RELATÓRIO TITULAÇÃO ACIDO BASE

Prévia do material em texto

Serviço Público Federal 
Ministério da Educação 
Fundação Universidade Federal de Mato Grosso do Sul 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Engenharia Cívil – Química Geral 
 
 
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÍTULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
Alunos: Iélifer Danielle Marques, Nicoly Queiroz e Mylena 
Cardoso 
Professor: Fábio Gozzi 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2017
Relatório da aula prática de Química 
Geral realizada no dia 10-02-2017 no 
Instituto de Química da Universidade 
Federal de Mato Grosso do Sul. 
 
1. INTRODUÇÃO 
Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida 
de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage 
com ela em proporção definida e conhecida. As titulações podem ser classificadas 
segundo a reação química que nelas ocorrem. Assim, podemos referir as seguintes 
titulações: 
 Titulação ácido-base: realizada em laboratório na aula 
 Titulação de precipitação; 
 Titulação de oxidação-redução; 
Numa titulação ácido-base, como o nome indica, ocorre uma reação entre um 
ácido e uma base. Esta reação é completa, e ocorre uma neutralização. O termo 
neutralização geralmente cria confusões, muitas vezes associado a tornar o pH 
neutro. A neutralização consiste numa reação entre quantidades equivalentes de um 
ácido e de uma base para se formar um sal. 
Numa titulação de um ácido forte com uma base forte, pode concluir-se que 
no ponto de equivalência, a 25 ºC, o pH da solução é 7, pelo que a solução tem 
caráter neutro. Numa titulação de um ácido fraco com uma base forte, pode concluir-
se que no ponto de equivalência, a 25 ºC, dada a formação do íon OH. 
O pH do titulado é superior a 7, tornando a solução básica. Numa titulação de um 
ácido forte com uma base fraca pode concluir-se que no ponto de equivalência, a 25 
ºC, dada a formação do íon H3O+, o pH do titulado é inferior a 7, pelo que a solução 
é ácida. Finalmente, numa titulação de um ácido fraco com uma base fraca, o valor 
do pH poderá estar situado na zona ácida, básica ou neutra, dependendo da força 
relativa de cada espécie envolvida. 
Neste relatório vamos tratar de uma reação entre uma base forte (NaOH) e 
um ácido forte (HCl), e por isso o pH da solução deverá rondar 7. Esta reação 
química é traduzida pela seguinte equação química: 
NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l) 
 No início da atividade prática, a solução de concentração desconhecida, é 
colocada do balão de Erlenmeyer, cujo volume foi rigorosamente medido por uma 
pipeta volumétrica. Esta solução é designada de titulado. O ácido ou base que vai 
reagir com o titulado a fim de se conseguir determinar a sua solução, designa-se de 
titulante e é colocado na bureta, sabendo-se a sua concentração e volume e só 
depois de feita a titulação, obtemos o volume gasto. 
 
O volume gasto é o valor utilizado para a realização dos cálculos da 
concentração. A reação processa-se enquanto houver excesso de ácido ou base, ou 
seja, de titulado. Quando ocorre neutralização, ocorre uma variação brusca de pH. O 
ponto de equivalência é a altura da titulação em que a relação entre o número de 
mols do titulante adicionadas e o número de mols de titulado é a prevista pela 
estequiometria da reação: 
n(ácido) = n(base), no caso da estequiometria ser 1:1. 
Do ponto de vista prático, a detecção do ponto de equivalência pode ser feita 
usando um indicador ácido-base apropriado, que, mudando de cor para um valor de 
pH o mais próximo possível do ponto de equivalência, assinala o fim da titulação. 
Numa titulação, o pretendido é conhecer o ponto de equivalência, ou seja, o ponto 
exato em que ocorre neutralização, mas na verdade o que se conhece é o ponto 
final, momento em que há variação de uma propriedade física ou química no titulado 
(por exemplo: a mudança de cor) que é imediatamente posterior ao ponto de 
equivalência. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto final 
estequiométrico. Porém, na prática, existe sempre uma pequena diferença, que 
constitui o denominado erro de titulação. 
Os indicadores químicos são substâncias através das quais é possível 
observar o desenvolvimento de uma reação química. Estes, utilizam-se sobretudo na 
determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados 
de indicadores de pH ou indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes 
indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por 
este fato utilizados para indicar o carácter ácido ou alcalino de uma solução. Dentro 
dos indicadores de pH, os mais utilizados são: a fenolftaleína, o tornesol e o 
indicador universal. Nas titulações ácido-base, são mais utilizados a fenolftaleína, o 
azul de bromotimol e o vermelho de metilo. No caso da prática foi utilizada a 
fenolftaleína. 
Agora, veremos resumidamente como utilizar os dados obtidos na titulação 
para chegar à concentração desejada, que pode ser de um ácido ou de uma base 
em solução. Para tal, seguem-se basicamente três passos: 
Escrever a equação química balanceada => Verificar a proporção 
estequiométrica e aplicar na fórmula da concentração em mol/L ou realizar regras de 
três. 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
A prática de titulação ácido-base tem como objetivo averiguar a concentração 
em uma amostra de solução desconhecida. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Para a realização das técnicas de preparação e titulação o processo foi divido 
em três etapas, sendo utilizado suporte com garras, um balão de 100ml que foi 
adicionado 81ml de HCl e um balão de 250ml que foi adicionado 1,55g de Na(OH). 
Utilizando 3 Erlenmeyers, foi adicionado em cada 10ml da solução de HCl, 10ml de 
água. 
Foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína e titular com solução padrão 
padrão de NaOH, repetindo o processo por duas vezes e calculando a concentração 
real do HCl. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Quando se juntou a fenolftaleína ao ácido clorídrico, a solução permaneceu 
incolor, pois a fenolftaleína, apenas altera a sua coloração em soluções básicas. 
Mas há medida que se adicionava o hidróxido de sódio e se agitava o balão de 
Erlenmeyer, a solução apresentava uma coloração rosa. Fechou-se a torneira, 
privando a solução de NaOH de se juntar ao ácido, essa cor desaparecia passados 
escassos segundos. Continuando sempre da mesma forma, a agitar o balão, ao fim 
de alguns minutos, a coloração apareceu e quando se fechou a torneira, a cor em 
vez de desaparecer, intensificou-se e permaneceu por mais de 30 segundos. A cor 
apresentada no final da titulação foi carmim (lilás), cor que fenolftaleína apresenta 
quando se encontra em soluções básicas com valor de pH entre 10,00 e 12,00. Com 
efeito, o pH medido e registrado no final da titulação foi 12,6. 
Determinação da concentração de HCl 
NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l) 
V (NaOH) = 1.55g = 19,867 cm³ = 0,0199dm 
C (NaOH) = 1 mol dm³ 
Como no ponto de equivalência, atentando na estequiometria da reação (1:1); 
Nácido = Nbase, temos N(HCl) = N(NaOH) 
 
V(HCl) = 20cm³ = 0,020dm; 
C = N/V 
C(HCl) = 0,0155/0,020 = 0,775 mol dm³ 
 
5. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente 
numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que três 
titulações foram realizadas com tal finalidade. Observamos que é possível 
determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, 
desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que 
servir-se-á de titulante. Ao realizar-se um experimento dessetipo em que desejar-se 
descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher 
equipamentos e reagentes que nos forneça medidas precisas e exatas. 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
Cálculos Envolvido na Titulação. Disponível em: 
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm>. 
Acessado em 16 de fevereiro de 2017. 
Titulação Ácido-Base. Disponível em: 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm>. Acessado 
16 de fevereiro de 2017. 
Titulação. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/titulacao/>. Acessado 
16 de fevereiro de 2017.