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Atomística extras 2017 sala

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Prof. Calçada 1 
Complemento de atomística 
 
 
 
 
1. (Fuvest 2015) O desenvolvimento de teorias cientificas, 
geralmente, tem forte relação com contextos políticos, 
econômicos, sociais e culturais mais amplos. A evolução dos 
conceitos básicos da Termodinâmica ocorre, principalmente, 
no contexto 
 
a) da Idade Média. 
b) das grandes navegações. 
c) da Revolução Industrial. 
d) do período entre as duas grandes guerras mundiais. 
e) da Segunda Guerra Mundial. 
 
 
2. (Pucmg 2015) Os estudos realizados por Rutherford 
mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo 
positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram 
inicialmente levados em consideração no modelo atômico 
proposto pelo seguinte pesquisador: 
 
a) Niels Bohr b) J.J. Thomson 
c) John Dalton d) Werner Heisenberg 
 
3. (Unesp 2012) A Lei da Conservação da Massa, enunciada 
por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das 
transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma 
transformação química, a soma das massas dos reagentes é 
igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser 
explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de 
Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação 
mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de 
Lavoisier é a de que: 
 
a) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em 
outros átomos durante uma transformação química. 
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: 
prótons, nêutrons e elétrons. 
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em 
todos os aspectos de caracterização. 
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas 
quantidades específicas de energia. 
e) Toda a matéria é composta por átomos. 
 
4. (Mackenzie 2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o 
centenário do modelo atômico proposto pelo físico 
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da 
Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma 
finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, oriundas de uma 
amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com 
o seu experimento, Rutherford concluiu que 
 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e 
negativamente carregado. 
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea 
de carga positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar 
a lâmina de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que 
preenchidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. (Unesp 2016) O ano de 2015 foi eleito como o Ano 
Internacional da Luz, devido à importância da luz para o 
Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que 
garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a 
qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da 
civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente 
se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio 
provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo 
temperaturas ao redor de 3000˚C. 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do 
tungstênio estão apresentadas na tabela. 
Símbolo W 
Número Atômico 74 
Número de massa 184 
Ponto de fusão 3422 ˚C 
Eletronegatividade (Pauling) 2,36 
Densidade 19,3 g/cm3
 
A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar 
que o átomo neutro de tungstênio possui: 
 
a) 73 elétrons. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
6. (Uerj 2015) Com base no número de partículas 
subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas 
podem ser definidas: 
 
Grandeza Símbolo 
número atômico Z 
número de massa A 
número de nêutrons N 
número de elétrons E 
 
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três 
átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos 
possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas 
apresentadas. 
Os símbolos dessas duas grandezas são: 
 
a) Z e A b) E e N c) Z e E d) N e A 
 
7. (Cftmg 2013) As investigações realizadas pelos cientistas 
ao longo da história introduziram a concepção do átomo como 
uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes 
modelos que descrevem a estrutura atômica. 
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de 
 
a) Bohr. b) Dalton. 
c) Thomson. d) Rutherford. 
 
8. (Puccamp 2016) Durante a fusão nuclear que ocorre no 
Sol, formam-se átomos de hélio 4
2He. Esse átomo possui 
a) 2 prótons e 2 nêutrons. 
b) 2 prótons e 4 nêutrons. 
c) 2 prótons e nenhum nêutron. 
d) 4 prótons e 2 nêutrons. 
e) 4 prótons e nenhum nêutron. 
 
 
 
 
Questões extras 
MEDICINA	-	Química	1 
 
Prof. Calçada 2 
9. (Unesp 2015) Uma das substâncias aglutinadoras que pode 
ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto 
de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na 
Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o 
cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente, 
 
a) 46 elétrons e 54 elétrons. b) 48 elétrons e 53 prótons. 
c) 46 prótons e 54 elétrons. d) 47 elétrons e 53 elétrons. 
e) 47 prótons e 52 elétrons. 
 
10. (Unesp 2015) A energia liberada pelo Sol é fundamental 
para a manutenção da vida no planeta Terra. Grande parte da 
energia produzida pelo Sol decorre do processo de fusão 
nuclear em que são formados átomos de hélio a partir de 
isótopos de hidrogênio, conforme representado no esquema: 
1 1 2 0
1 1 1 1H H H e+ → + 
2 1 3
1 1 2H H He+ → 
3 1 4 0
2 1 2 1He H He e+ → + 
(John B. Russell. Química geral, 1994.) 
A partir das informações contidas no esquema, é correto 
afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do 
hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, 
respectivamente, são 
 
a) 1, 1, 2 e 2 b) 1, 2, 3 e 4 c) 0, 1, 1 e 2 
d) 0, 0, 2 e 2 e) 0, 1, 2 e 3 
 
11. (Einstein 2016 – meio do ano – adaptada). 
 
Considerando-se a faixa dos tipos de 
feixes de lasers obtidos, de 200 a 2000 
nm, empregando-se lasers sólidos 
Nd:YAG, concluímos que as frequências 
produzidas estão na região compreendida entre: 
 
 
a) Luz visível e 
ultravioleta. 
 
b) Infravermelho e luz 
visível. 
 
c) Micro-ondas e raios-
X. 
 
d) Infravermelho e 
ultravioleta. 
 
 
 
 
12. (ENEM 2015) A radiação ultravioleta (UV) é dividida, de 
acordo com três faixas de frequência, em UV-A, UV-B e UV-C, 
conforme a figura. 
 
Para selecionar um a filtro que apresente absorção na 
máximana faixa de UV-B, uma pessoa analisou os espectros 
de absorção da radiação UV de cinco filtros solares: 
 
Considere: 
velocidade da luz = 3,0×108 m/s e 1 nm = 1,0×10-9 m. 
O filtro solar que a pessoa deve selecionar é: 
 
a) V b) IV c) III d) II e) I 
 
13. (Einstein 2016 – meio do ano – adaptada). b) Apresente a 
quantidade de prótons, nêutrons e elétrons presentes nas 
espécies 75As e 208Pb2+. Represente a distribuição eletrônica 
do estado fundamental em níveis de energia para essas duas 
espécies. 
 
14. (Unesp – 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do 
modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr 
para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de 
quantização da energia, possibilitando a explicação de 
algumas propriedades observadas experimentalmente. 
Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos 
aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do 
conceito de quantização foi fundamental para o seu 
desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o 
átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto 
afirmar que 
 
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio 
da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro 
de cada órbita estável ao redor do núcleodo átomo. 
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é 
descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. 
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma 
das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo 
do átomo. 
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para 
ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo 
do átomo. 
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em 
uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. 
 
 
15. (Unesp 2016) A luz branca é composta por ondas 
eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. 
O espectro de radiação emitido por um elemento, quando 
submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é 
descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior 
intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse 
elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da 
radiação visível, é possível identificar diferentes elementos 
químicos por meio dos chamados testes de chama. 
 
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns 
elementos no teste de chama: 
 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
 
2015 *AMAR75SAB31*
CN - 1º dia | Caderno 2 - AMARELO - Página 31
QUESTÃO 88
A radiação ultravioleta (UV) é dividida, de acordo 
com três faixas de frequência, em UV-A, UV-B e UV-C, 
FRQIRUPH�D�¿JXUD�
Frequência (s�1)
UV-A UV-B UV-C
7,47×1014 9,34×1014 1,03×1015 2,99×1015
3DUD�VHOHFLRQDU�XP�¿OWUR�VRODU�TXH�DSUHVHQWH�DEVRUomR�
máxima na faixa UV-B, uma pessoa analisou os espectros 
GH�DEVRUomR�GD�UDGLDomR�89�GH�FLQFR�¿OWURV�VRODUHV�
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Comprimento de onda (nm)
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0,0
240 290 340 390 440
Filtro solar I
Filtro solar II
Filtro solar III
Filtro solar IV
Filtro solar V
Considere:
velocidade da luz = 3,0×10� m/s e 1 nm = 1,0×10�9 m.
2�¿OWUR�VRODU�TXH�D�SHVVRD�GHYH�VHOHFLRQDU�p�R
A V.
B IV.
C III.
D II.
E I.
QUESTÃO 89
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um 
PpWRGR�VLPSOHV��EDUDWR�H�H¿FD]�GH�UHPRomR�GH�SHWUyOHR�
contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a 
partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição 
química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas 
moléculas, por suas características, interagem formando 
agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da 
água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas.
KIFFER, D. 1RYR�PpWRGR�SDUD�UHPRomR�GH�SHWUyOHR�XVD�yOHR�GH�PDPRQD�H�FDVWDQKD�GH�FDMX.
Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).
Essa técnica considera dois processos de separação de 
misturas, sendo eles, respectivamente,
A ÀRWDomR�H�GHFDQWDomR�
B decomposição e centrifugação.
C ÀRFXODomR�H�VHSDUDomR�PDJQpWLFD�
D destilação fracionada e peneiração.
E dissolução fracionada e magnetização.
QUESTÃO 90
A soda cáustica pode ser usada no desentupimento 
de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, 
o hidróxido de sódio como principal componente, além de 
algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada 
na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” 
quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
A absorção da umidade presente no ar atmosférico.
B fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
C reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
D adsorção de gases atmosféricos na superfície do 
sólido.
E reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio 
presente no ar.
2015 *AMAR75SAB31*
CN - 1º dia | Caderno 2 - AMARELO - Página 31
QUESTÃO 88
A radiação ultravioleta (UV) é dividida, de acordo 
com três faixas de frequência, em UV-A, UV-B e UV-C, 
FRQIRUPH�D�¿JXUD�
Frequência (s�1)
UV-A UV-B UV-C
7,47×1014 9,34×1014 1,03×1015 2,99×1015
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máxima na faixa UV-B, uma pessoa analisou os espectros 
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240 290 340 390 440
Filtro solar I
Filtro solar II
Filtro solar III
Filtro solar IV
Filtro solar V
Considere:
velocidade da luz = 3,0×10� m/s e 1 nm = 1,0×10�9 m.
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E I.
QUESTÃO 89
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um 
PpWRGR�VLPSOHV��EDUDWR�H�H¿FD]�GH�UHPRomR�GH�SHWUyOHR�
contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a 
partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição 
química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas 
moléculas, por suas características, interagem formando 
agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da 
água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas.
KIFFER, D. 1RYR�PpWRGR�SDUD�UHPRomR�GH�SHWUyOHR�XVD�yOHR�GH�PDPRQD�H�FDVWDQKD�GH�FDMX.
Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).
Essa técnica considera dois processos de separação de 
misturas, sendo eles, respectivamente,
A ÀRWDomR�H�GHFDQWDomR�
B decomposição e centrifugação.
C ÀRFXODomR�H�VHSDUDomR�PDJQpWLFD�
D destilação fracionada e peneiração.
E dissolução fracionada e magnetização.
QUESTÃO 90
A soda cáustica pode ser usada no desentupimento 
de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, 
o hidróxido de sódio como principal componente, além de 
algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada 
na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” 
quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
A absorção da umidade presente no ar atmosférico.
B fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
C reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
D adsorção de gases atmosféricos na superfície do 
sólido.
E reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio 
presente no ar.
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Prof. Calçada 3 
Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um modelo que 
fornecia uma explicação para a origem dos espectros 
atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de 
postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode 
assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia 
permitidos ao redor do núcleo atômico. 
 
Considerando o modelo de Böhr, os diferentes espectros 
atômicos podem ser explicados em função 
 
a) do recebimento de elétrons por diferentes elementos. 
b) da perda de elétrons por diferentes elementos. 
c) das diferentes transições eletrônicas, que variam de 
elemento para elemento. 
d) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais 
energéticos. 
e) da instabilidade nuclear de diferentes elementos. 
 
DESAFIOS 
 
1. (Cesgranrio - adaptado) O átomo Q tem 36 nêutrons e é 
isóbaro do átomo R. Considerando que R2+ é isoeletrônico do 
átomo Q, identifique o número de nêutrons do átomo R. 
 
2. Quantos mols de elétrons existem em 30 g de íons 
carbonato? Dados C e O816612 
 
 
3.(PUC) Considere as informações sobre os átomos A, B e C 
 
1. A e B são isótopos 
2. A e C são isótonos 
3. B e C são isóbaros 
4. O número de massa de A é igual a 55 
5. A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 
79 
6. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual 
a 88 
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C. 
 
 
4. (Pucsp 2016) 
 
O espectro de emissão do hidrogênio apresenta uma série de 
linhas na região do ultravioleta, do visível e no infravermelho 
próximo, como ilustra a figura a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Niels Bohr, físico dinamarquês, sugeriu que o espectro de 
emissão do hidrogênio está relacionado às transições do 
elétron em determinadas camadas. Böhr calculou a energia 
das camadas da eletrosfera do átomo de hidrogênio, 
representadas no diagrama de energia a seguir. Além disso, 
associou as transições eletrônicas entre a camada dois e as 
camadas de maior energia às quatro linhas observadas na 
região do visível do espectro do hidrogênio. 
 
Um aluno encontrou um resumo sobre o modelo atômico 
elaborado por Böhr e o espectro de emissão atômico do 
hidrogênio contendoalgumas afirmações. 
 
I. A emissão de um fóton de luz decorre da transição de um 
elétron de uma camada de maior energia para uma camada 
de menor energia. 
II. As transições das camadas 2, 3, 4, 5 e 6 para a camada 1 
correspondem às transições de maior energia e se 
encontram na região do infravermelho do espectro. 
III. Se a transição 3 2→ corresponde a uma emissão de cor 
vermelha, a transição 4 2→ está associada a uma 
emissão violeta e a 5 2→ está associada a uma emissão 
verde. 
Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) 
a) I, somente. 
b) I e II, somente. 
c) I e III, somente. 
d) II e III, somente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Calçada 4 
 
5. (Unicid - Medicina 2016) Ao tratar da evolução das ideias sobre a natureza dos átomos, um professor, apresentou as seguintes 
informações e figuras: 
 
Desenvolvimento histórico das principais ideias sobre a estrutura atômica 
400 a.C. Demócrito A matéria é indivisível e feita de átomos. 
350 a.C. Aristóteles A matéria é constituída por 4 elementos: água, ar, terra, fogo. 
1800 Dalton Todo e qualquer tipo de matéria é formada por partículas indivisíveis, chamadas átomos. 
1900 Thomson 
Os átomos dos elementos consistem em um número de corpúsculos 
eletricamente negativos englobados em uma esfera uniformemente 
positiva. 
1910 Rutherford 
O átomo é composto por um núcleo de carga elétrica positiva, equilibrado 
por elétrons (partículas negativas), que giram ao redor do núcleo, numa 
região denominada eletrosfera. 
1913 Bohr A eletrosfera é dividida em órbitas circulares definidas; os elétrons só podem orbitar o núcleo em certas distâncias denominadas níveis. 
1930 Schrödinger O elétron é uma partícula-onda que se movimenta ao redor do núcleo em uma nuvem. 
1932 Chadwick O núcleo atômico é também integrado por partículas sem carga elétrica, chamadas nêutrons. 
 
 
 
a) Complete o quadro abaixo indicando o número do modelo que mais se aproxima das ideias de Dalton, Thomson, Rutherford e 
Bohr. 
 
Dalton Thomson Rutherford Bohr 
 
 
b) Considere a situação: uma solução aquosa de cloreto de bário e outra de cloreto de estrôncio são borrifadas em direção a uma 
chama, uma por vez, produzindo uma chama de coloração verde e outra de coloração vermelha, respectivamente. Como e a 
partir de que momento histórico as ideias sobre estrutura atômica explicam o resultado da situação descrita?

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