Gabarito AP3 QEP 2016 1

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Engenharia de Produção 
 
3a. Avaliação Presencial – 2016/1 
 
Disciplina: QUÍMICA 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta Será permitido o uso de calculadora. 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
(PUC-SP adaptada)Sabe-se que um gás mantido num recipiente fechado exerce 
determinada pressão, conseqüência do choque das moléculas gasosas contra as paredes 
do recipiente. Se diminuirmos o volume do recipiente e mantivermos constante a 
temperatura, o que ocorrerá com a pressão? Por quê? 
A) aumentará. B) diminuirá. C) não sofrerá alteração. 
D) dependendo do gás, aumentará ou diminuirá. 
E) é diretamente proporcional ao volume ocupado pelo gás. 
 Resposta: Letra A 
PV= nRT como n,R e T são constantes => PV = constante K => P = K/V 
Se V diminuir => K/V irá aumentar => P aumentará. 
Fisicamente se o volume diminuir, como haverá menos paredes para as moléculas 
se chocarem, a força exercida pelos choques irá aumentar => a pressão aumentará 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
(UNAERP-SP - adaptada) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como 
umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100mL de solução 3 
Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser. 
 
 
 
Resposta por massa 
 
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Resposta por mol 
 
M C3H8O2 = 76 g/mol 
 
Como C = n/V => n = C V => n = 3 mol/L x 0,1 L = 0,3 mols 
 
Como n = m/M => m = n M => m = 0,3 mols x 76 g/mol = 22,8 g 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
(PUCSP - adaptada) O mercúrio é obtido a partir do cinábrio, minério vermelho cujo 
principal componente é o sulfeto de mercúrio (II), HgS. 
Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO), formando 
mercúrio metálico (Hg), sulfato de cálcio (CaSO4) e sulfeto de cálcio (CaS). 
 
a) Balanceie a equação do processo descrito. 
 HgS + CaO  Hg + CaSO4 + CaS 
 
b) Determine a massa de mercúrio obtida a partir de 465 kg de sulfeto de mercúrio (II), 
Respostas 
 
 
a) HgS + CaO  Hg + CaSO4 + CaS 
 
 
Hg+2 S-2 + Ca+2 O-2  Hg0 + Ca+2 S+6 O4
-2 + Ca+2 S-2 
 
Hg+2 + 2e  Hg0 Redução 
S-2  S+6 + 8e Oxidação 
 
Hg+2 + 2e  Hg0 (x4) => 4Hg+2 + 8e  4Hg0 
S-2  S+6 + 8e (x1) => 1S-2  1S+6 + 8e 
 ------------------------------------- 
 4Hg+2 + 1S-2  4Hg0 + 1S+6 
 
4HgS + 4CaO  4Hg + 1CaSO4 + 3CaS 
 
b) M HgS = 232,6 g/mol 
 
mol de C3H8O2 = 76g/mol 
76g ----------------1 mol 
 X ----------------- 3 mol 
 X = 228 g 
 
1 L ----------------1000mL 
Y -----------------100mL 
Y = 0,1L 
3mol --------------------1L 
 
228 g ---------------------1L 
Z -------------------------0,1 L 
Z = 22,8 g em 100mL 
 
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n = m/M => 465 x 103/ 232,6 = 2 x 103 mols 
Pela Estequiometria temos que: 4 mols de HgS produzem 4 mols de Hg => 1:1 
 
Então serão produzidos 2 x 103 mols de Hg 
 
Em termos de massa isso equivale a => n =m/M 
=> m = n M => 2 x 103 mols x 200,6 g/mol = 401,2 g 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
(UFRJ) Um camundongo, com 10 g, apresenta 
a seguinte composição centesimal em massa: 
Determine a quantidade máxima de água, em 
gramas, que poderia ser formada apenas pela 
combinação dos átomos de hidrogênio e 
oxigênio presentes no camundongo. 
 
Massa de H2O = H = 1g/mol e O = 16g/mol 
mH2O = 18g/mol 
Pela composição centesimal do rato em 10 g em massa 
10% de H = 1 g 
64% de O = 6,4 g 
Sabe-se que: Para cada 2g de H, temos 16d de O, neste caso, para 1g de H deveria 
ter 8g de oxigênio. Dessa forma o Oxigênio é o fator limitante e os cálculos devem 
ser baseados no mesmo. 
 
 
 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 
5A) Quando os átomos são excitados, são os elétrons da última camada os que normalmente são 
promovidos para níveis mais altos. Dada as configurações abaixo diga: 
 
a) 1s2 2s1 b) 1s2 2s2 2d c) 1s2 2s1 2p2 d) 1s2 2s2 2p4 3s1 
e) 1s2 2s4 2p2 f) 1s2 2s2 2p6 3d 
 
1) Quais delas corresponderiam a átomos no estado fundamental? 
2) Quais delas corresponderiam a átomos excitados? 
3) Quais as configurações incorretas? 
 
Respostas: 
16 g de O ------------18g de H2O 
6,4 d de O ---------- X 
X = 7,2 g de H2O 
 
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 1) a) 
 
2) c), d) 
 
 3) b), e), f) 
 
Justificativa para a 3) 
b) o subnível 2d não pode vir após o 2s 
e) (o subnível s não comporta 4 elétrons) 
f) o subnível 3d não pode vir após o 2p. 
 
 
5B) Dado os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, quais são os que correspondem a 
elementos químicos com dois elétrons de valência? 
 
 
 
Resposta: 
 
 23V = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (grupo 2 – metais alcalinos terrosos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Formulário 
n =m/M onde n = número de mols 
PV = nRT R = 0,082 L.atm/mol. K ou R = 8,314 J/mol. K 1 atm = 760 mm Hg 
C = m/V ou C = n/V C1V1 = C2V2 CfVf = C1V1 +C2V2 
 
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