FISICA-QUIMICA 3S B Mezclas de Gases: Ley de Dalton de las presiones parciales • La presión total (PT) ejercida por una mezcla de gases ideales, e...

FISICA-QUIMICA
3S B Mezclas de Gases: Ley de Dalton de las presiones parciales
• La presión total (PT) ejercida por una mezcla de gases ideales, es la suma de las preciones parciales (PA, PB…. de cada gas)
• La presión parcial de un gas, es la que tendría éste si estuviese solo, ocupando todo el volumen y a la misma temperatura
PT=PA+PB
PA=nA.R.T/V
PB=nB.R.T/V Fracción molar: Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de los componentes presentes.
• La fracción molar siempre va a ser menor que 1
La suma de las presiones A y B muestra el número de moles totales (n= nA+nB).
En la mezcla de gases, la presión total depende del total de moles presente
PT=P1+ P2 + P3+ …….Pn
XA=nA / nT
Ejemplo de Fracción molar de una mezcla de gases:
O=2
N=4
Ar=3
X Oxígeno= 2 / 9 = 0,22
nT mezcla= 2+4+3= 9
X Nitrógeno= 4/9 = 0,44
X Argón= 3/9 = 0,33
N
úm
er
o
de
m
ol
es Conceptos a desarrollarse:
• Caracterís)cas generales de los estados de agregación. Concepto de fases
• Ecuaciones de estado, F(p, t, V, m) = 0,
• Diagrama de fases.
• Tipos de diagramas
• Interacciones intermoleculares.
Estados de agregación.
Concepto de fase y de ecuaciones de fase Estados de agregación
Una sustancia se puede presentar en estados
Sólido Líquido
Gaseoso
Estados de
agregación
Distribuciones de átomos diferentes y reconocibles por sus propiedades externas o frente a cambios
Ej. Carbono grafito
Carbono diamante
Es necesaria más información para describir la sustancia
FASES FASES
• La fase de un sistema es la región de un sistema que está separada de otras por superficies límites definidos.
• En cada fase, las propiedades intensivas, como presión, temperatura, densidad, son las mismas en todas las direcciones del espacio
• Algunas propiedades experimentan cambios al ingresar a otra fase.
• Otras propiedades no pueden cambiar al pasar de una fase a otra: T
En las mismas condiciones ambientales:
Grafito: estable
Diamante: metaestable
(manFene su estabilidad en un periodo de Fempo) Metaestable Estable
Cambios energéticos que gobiernan la cinética del proceso de cambio de fase
Para caracterizar un sistema de fases en equilibrio, esté o no consFtuido por una sustancia pura o más de una sustancia:
• Presión
• Densidad
• Temperatura
• Concentración
Definir el estado de
equilibrio del un
sistema
Ej. Muestra de H2O a 25ºC no es suficiente
Vapor puro Líquido puro Equilibrio l-v
Presión
Presión de vapor: presión a la que un líquido y un vapor coexisten en equilibrio de fases.
P sistema > P vapor: fase líquida.
P sistema < P vapor: fase vapor o gaseosa. Diagramas de fase para una sustancia pura
• Los diagramas de fase representan los posibles estados de equilibrio de un sistema.
• El equilibrio entre dos fases puede estudiarse en un amplio intervalo de temperaturas.
• Los valores correspondientes a las presiones de equilibrio entre fases de una misma sustancia se pueden representar mediante curvas con• En el caso de una sustancia pura, determinan la existencia de tres fases disVntas en equilibrio.
• La situación de presión y temperatura en la que coexisten tres fases en equilibrio para una sustancia pura, se denomina punto triple. Punto triple del Agua Diagrama de fases:
• Es la descripción de los equilibrios de fases en forma gráfica en dos y/o tres dimensiones
• ConVene la información relevante sobre las fases puras y sus posibles equilibrios entre fases. Ecuaciones de estado para una sustancia pura
Para cada sustancia pura es posible hallar una ecuación de estado F (p, V,t,w)=0 que describa todos los posibles estados de equilibrio asociados con esta superficie para cada temperatura, presión, volumen y masa, w de sustancia. Isotermas
• La ecuación de estad