Gabarito AP3 2012 1

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
3
a
. Avaliação Presencial – 2012/1 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 AVALIAÇÃO 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem 
resolvidas. O valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas 
fora do caderno de resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
 
 
 
 
1a Questão (3,0 pontos) 
 
a) A massa molecular de uma molécula A2B3 é igual a 115 u. Se a massa atômica de A é 
20 u, qual será a massa molar de A3B4? 
 
 
 
 
 
 
 
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b) mol é definido como quantidade de matéria portanto e sobre esta palavra e os 
conceitos envolvidos por ela, podemos dizer que: 
 
1. Mol é a massa atômica ou molecular expressa em gramas F 
 
Mol é quantidade de matéria não é massa atômica e nem massa molecular. 
 
2. massa molar é a massa molecular de uma substância F 
 
 A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa 
substância relativa à unidade de massa atômica u 
 
A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – 
átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos 
específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na 
unidadeg/mol. 
 
3. u é o símbolo da quantidade de grandeza mol F 
 
 u é o símbolo de massa atômica. 
 
4. Mol é a unidade de grandeza da quantidade de matéria V 
 
O mol é o nome da unidade de base do Sistema Internacional de 
Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria 
 
5. Mol é ó símbolo da unidade de grandeza que define quantidade de matéria. V 
 
Mol é ó símbolo da unidade de grandeza que define quantidade de matéria no 
sistema internacional 
 
 Justifique afirmativas falsas. 
 
 
 c) É possível ver a olho nú um mol de água? Justifique sua resposta. 
 
Respostas: 
a) 2A + 3B = 115 => 3B = 115 – 40 = 75 => B = 25 
 
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=> A3B4 = 3A + 4B => 3 x 20 + 4 x 25 = 60 + 100 = 160 u 
 
=> M molar de A3B4 = 160 g/mol 
 
 
c) Sim porque 1 mol de água tem 18g logo corresponde a 18 ml o que é facilmente 
visualizado. 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
A melatonina (C13H16N2O2) é um hormônio secretado por animais e plantas. Em humanos 
tem a função principal de regular o sono. Num ambiente escuro e calmo os níveis de 
melatonina aumentam causando o sono. Observando a fórmula química da melatonina 
pode-se afirmar que: 
 
a) a molécula contem 16 átomos de hidrogênio; 
b) o índice 13 indica o valor do número atômico do carbono; 
c) essa molécula é formada por 4 elementos químicos; 
d) 2 mols de C13H16N2O2 contem 4 mols de átomos de nitrogênio. 
e) a melatonina é uma substância simples. 
 
Respostas 
a) a molécula contem 16 átomos de hidrogênio; verdadeiro 
 
b) o índice 13 indica o valor do número atômico do carbono; falso 
 o índice 13 indica o valor da quantidade de átomos de carbono 
 
c) essa molécula é formada por 4 elementos químicos; verdadeiro 
 
d) 2 mols de C13H16N2O2 contem 4 mols de átomos de nitrogênio. verdadeiro 
 
e) a melatonina é uma substância simples. falso 
 a melatonina é uma substância composta 
 
Re-escreva corretamente as frases que você considerou erradas. 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
 
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O gás hélio por ser mais leve que o ar é usado, nos parques de diversão, para encher 
balões de gás. Sabendo que um balão, de volume igual a 2L suporta uma pressão de 798 
mm de Hg à temperatura de 25 0C, calcule a massa hélio contida neste balão. 
 
Resposta 
 
V = 2L 
P = 798 mm Hg => 798/760 = 1,05 atm 
T = 250 C = 298 K 
 
PV = nRT => 1,05 x 2 = n x 0,082 x 298 => 2,10 = n x 24,436 => n = 2,10/24,436 
=> n =0,086 mols. Como n= m/M => m = 0,086 x 4 = 0,34 g 
 
 
4a Questão (1,0 pontos) 
 
Pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio da reação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
 
 
não é alterado por adição de um gás inerte embora essa adição gere um aumento da 
pressão total do sistema. 
 
Se a pressão aumentou explique em 3 linhas porque não há alteração do equilíbrio. 
 
Resposta: 
 
A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio 
químico pois o gás inerte não altera as pressões parciais e nem as concentrações 
no equilíbrio porque ele não reage com nenhum dos participantes do equilíbrio. 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
 
 (Unesp 2012) Um estudante montou a célula eletroquímica ilustrada na figura, com 
eletrodos de Cu (s) e Ni (s) de massas conhecidas. 
 
 
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A 25ºC e 1 atm, quando as duas semicélulas foram ligadas entre si, a célula completa 
funcionou como uma célula galvânica com 
E 0,59 V 
. A reação prosseguiu durante a 
noite e, no dia seguinte, os eletrodos foram pesados. O eletrodo de níquel estava mais 
leve e o eletrodo de cobre mais pesado, em relação às suas massas iniciais. 
Considerando 
 
 
2Cu (aq) 2e Cu (s)  
 
o
redE 0,34V 
, 
 
a) defina qual eletrodo é o cátodo 
b) escreva a equação da reação espontânea que ocorre na pilha representada na figura 
c) calcule o potencial de redução da semicélula de Ni+2/Ni. 
 
 Resposta 
 
 Como no dia seguinte, o eletrodo de níquel estava mais leve e o de cobre mais 
pesado, concluímos que o eletrodo de níquel sofreu desgaste, ou seja, oxidação, 
logo, é o ânodo da pilha. Já o eletrodo de cobre teve sua massa aumentada, logo é 
o cátodo da pilha. 
 
Teremos as seguintes reações: 
 
2
2
2 2
Ni(s) Ni (aq) 2e (perda de massa oxidação) Ânodo
Cu (aq) 2e Cu(s) (ganho de massa redução) Cátodo
Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s) (equação global)
 
 
 
  
  
  
 
 
Sabemos que: 
 
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2 2
2
2
Redução Redução
Redução Redução(Cu /Cu) (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
Redução (Ni /Ni)
E E (maior) E (menor)
E E E
0,59V 0,34V E
E 0,25V
 


  
  
 
 
 
 
Conclusões: 
A reação espontânea que ocorre na pilha é: 
2 2Ni(s) Cu (aq) Ni (aq) Cu(s)   
 
O potencial padrão de redução da semicélula de 
2Ni /Ni
 é - 0,25V. 
O eletrodo de cobre (Cu) é o cátodo.