avaliando apredizado

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O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo: CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g) Reação exotérmica. Assinale a afirmativa INCORRETA:
		
	
	A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol
	
	O aumento da concentração de H2 desloca o equilíbrio no sentido do metanol
	
	A adição de um catalisador não tem ação sobre o deslocamento da condição de equilíbrio
	
	O aumento da concentração de CO desloca o equilíbrio para a direita
	 
	O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201704184410)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
		
	
	200.
	
	0,02
	 
	0,2.
	
	2000.
	
	2.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201706173202)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	 De acordo com Bronsted-Lowry "um ácido libera prótons para uma base e uma base aceita prótons de um ácido." 
 
HCℓ(aq) + NH3(aq) ⇌ NH4+(aq) + Cℓ-(aq) 
 
Na equação acima, dentro do conceito de Bronsted-Lowry, são ácidos, as espécies químicas: 
 
 
		
	
	c) HCℓ(aq) + Cℓ-(aq)
	
	a) HCℓ(aq) e NH3(aq)
	 
	b) HCℓ(aq) e NH4+(aq)
	
	e) NH4+(aq) + Cℓ-(aq) 
	
	d) NH3(aq) + NH4+(aq)
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704184407)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco ou em solução alcoólica como um líquido incolor. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol (álcool etílico). Também é utilizado nas reações ácido-base e como estimulante sexual masculino, embora seja muito prejudicial à saúde. Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol.
		
	 
	4,0.
	
	8,0.
	
	2,5.
	
	2,0.
	
	3,0.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201706169545)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considerando a reação PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações:
[PCℓ3(g)] = 0,20 mol/L
[Cℓ2] = 0,25 mol/L
[PCℓ5(g)] = 0,50 mol/L
Podemos concluir que:
		
	
	a constante de equilíbrio Kc muda de 1,8 para 10, mantendo-se à temperatura constante.
	
	a concentração de PCℓ3 irá diminuir.
	 
	a concentração de PCℓ5 irá diminuir.
	
	o sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de Cℓ2 irá diminuir.
	
	o sistema se encontra em equilíbrio
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201703299390)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201706169532)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1000 K, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 x· 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 x 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 x 10-4 atm
		
	
	5,0 x·10-7
	
	5,0 x 10-5
	
	10 x 10-5
	
	1,0 x 10-3
	 
	5,0 x 10-3
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201704160060)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
		
	
	
	
	 
	 
	
	
	
	
	
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201706169423)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada em um recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada.
NH3 (g) ⇄  N2 (g)+ H2 (g) 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente
		
	
	H2, NH3, N2
	 
	N2, H2, NH3
	
	NH3, N2, H2
	
	H2, N2, NH3
	
	NH3, H2, N2
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201706169573)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 4500C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3(g) ⇌ 3 H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:
		
	
	2,16
	
	3,20
	
	27,00
	 
	1,08
	
	5,40