de exercícios de físico-química GASES REAIS/IDEAIS 1) Converta as unidades: a) 0,8 atm em mmHg b) 950 mmHg em cmHg c) 320 K em °C d) -23°C em K e) 4,5 L em m3 2) Um recipiente de 20 L de capacidade contém certa massa de gás submetida a 3 atm e 27 °C. Calcular o volume ocupado por essa massa de gás quando submetida a 2 atm e 127°C. R: 40 L 3) O volume V de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, medida em graus Kelvin. a) Se V= 1500 cm3 quando T= 300 K, qual a temperatura quando o volume for de 2500 cm3? R: 500 K b) Qual o volume quando a temperatura for 200 K? R: 1 L 4) Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura atinja 127°C e a pressão 2 atm. Qual o volume final, em litros? R: 38 L 5) Um gás submetido a 2 atm de pressão ocupa o volume de 2 L. Qual o volume ocupado, quando sua pressão for de 0,5 atm, mantendo-se a temperatura constante? R: 8 L 6) Determinar a pressão exercida por 9,6 g de oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2L a 27°C. Dado: O=16 uma, R: 0,082 atm.L/K.mol R: 0,9 atm. 7) Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 L a uma pressão de 5 atm e uma temperatura de 27°C? R: 221,4 g/mol 8) Um cilindro rígido contém 1400 g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de: Dados: N=14 uma; R= 0,082 atmL/K.mol R: 1230L 9) 29 g de um hidrocarboneto puro no estado gasoso (considere um alcano), ocupam o volume de 8,2 L à temperatura de 127°C e pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é: R: C4H10 10) O argôno é um gás raro utilizado em soldas. A massa do argônio contida num cilindro de 9,84L que, a 27 °C exerce uma pressão de 5 atm é aproximadamente? Dados: Ar: 40g/mol R: 80 g 11) Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de Cl2 e 13,2 g de O2. Calcule a pressão parcial do gás cloro na mistura, sabendo que o volume da mistura é 20L a 27°C. Dados: Cl 35,5 g/mol e O 16 g/mol. R: PCl2= 0,246 atm 12) Uma mistura gasosa contém 48 g de O2 e 48 g de CH4. Calcule os volumes parciais dos gases desta mistura, sabendo que é mantida a 27°C e 2 atm de pressão. Dados: C=12 uma; H 1 uma; O= 16 uma. R: VCH4= 36,9L VO2= 18,45 L 13) Uma mistura gasosa contém 10 g de H2 e 84 g de N2. Qual o volume parcial destes gases, sabendo que o volume da mistura é de 10 L? (Dados: H=1 uma; N: 14 uma). R: VH2: 6,25 L VN2: 3,75 L