Capitulo 3 - Exercícios Equilíbrio de fases parte 1

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Exercícios Equilíbrio de fases – parte 1
(3.11) – Calcular a mudança na energia de Gibbs que se verifica quando o dióxido de carbono que se encontra a 20ºC é pressurizado isotermicamente de 1 bar para 2 bar e de 0,00027 bar para a sua pressão parcial no ar. Pp(CO2)(20ºC)(atmosfera) = 0,21 bar.
(3.13) – um vaso aberto contendo água, benzeno e mercúrio é deixado em uma sala de 6mx5.3mx3,3ma 25ºC. qual a massa de cada um no ar (fase de vapor). A Pvap(H2O) = 2.3 kPa, Pvap(benzeno) = 10 kPa e Pvap(Hg) = 0,3 Pa.
 (3.14) – Utilize a equação de Clapeyron para estimar o coeficiente angular da interface liquido- solido da água. A entalpia de fusão é 6,008 KJmol-1 e as densidade da água e do gelo a 0ºC são respectivamente 0,99984 gcm-3 e 0,91671 gcm-3 .
(3.15) - A pressão de vapor do Hg a 20ºC é de 160mPa. Qual é a pressão de vapor a 40ºC sabendo que a entalpia de vaporização é 59,30 KJ mol-1
(3.17) - Em uma manhã fria a temperatura atinge os -5ºC e a pressão parcial da água na atmosfera é igual a 2 torr. Verifique se o gelo formado durante a noite no para-brisas de um carro irá ou não sublimar. Admita a pressão de vapor da água a -5 ºC é igual a 3 torr.