Lista de exercícios 02

Prévia do material em texto

Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química 
 
QUÍMICA I – QUI0064 
Prof
a 
Débora Santos Silva Bezerra 
 
2ª Lista de Exercícios 
 
1) Balanceie as seguintes equações químicas: 
a) C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
b) Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 
c) FeS2(g) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g) 
d) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
e) C2H6O+O2→CO2+H2O 
 
2) Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa: 
a) 55,3% de K, 14,6% de P, 30,1% de O; 
b) 24,5% de Na, 14,9% de Si, 60,6% de F; 
c) 26,6 % de K, 35,4% de Cr, 38,0% de O 
 
3) Qual a massa, em gramas, de oxigênio que reage com 1 mol de benzeno, de acordo com a 
reação: C6H6(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)? 240 g. 
 
4) 3,65 g de H2 e 26,7 g de O2 são misturados e reagem. Quantos gramas de H2O são formados? 
30,1 g 
 
5) Considere a seguinte reação decorrente da mistura de 50,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol 
L
-1
 de sulfato de sódio com 40,0 mL de solução aquosa, 0,100 mol L
-1
 de cloreto de bário: 
Na2SO4(aq) + BaCl(aq) → BaSO4(aq) + 2 NaCl(aq). Qual a quantidade máxima de sulfato de bário 
que se forma? 0,932 g. 
 
6) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2: 
 
C6H12O6(aq)  2 C2H5OH(aq) + 2 CO2(l) 
 
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de C6H12O6 reage dessa 
maneira? 
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50 g de C2H5OH? 14,7 g C6H12O6 
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50 g de C2H5OH são produzidos? 
 
7) O carbonato de sódio é um sal branco e translúcido, usado na produção de vidro. É possível 
obter o carbonato de sódio por meio da reação (não balanceada): NaCl(aq) + CaCO3(aq) → 
Na2CO3(aq) + CaCl2(aq). Qual a massa de carbonato de sódio obtida pela reação de 500 g de 
carbonato de sódio, 70% puro, sabendo que o rendimento da reação é 90%? 333,9 g. 
 
 
8) Quando benzeno (C6H6) reage com bromo (Br2), obtém-se bromobenzeno (C6H5Br): 
 
C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr 
 
a) Qual a massa teórica de bromobenzeno nessa reação quando 30,0 g de benzeno reagem com 
65,0 g de bromo? b) Se o rendimento real de bromobenzeno foi de 56,7 g, qual o rendimento 
percentual? 
 
9) Calcário é um minério de carbonato de cálcio utilizado como fundente nos altos-fornos das 
siderurgias. Com o forte calor, ele se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico. Na análise 
de um calcário, o forte aquecimento da amostra, pesando 30 g, até a decomposição total, deu 
origem a 13.44 g de óxido de cálcio. Qual a porcentagem de CaCO3 presente na amostra? 80% 
 
10) A obtenção de óxido de cálcio, através da reação de pirólise do carbonato de cálcio, gera, 
como subproduto, dióxido de carbono. Qual a massa de óxido de cálcio, em kg, e o volume de 
dióxido de carbono, em L, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, produzidos 
pela pirólise de uma tonelada de carbonato com um grau de pureza de 50%? Massa = 280 kg e 
volume do CO2 = 112.000 L. 
 
11) Qual é a diferença entre a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular de uma 
molécula? Use a molécula da água como exemplo em sua discussão. 
 
12) Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes moléculas ou íons. Descreva a 
geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular. 
a) CS2 b) NO2
-
 c) BrF5 d) ClO2
-
 e) IF4
+
 f) SO3 g) HCN i) PCl4
+