Exercícios de equilíbrio químico

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Lista de Exercícios 
Equilíbrio Químico 
 
1. N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como 
indicado: 
N2O4 2NO2 
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 
em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi 
de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, 
desse equilíbrio? 
a) 2,4 x 10-3 
b) 4,8 x 10-3 
c) 5,0 x 10-3 
d) 5,2 x 10-3 
e) 8,3 x 10-2 
 
2. A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação: 
PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. 
A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações 
molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração 
molar de PCℓ3 no equilíbrio é : 
a) 125 mol/L 
b) 37,2 mol/L 
c) 1,2 mol/L 
d) 0,3 mol/L 
e) 0,2 mol/L 
 
3. O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz 
uma espécie de euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido 
por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação 
representada a seguir: 
NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 36,03 kJ/mol 
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto 
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de 
temperatura. 
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante. 
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se 
igualam. 
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no 
sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio. 
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o 
equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio. 
 
4. Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é 
chamado "processo de contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado 
originando SO2(g). Este gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor 
catalítico, quando ocorre a reação: 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam 
confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas 
condições de pressão e temperatura, o valor de Kc para a reação acima 
representada, é: 
a) 20,8 
b) 4,8 x 10-2 
c) 8,33 
d) 2,4 
e) 10,6 
 
5. Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto 
de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser 
deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso: 
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g) 
a) aumentando-se a pressão do sistema. 
b) diminuindo-se a pressão do sistema. 
c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2. 
d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2. 
e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional 
 
6. Considere o equilíbrio 
Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 
A 150ºC, em recipiente fechado. 
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. Preveja, 
justificando, qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de: 
a) mais H2(g); b) mais Fe(s); c) um catalisador. 
 
7. Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura 
por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada 
pelo equilíbrio: 
R-Na+(s) + NH4
+
(aq) RNH4
+
(s) + Na
+
(aq) 
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for regado com uma solução 
aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio 
anterior? 
a) Desloca-se para o lado Na+(aq). 
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq). 
c) O valor de sua constante aumenta. 
d) O valor de sua constante diminui. 
 
8. Em uma câmara de 1,0 L foi adicionado 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de 
hidrogênio, ambos no estado gasoso, a 25 °C e 1,0 atm. Ocorreu uma reação 
química até atingir o equilíbrio representado pela equação 
N2(g) + 2 H2(g) N2H4(g) ΔH < 0 
Analisando as informações anteriores é correto afirmar que, no equilíbrio, 
a) as concentrações dos componentes são iguais. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) a velocidade da reação direta é o dobro da velocidade Dan reação inversa. 
d) a velocidade da reação direta é a metade da velocidade da reação inversa. 
 
9. Considere o sistema em equilíbrio 
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ∆H= -747kJ. 
Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S). 
01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos. 
02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não será 
deslocado. 
04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre o 
sistema. 
08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita. 
16. Aumentando-se a pressão parcial do CO2, o equilíbrio desloca-se para a 
esquerda. 
 
10. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio 
químico: 
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de 
um equilíbrio dinâmico). 
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais 
se alteram. 
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. 
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes 
do equilíbrio devem ser iguais. 
 
11. Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 L contendo certa quantidade de 
PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 
mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação 
térmica do PCl5, em mol/L, é: 
 
a) 0,41 mol/L b) 0,49 mol/L c) 0,049 mol/L d) 
0,041 mol/L e) 0,082 mol/L 
 
12. Suponha uma reação química genérica do tipo A + B AB que é 
iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio 
químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de 
equilíbrio será: 
 
a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,0 e) 6,0 
 
13. Escreva a fórmula da constante de equilíbrio (Kc) para cada um deles: 
a) 2H2(g) + O2 (g) H2O(g) 
b) 3Fe (s) + 4H2O (g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 
c) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 
d) H2(g) + S(l) H2S(g) 
e) HCl(aq.) H+(aq.) + Cl- (aq.) 
f) CaO(s) + 3C(s) CaC2(s) + CO(g) 
14. Num recipiente de 2 L de capacidade encontra-se o seguinte sistema em 
equilíbrio: 
 
 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 
Calcule o valor da constante Kc, sabendo que no equilíbrio existem 2 mols de 
N2(g), 4 mols de H2 (g) e 1 mol de NH3(g). 
 
15. Três mols de H2(g), 2 mols de Cl2 (g) e 4 mols de HCl encontram-se em 
equilíbrio em um recipiente de V litros de capacidade. Calcule a constante Kc 
do equilíbrio: Cl2(g) + H2 (g) 2HCl(g) 
 
16. Um mol de H2(g), ½ mol de O2 (g) e 2 mols de H2O(g) encontram-se em 
equilíbrio em um recipiente de 0,5L de capacidade, a certa temperatura. 
Determine o valor de Kc do equilíbrio: 
2H2O(g) O2(g) + 2H2 (g)