Preparo de soluções acidez e basicidade estequiometria Noções de titulação

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Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO 
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS 
Instituto de Biociências – IBIO 
Departamento de Ciências Naturais – DCN 
 
 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Professora: Claudia Jorge Do Nascimento 
 
 
 
Aluno: Mariana Abrahão Barreiro Alvarez 
Curso: Biomedicina 
Turma: A Nº da prática: 3 
 
Prática realizada no dia: 08/04/2019 
 
 
 Preparo de soluções – acidez e basicidade – estequiometria 
 Noções de titulação 
 
 
 
 
Rio de Janeiro 
Primeiro Semestre 2019 
 
I. Introdução 
A compreensão acerca de conceitos inerentes a soluções faz-se indubitavelmente 
relevante para o êxito na prática de experimentos laboratoriais, assim como o 
conhecimento sobre mudanças de pH. 
Titulação é um processo em que a quantidade desconhecida de um composto é 
determinada através da reação dele com reagente padronizado; esse processo é utilizado 
a fim de determinar a concentração em valores específicos desse composto 
desconhecido, que pode ser de natureza básica ou ácida.1 Há o titulante: reagente ou 
solução, cuja concentração é conhecida; e titulado: composto ou solução, cuja 
concentração é desconhecida. O ponto de equivalência, que é o momento da titulação em 
que a quantidade de mols do titulante é igual a quantidade de mols do titulado, 
geralmente é obtido com a ajuda de indicadores visuais ácido-base. A curva de titulação 
também é usada, visto que ela representa graficamente o pH do titulado à medida em que 
se adiciona o titulante.2 
Uma das reações empregadas em titulação é a neutralização, onde se mistura um ácido e 
uma base, que reagem quimicamente e neutralizam suas propriedades. O uso da 
volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma 
solução padrão alcalina, chamada de alcalimetria e titulação de espécies químicas 
básicas com uma solução padrão ácida, chamada de acidimetria. Sendo o ponto final, 
como dito anteriormente, obtido com o auxílio de um indicador ácido-base. A solução 
padrão sempre será um ácido forte e uma base forte, haja vista que juntos, eles 
apresentam um comportamento neutro, já que formam íons que são bases conjugadas 
fracas e ácidos conjugados fracos, portanto, não alteram seu equilíbrio.3 
 
II. Objetivos 
Realizar uma titulação em uma reação de neutralização com o auxílio de indicador ácido-
base com a finalidade de ensinar o modo correto da utilização das substâncias, assim 
como mostrar a alteração na cor final se houvesse um equívoco no experimento. 
 
III. Materiais e métodos 
a. Materiais utilizados 
 
 Pipeta volumétrica de 20 mL 
 Bureta de 25 mL 
 Becher 
 Erlenmeyer 
 Pera de sucção 
 Fenolftaleína (C20H14O4) 
 Hidróxido de sódio (NaOH) 
 Ácido clorídrico (HCl) 
 Água destilada 
 
 
b. Metodologia 
Primeiramente, foi pipetado 20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida 
em um erlenmeyer, e então adicionou-se duas gotas do indicador ácido-base fenolftaleína 
nessa solução.Em seguida, colocou-se, com a ajuda de um becher, uma solução de 0,1 
mol/L de NaOH em uma bureta de 25 mL até o menisco atingir a marcação zero. Feito 
isso, foi adicionando-se lentamente, com agitação, o NaOH à solução de HCl já com 
fenolftaleína, até passar de incolor para uma coloração rosa claro. O procedimento foi 
realizado três vezes e anotou-se, em cada vez, o volume de NaOH gasto e calculou-se a 
concentração dessa substância na solução. 
IV. Resultados e Discussão 
 
 
 Imagem 01- Resultados da reação de neutralização entre NaOH e HCl com o auxílio de fenolftaleína. 
 
Equação de neutralização realizada: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
 
Cálculo do HCl: 
1000 mL de solução – 0,1035 mol HCl 
10,00 mL de solução – n HCl 
n = 1,035 × 10-3 mol HCl 
 
n NaOH = n HCl 
n NaOH = 1,035 × 10-3 mol 
 
Foi usada a fórmula de concentração: 
𝐶 =
1,035 × 10-³ 𝑚𝑜𝑙 
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑢𝑡𝑖𝑙𝑖𝑧𝑎𝑑𝑜
 
Cálculo da concentração molar de cada titulação: 
1) C1= 1,035 × 10-3 ÷ 9,31 × 10-3 = 0,111 mol/L 
2) C2= 1,035 × 10-3 ÷ 9,50 × 10-3 = 0,109 mol/L 
3) C3= 1,035 × 10-3 ÷ 9,45 × 10-3 = 0,110 mol/L 
Média da concentração de NaOH: 
0,111
𝑚𝑜𝑙
𝐿 + 0,109
𝑚𝑜𝑙
𝐿 + 0,110
𝑚𝑜𝑙
𝐿
3
 
 Concentração = 0,110 mol/L de NaOH. 
 
O método utilizado nessa titulação foi colorimétrico, onde houve uma mudança de pH de 
ácido para básico, visto com o auxílio do indicador visual ácido-base fenolftaleína. A cor 
rosa claro demonstra a neutralização da solução. Quanto mais escuro o rosa ficar, mais 
longe ele estará da neutralização, já que indicará que tem mais NaOH do que HCl, e 
consequentemente, apresentara caráter básico; o ideal para a neutralização, como dito 
anteriormente, é o rosa ficar o mais claro possível. A titulação foi realizada três vezes, 
visto que é necessário precisão e como a bureta tem erro absoluto de ±0,03 mL e a pipeta 
volumétrica de ±0,02 mL, faz-se relevante calcular a média das 3 titulações realizadas; 
em todos os experimentos foram utilizadas a mesma pipeta com o objetivo de evitar erros 
de medição. Ademais, foram levadas em consideração regras como: quantidade de 
algarismos significativos, e técnicas de medição. Ao final do experimento, as soluções 
foram descartadas em água corrente, haja vista que a neutralidade das soluções finais 
não apresenta risco ao ambiente. 
V. Conclusão 
Foi possível observar que a quantidade de NaOH introduzida na solução de HCl mais o 
indicador fenolftaleína nem sempre será a mesma, e dessa maneira é importante repetir o 
processo ao menos duas vezes e calcular a média, além de buscar a coloração rosa mais 
clara possível, a fim de obter a neutralidade da solução. 
 
VI. Referências bibliográficas 
 
[1] R. R Silva, N. Bochi, R. C. Rocha-Filho, Introdução à Química Experimental. 
McGraw Hill, São Paulo, 1990, pag 81. 
[2] Brady, E. J.; Humiston, E. G.; Química Geral, Livros Técnicos e Científicos, 2a Ed, 
Rio de Janeiro, 1981, pag 21-36. 
[3] PIHEIRO, S. Relatório Laboratorial – Ácido forte e Base forte. Disponível em: 
<https://pt.scribd.com/doc/33329187/Relatorio-Laboratorial-Acido-Forte-Base-Forte> . 
Acessado em: 04 mai. 2019 
https://pt.scribd.com/doc/33329187/Relatorio-Laboratorial-Acido-Forte-Base-Forte