Relatorio RETIFICADO GRAHAM

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UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT ENGENHARIA DE PETRÓLEO
 
Adriano Santos de Oliveira 
Jose Diogo de Carvalho Rodrigues
Marcelo Augusto da Silva Félix
Robison Cruz Fontes Neto
 
LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
 
 
 
 
 
 
 
ARACAJU, SE – BRASIL
2015 
Adriano Santos de Oliveira 
Jose Diogo de Carvalho Rodrigues
Marcelo Augusto da Silva Félix
Robison Cruz Fontes Neto
 
 
 
 LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
 
 
Relatório de aula prática da disciplina FÍSICO- QUÍMICA, turma E08, Curso de Engenharia 	de Petróleo, Universidade Tiradentes. 
 Professor Alysson Vieira dos Santos. 
 
 ARACAJU, SE – BRASIL 
2015 
SUMÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
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MATERIAL E MÉTODOS 
 
Na capela foi posicionado um tubo de vidro de 70cm de comprimento por 02cm de diâmetro de modo que o tubo ficasse na forma horizontal. Molhando um chumaço de algodão com 	HCl e outro de NH³, após de molhado os chumaços de algodão os mesmos foram colocados nas extremidades do tubo de vidro. Logo colocado os algodoes as extremidades do tubo, o mesmo foi fechado. O cronômetro foi acionado e observou-se: 
Após alguns minutos foi formado o anel branco, quando isto ocorreu o cronometro foi interrompido e sua medição foi anotada na tabela 1. A régua foi usada para medir a qual distancia estava o anel do chumaço do HCl e do chumaço do NH³.
Tendo em mãos as distancias percorridas por cada gás e o tempo cronometrado, calculou-se a velocidade difusão dos gases no ar atmosférico na parte interna do tubo. Com isso conseguimos o a média aritmética das velocidades, e assim aplicando o número de Graham para chegar no número da razão. Os cálculos veem a seguir: 
 
Material e Reagentes
01 tubo de vidro de 70 cm de comprimento por 02 cm de diâmetro; 
02 Béquer de 50 mL; 
02 Béquer de 250 ml; 
01 cronômetro;
etiquetas ou caneta para retroprojetor; 
01 garra metálica; 
01 régua; 
02 rolhas e/ou tampas; 
01 suporte metálico; 
02 pinças; 
02 vidros de relógio; 
02 pipetas Pasteur; 
algodão.
2.2 Reagentes 
Ácido clorídrico concentrado 
Hidróxido de amônio concentrado
 3. Procedimento Experimental 
3.1- Preparar um tubo de vidro de 70 cm de comprimento por 2 cm de diâmetro aproximadamente, colocando-o num suporte. O tubo de vidro deverá ser montado no suporte de modo que fique na posição horizontal. 
3.2- Preparar duas porções de algodão que caibam dentro do tubo e duas tampas ou rolhas com tamanho adequado para fechar as extremidades do tubo. 
3.3- Identificar ou marcar as extremidades (amônia e HCl) com uma caneta para retroprojetor. 
3.4- Colocar 05 gotas de amônia liquida em uma das porções de algodão (no vidro de relógio) e na outra porção 05 gotas da solução de HCl (no outro vidro de relógio), ambas de maneira que não formem poças de solução quando colocadas no interior dos tubos. 
3.5- Colocar os algodões dos tubos, com ajuda das pinças, nas extremidades identificadas e tampar as extremidades do mesmo. Imediatamente acionar o cronometro. 
3.6- Deixar os gases difundirem ao longo do tubo. 
3.7- Ao observar a formação de um anel branco, marcar o tempo e o ponto que se formou nas Tabelas 1, 2 e 3. 
3.8- Após lavagem e secagem do tubo e rolhas, repetir o experimento mais duas vezes.
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO :
Tabela 1: Valores de tempo , distância e velocidades obtidos nos experimentos: velocidades:
	Experimento
	Tempo(s)
	Distância HCl(g)(cm)
M=36,36 g/mol
	DistânciaNH4OH(g)(cm)
M: 35,05 g/mol
	1
	100
	16cm
	26cm
	2
	100
	17cm
	25cm
	1 VELOCIDADES
	
	VHCl =0,16cm/s
	V NH4OH= 0,26cm/s
	2 VELOCIDADES
	
	VHCl =0,17cm/s
	V NH4OH= 0,25cm/s
 No experimento foi observado que toda estrutura montada deveria obedecer a Lei da Difusão de Graham (ampliada): A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional (eq.1) à raiz quadrada de sua densidade e (eq.2) à raiz quadrada de sua massa molecular.
Matematicamente, isto significa que: 
 
Equação 1: Velocidade de difusão ou de efusão : 
Equação 2: Velocidade de difusão ou de efusão : 
Para dois Gases A e B submetidos à difusão, a proporcionalidade é inversa:
 = , Temos então a demonstração teórica das equações:
 =, Para: = , 
vHCl = 0,26cm/s
Para: = , v = 0,26cm/s
Vemos que o valor teórico e o valor experimental obedecem a lei de Graham. Apenas uma pequena diferença devido a massa molecular serem muito próximas.
De acordo com gráfico figura 1, a velocidade é inversamente proporcional ao Peso Molecular, conforme dados do Experimento e comprovação do processo de difusão do gases.
4 CONCLUSÃO 
 O atividade transcorreu com sucesso, tomamos cuidado necessário com o HCl (ácido clorídrico) e o NH4OH ( hidróxido de amônia), medimos as distância entre os gases, marcando o tempo e constatamos que experimento obedeceu a Lei de Graham de difusão, os valores teóricos e experimentais correspondem ao esperado, ou seja, as velocidades dos gases são inversamente proporcional aos pesos moleculares, porém, para pesos moleculares muito próximos temos velocidades muito próximas
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
[1 ]RUSSEL, J.B., Química Geral, São Paulo, Ed. McGraw-Hill do Brasil Ltda., 2ª edição, 1982, 897p.
[2] BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE HALL, 2007. 1098p.
[3] P. Atkins, J. De Paula, Físico - Química. Volume 1. Livros Técnicos e Científicos, 8ª Edição, 2008. 
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