2016105 173817 Lista+de+exercícios gases fq 20162

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UNIVERSIDADE TUIUTI DO PARANÁ
FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DE SAÚDE
CURSO DE BIOMEDICINA
DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA
Lista de exercícios de físico-química
GASES REAIS/IDEAIS
1) Converta as unidades:
a) 0,8 atm em mmHg
b) 950 mmHg em cmHg
c) 320 K em °C
d) -23°C em K
e) 4,5 L em m3
2) Um recipiente de 20 L de capacidade contém certa massa de gás submetida a 3 atm e 27 °C. Calcular o volume ocupado por essa massa de gás quando submetida a 2 atm e 127°C.
R: 40 L
3) O volume V de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, medida em graus Kelvin.
a) Se V= 1500 cm3 quando T= 300 K, qual a temperatura quando o volume for de 2500 cm3?
R: 500 K
b) Qual o volume quando a temperatura for 200 K?
R: 1 L
4) Suponha que 57 litros de um gás ideal a 27°C e 1 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura atinja 127°C e a pressão 2 atm. Qual o volume final, em litros?
R: 38 L
5) Um gás submetido a 2 atm de pressão ocupa o volume de 2 L. Qual o volume ocupado, quando sua pressão for de 0,5 atm, mantendo-se a temperatura constante?
R: 8 L
6) Determinar a pressão exercida por 9,6 g de oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2L a 27°C. Dado: O=16 uma, R: 0,082 atm.L/K.mol
R: 0,9 atm.
7) Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 L a uma pressão de 5 atm e uma temperatura de 27°C?
R: 221,4 g/mol
8) Um cilindro rígido contém 1400 g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de:
Dados: N=14 uma; R= 0,082 atmL/K.mol
R: 1230L
9) 29 g de um hidrocarboneto puro no estado gasoso (considere um alcano), ocupam o volume de 8,2 L à temperatura de 127°C e pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
R: C4H10
10) O argôno é um gás raro utilizado em soldas. A massa do argônio contida num cilindro de 9,84L que, a 27 °C exerce uma pressão de 5 atm é aproximadamente? Dados: Ar: 40g/mol
R: 80 g
11) Uma mistura gasosa é formada por 14,2 g de Cl2 e 13,2 g de O2. Calcule a pressão parcial do gás cloro na mistura, sabendo que o volume da mistura é 20L a 27°C. Dados: Cl 35,5 g/mol e O 16 g/mol.
R: PCl2= 0,246 atm
12) Uma mistura gasosa contém 48 g de O2 e 48 g de CH4. Calcule os volumes parciais dos gases desta mistura, sabendo que é mantida a 27°C e 2 atm de pressão. Dados: C=12 uma; H 1 uma; O= 16 uma.
R: VCH4= 36,9L VO2= 18,45 L
13) Uma mistura gasosa contém 10 g de H2 e 84 g de N2. Qual o volume parcial destes gases, sabendo que o volume da mistura é de 10 L? (Dados: H=1 uma; N: 14 uma).
R: VH2: 6,25 L VN2: 3,75 L